1樓：
1.為什麼不先和koh反應...這個問題完全不用理會.理由是兩種物質完全電離,你根本分不出來哪些oh-是koh的哪些是ca(oh）2的。
所以我們可以從離子反應的角度考慮問題：
2oh- + co2 = h2o +（co3）2-
（co3）2-不能和ca2+共存，所以通入co2將直接導致沉澱的產生。
完整的離子方程式為：
ca2+ + 2oh- + co2 = h2o + caco3
2.繼續通入co2，沉澱數量不斷增多。由於
ca2+ + 2oh- + co2 = h2o + caco3
所以當ca2+完全沉澱時，相當於消耗了整個ca(oh)2分子所帶來的離子。於是此時的溶液其實是koh的稀溶液。
3.堅持不懈通co2，相當於向koh的稀溶液裡通co2，沉澱不再增加。當koh也完全反應時，溶液中的溶質僅為khco3。
4.一意孤行猛通co2，caco3沉澱參與反應，生成ca（hco3）2重新溶解，表現為沉澱數量不斷減少直至消失。
必須注意的一點：在第3步中，koh先和co2反應生成k2co3，但並沒有結束，因為如果認為接下來將發生第4步，那麼由於溶液中存在（co3）2-離子，ca2+會重新沉澱。
2樓：
orz.
這題俺做過.
一開始就有沉澱,原因是co2是先和ca(oh)2反應的,為啥俺也不清楚.
然後ca(oh)2反應完畢,再和koh反應,沉澱停止增加,最後,koh也反應完了,
co2再和caco3反應.
至於怎麼個階段法,有個分段函式式的..可惜書在老師那,我忘了..
orz.
嗯,有個圖象的,分段圖象,是個等腰梯形.
自己畫畫看吧.
3樓：
一開始無沉澱，這個時候co2與氫氧化鉀反應。。
等到氫氧化鉀消耗完了以後，co2開始與氫氧化鈣反應，這個時候開始產生沉澱，直到氫氧化鈣被反應完全後，co2與反應生成的沉澱碳酸鈣會繼續反應，生成可以溶解的碳酸氫鈣，沉澱會慢慢消失。。
4樓：專搞化學的
二氧化碳一開始與氫氧化鉀反應現象不太明顯
而與氫氧化鈣反應則生成caco3↓
當co2過量後會發生如下反應：
caco3 + co2 + h2o == ca(hco3)2而碳酸氫鈣可溶於水
所以 當溶液通入co2時，生成沉澱的物質的量先增大後減少
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