1樓：beihai人力資源
詳細提取方案如下：
試劑a是鹽酸（硫酸或硝酸）；溶液b與試劑b反應的離子方程式為al3+ +3nh3·h2o =al(oh)3↓+3nh4+（若用al3+與alo2-、co32-、hco3-反應的正確方程式均可)。
向溶液a中通入過量的co2，將得到的不溶物煅燒後也可得到al2o3，該方案的缺點是al2o3中含有sio2雜質 。ⅱ，電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁
電解時，陽極的電極反應方程式為2o2--4e-=o2↑；每生產0. 324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為3.6×104mol。 ⅱi．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法製備：
①氧化鋁高溫還原法:1al2o3+3c+1n2=2aln+3co
方法①中的al2o3、c、n2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
方法①中的al2o3和c容易殘留在氮化鋁中
知識延展：
氧化鋁，又稱三氧化二鋁，是鋁和氧的化合物，分子式為al2o3。分子量102，通常稱為「鋁氧」，是一種白色無定形粉狀物，在礦業、製陶業和材料科學上又稱為礬土。常見純度為99.
5%和96%。屬原子晶體。
氧化鋁是將鋁礬土原料經過化學處理，除去矽、鐵、鈦等的氧化物而製得，是純度很高的氧化鋁原料，al₂o₃含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ- al₂o₃和24%～60%的α- al₂o₃組成。γ- al₂o₃於950～1200℃可轉變為α- al₂o₃（剛玉），同時發生顯著的體積收縮。
2樓：化學氧吧
原題是2023年福建理綜24題。鋁土礦中主要成分是al2o3，還含有sio2、fe2o3、mgo等雜質。
流程甲中，加鹽酸的反應為al2o3 + 6hcl =2alcl3+3h2o、fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o、mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o。固體a就是二氧化矽。濾液b中含有鹽酸、氯化鋁、氯化鐵和氯化鎂，加入過量燒鹼，反應為：
hcl+ naoh = nacl + h2o、alcl3+4naoh = naalo2 +3nacl +2h2o、fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 ↓+ 3nacl、mgcl2+ 2naoh = mg(oh)2 ↓+ 2nacl，沉澱c是氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液d中含氫氧化鈉、氯化鈉和偏鋁酸鈉。通入過量二氧化碳的反應為：naoh + co2 = nahco3、naalo2+2h2o + co2 = al(oh)3¯+ nahco3。
沉澱f為氫氧化鋁，灼燒方程式為2al(oh)3=加熱=al2o3+3h2o 。
流程乙中，加入燒鹼方程式為al2o3 + 2naoh =2naalo2+h2o、sio2+ 2naoh= na2sio3 + h2o 。固體x中有氧化鐵和氧化鎂。濾液y中含氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和矽酸鈉，通入過量二氧化碳，反應有naoh + co2 = nahco3、naalo2+2h2o + co2 = al(oh)3¯+ nahco3、na2sio3+ 2h2o + 2co2= h2sio3 + 2nahco3。
其中矽酸主要以膠體形式存在，所以沉澱z只有氫氧化鋁再灼燒得到氧化鋁。
3樓：匿名使用者
①流程甲：
加過量鹽酸，固體a是不溶於酸的組分，濾液b是將鋁土礦中可溶於酸的組分溶解，其中的鋁元素變成al3+（鋁離子），加過量燒鹼後，沉澱c是那些不溶於鹼的離子沉澱，得到的濾液d是鋁離子變成alo2-（偏鋁酸根離子），alcl3+4naoh=3nacl+naalo2+2h2o，濾液d通入過量co2，沉澱f是al(oh)3，濾液e是na2co3，2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3，灼燒沉澱f得氧化鋁，2al(oh)3=灼燒=al2o3+3h2o
②流程乙：
加過量燒鹼，固體x為不溶於鹼的組分，濾液y是將鋁土礦中可溶於鹼的組分溶解，其中鋁元素變成alo2-（偏鋁酸根離子），方程式同上，al3+（鋁土礦中鋁元素大多以鋁離子存在）+4oh-=alo2-+2h2o，濾液y通入過量co2，沉澱z是al(oh)3，濾液k是na2co3，2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3，灼燒沉澱z得氧化鋁，2al(oh)3=灼燒=al2o3+3h2o
如何從鋁土礦中提取氧化鋁？
4樓：beihai人力資源
詳細提取方案如下：
試劑a是鹽酸（硫酸或硝酸）；溶液b與試劑b反應的離子方程式為al3+ +3nh3·h2o =al(oh)3↓+3nh4+（若用al3+與alo2-、co32-、hco3-反應的正確方程式均可)。
向溶液a中通入過量的co2，將得到的不溶物煅燒後也可得到al2o3，該方案的缺點是al2o3中含有sio2雜質 。ⅱ，電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁
電解時，陽極的電極反應方程式為2o2--4e-=o2↑；每生產0. 324噸鋁，理論上轉移電子的物質的量為3.6×104mol。 ⅱi．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法製備：
①氧化鋁高溫還原法:1al2o3+3c+1n2=2aln+3co
方法①中的al2o3、c、n2結構穩定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
方法①中的al2o3和c容易殘留在氮化鋁中
知識延展：
氧化鋁，又稱三氧化二鋁，是鋁和氧的化合物，分子式為al2o3。分子量102，通常稱為「鋁氧」，是一種白色無定形粉狀物，在礦業、製陶業和材料科學上又稱為礬土。常見純度為99.
5%和96%。屬原子晶體。
氧化鋁是將鋁礬土原料經過化學處理，除去矽、鐵、鈦等的氧化物而製得，是純度很高的氧化鋁原料，al₂o₃含量一般在99%以上。礦相是由40%～76%的γ- al₂o₃和24%～60%的α- al₂o₃組成。γ- al₂o₃於950～1200℃可轉變為α- al₂o₃（剛玉），同時發生顯著的體積收縮。
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