高中化學,要分析過程

2022-07-27 16:50:03 字數 660 閱讀 6138

1樓:

fe失去2個電子生成fe2+,2個h+得到2個電子生成h2,fe3+得到1個電子生成fe2+

假設fe2+就是4,h2就是1

再假設fe3+為x,fe為y ,根據得失電子守恆:x+2=2y , x+y=4

可得:x=2 y=2

再看fe2o3裡面,乙個fe2o3裡面有兩個fe3+,所以fe2o3物質的量為1,而fe物質的量為2,所以是1:2

2樓:匿名使用者

選a解析:

由題意可知:

fe失去2個電子變成fe2+,2個h+得到2個電子變成h2,fe3+得到1個電子變成fe2+

由於n(fe2+):n(h2)=4:1,假設n(fe2+)就是4mol,h2就是1mol

再假設fe3+為x mol,fe為y mol,根據得失電子守恆:

xmol+2mol=2y mol

x+y=4

可得:x=2 y=2

所以;n(fe2o3):n(fe)=x/2:y=1:2

3樓:匿名使用者

這是高中化學??硝酸有氧化性,不可能產生氫氣的呀,,都是生成氮的氧化物的啊,,

4樓:匿名使用者

為什麼會有氫氣?抄錯題了吧?

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