1樓：匿名使用者
保證得到的mgcl2更純 因為原來的mgcl2溶液中含有很多的雜質mgcl2+ca(oh)2==cacl2+mg(oh)2 沉澱
出2價鎂離子mg(oh)2+2hcl==mgcl2+2h2o 將沉澱轉化為更純的鎂鹽
2樓：匿名使用者
第一步先是提取出不純的氯化鎂，將不溶的雜質除去，再於氫氧化鈉反應得到氫氧化鎂沉澱（過濾，蒸發），將氫氧化鎂與稀鹽酸反應，得到氯化鎂溶液，再蒸發就得到純淨的氯化鎂了。採納下謝謝！
3樓：匿名使用者
第一次的氯化鎂是不純淨的，和氫氧化鈉反應得到氫氧化鎂，過濾後與鹽酸反應生成氯化鎂，蒸發結晶就得到了純淨的氯化鎂
從海水中提取mgcl2時，經歷了「mgcl2---mg(oh)2---mgcl2"的轉化過程，請分析這樣做的目的是為什麼
4樓：匿名使用者
將mg2+全部轉化為沉澱，便於分離mg2+和na+，防止得到的mgcl2中出現雜質nacl，當mg(oh)2溶於鹽酸後，可得到純淨的mgcl2
5樓：匿名使用者
應該是為了得到純淨的氯化鎂.因為海水提取的mgcl2 中還有大量的食鹽,
鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．主要步驟如圖：（1）為了使mgcl2轉化為mg
6樓：未成年
（1）使mgcl2→mg（oh）2根據復分解反應的原理，應加入naoh；要保證沉澱完全必須使naoh過量；如果要證明沉澱完全，也就是氯化鎂已經反應完全，所以可繼續滴加一滴氫氧化鈉，觀察現象，沒有沉澱生成證明沉澱完全．
故答案為：naoh；過量；取上層清液，滴入naoh溶液，不產生沉澱；
（2）從圖示看出，所採用的操作將樣品分為了溶液和沉澱兩部分，過濾主要是除去不溶性物質採用的方法．
故答案為：過濾；
（3）根據圖示要使mg（oh）2→mgcl2，根據鹼的性質和復分解反應的原理可知加hcl．
故答案為：hcl；
（4）根據題中資訊知道反應物為mgcl2，生成物為mg和cl2，反應條件是通電，所以根據質量守恆定律配平即可．
故答案為：mgcl2
通電 .
mg+cl2↑．
為了使mgcl2轉化為mg(oh)2
7樓：匿名使用者
(1)naoh溶液 過量 靜置取上清溶液於試管滴加naoh溶液,若不生成沉澱則證明mg(oh)2沉澱完全(2)過濾(3)....(沒完整題目)(4)mgcl2=(通電)mg+cl2(氣標)
8樓：匿名使用者
1，氫氧化鈉溶液，應過量，用紅色的石蕊試紙，把溶液滴在上面，變藍的話說明沉澱完全。2過濾 3裡面沒有提到試劑2，什麼意思4,mgcl2=mg+cl2
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