1樓：匿名使用者
色散力（dispersion force 也稱「倫敦力」）所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力，即由於電子的運動，瞬間電子的位置對原子核是不對稱的，也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合，從而產生瞬時偶極。色散力和相互作用分子的變形性有關，變形性越大（一般分子量愈大，變形性愈大）色散力越大。
色散力和相互作用分子的電離勢有關，分子的電離勢越低（分子內所含的電子數愈多），色散力越大。色散力的相互作用隨著1/r6 而變化。
誘導力（induction force）在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。誘導力與極性分子偶極矩的平方成正比。誘導力與被誘導分子的變形性成正比，通常分子中各原子核的外層電子殼越大（含重原子越多）它在外來靜電力作用下越容易變形。
相互作用隨著1/r6 而變化，誘導力與溫度無關。
取向力（orientation force）發生在極性和極性分子之間，取向力與分子的偶極矩平方成正比，即分子的極性越大，取向力越大。取向力與絕對溫度成反比，溫度越高，取向力就越弱關相互作用隨著1/r6 而變化。
對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
2樓：匿名使用者
范德華力是物質的聚集態中分子與分子間存在著的一種較弱的引力。范德華力包括色散力、誘導力和取向力。范德華力的作用範圍有以下幾點：
(1) 色散力 色散力存在於所有極性或非極性分子之間，是由於微小的瞬時偶極的相互作用使挨近的偶極處於異極相鄰狀態而產生的一種引力。但是只有在非極性體系中，如苯、聚乙烯或聚苯乙烯中，色散力才佔較主要的成分。
(2) 誘導力 當乙個具有固定偶極的分子在相鄰的乙個非極性分子中誘導出乙個誘導偶極使，誘導偶極和固有偶極之間的引力叫做誘導力。芳香族化合物因為π電子能高度極化所以影響特別強，如低分子量的酯與聚苯乙烯之間或苯與聚醋酸乙烯之間主要是誘導力。
(3) 取向力 當極性分子相互靠近時，由於固有偶極的取向而引起分子間的一種作用力叫做取向力。如酯類增塑劑與 pvc 或與硝酸纖維素的相互作用就是代表性的例子。
3樓：彩條超人
色散力是分子間力 ，任何分子都有。范德華力只能勉強說是有方向的共價鍵。本質上是有區別的的。
范德華力是什麼
4樓：
1、極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。
2、乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。
這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
5樓：
范德華力之一
范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
范德華力之二
范德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。分子間力有三種**，即色散力、誘導力和取向力。
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。
取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
范德華力之三
在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱范德華引力或范氏力。它由三部分作用力組成：①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。
偶極矩越大，取向力越大。②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。當然極性分子之間也存在誘導力。
③非極性分子之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現瞬時偶極。這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。
當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。范德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用範圍在幾百個皮公尺之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。
6樓：高樓居士
一范德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
二范德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。分子間力有三種**，即色散力、誘導力和取向力。
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。
取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈??
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
三 在物質的聚集態中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數量級，亦稱范德華引力或范氏力。它由三部分作用力組成：①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。
偶極矩越大，取向力越大。②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發生極化，產生誘導偶極，然後誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。當然極性分子之間也存在誘導力。
③非極性分子之間，由於組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現瞬時偶極。這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。
當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。范德華引力是存在於分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用範圍在幾百個皮公尺之間的力。它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。
7樓：是非娛樂
范德華力指分子間作用力即存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。
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