1樓：匿名使用者
mgso4+2naoh===mg(oh)2沉澱+na2so480 58 142
40*10% x y
80/ (40*10%)=58/x x=2.980/ (40*10%)=142/y y=7.1所得溶液中溶質的質量分=7.
1/(25+40-2.9)*100%=11.4%
2樓：i給你一口甜甜啾
解：反應恰好完成時所用naoh的質量：40g×10%=4g設25g硫酸鎂溶液中溶質的質量為x
mgso4+2naoh=na2so4+mg（oh）2↓120 80
x 4g
120 x
—— = ——
80 4g
x=6g
硫酸鎂溶液中溶質質量分數為：
6g —— ×100%=24%
25g答：該硫酸鎂溶液中溶質質量分數為24%．
(2011?上海)有一瓶標籤破損的稀硫酸,為測定其溶質質量分數,取出20g溶液,加
3樓：匿名使用者
設硫酸溶質質量為x，生成znso4的質量為y，加入zn的質量為z。
zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2z x y 0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98g
y=1.61g
z=0.65g
1.硫酸的質量分數是0.98/20*100%=4.
9%2.反應後溶液質量是0.65+20-0.
02=20.63g，溶質質量分數是1.61/20.
63*100%=7.8%
4樓：大飛哥
1.先算出氫氣的物質的量：0.
02除以2，就是0.01mol；就可以得到反應掉的硫酸的物質的量：0.
01mol；因為鋅是足量的，那麼20g溶液中硫酸全部反應，可以知道溶質質量分數就是0.01x98除以20，答案是4.9%
2.反應後溶質就是硫酸鋅了，即為0.01mol，硫酸鋅相對分子質量是161，質量分數就是161x0.01除以20，答案是8.05%
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