1樓：曉熊
^阿侖尼烏斯公式k = ae^(-ea/rt)無催化劑時 k1 = a e^(-184.1×10^3/ (8.314*503)) = 7.6 * 10^(-20)
有催化劑時 k2 = a e^(-104.6×10^3/ (8.314*503)) = 1.4 * 10^(-11)
速率版比 = 速率常權數比 = k2 / k1 = 1.8 * 10^ 8選 d
物理化學《2》！！急求答案！！！！！！做的好的追加啊！！！！！有的公式或選項在圖上
2樓：匿名使用者
選擇題：babba abccc
判斷題：aabaa bbbba
自己要努力呦，這是動力學的基礎題。
3樓：悲酥殤
1-5 babb（5題不完整）
6a,10c
fffft
ftttf
乙個反應的活化能是33kj·mol-1,當t=300k時,溫度每增加1k,反應速率常數增加的百分數
4樓：匿名使用者
^根據阿倫尼烏斯方程
t1=300 k1=ae^(-ea/rt)=ae^［-33000/(8.31×300)］=ae^(-13.237)
t2=301 k2=ae^(-ea/rt)=ae^［-33000/(8.31×301)］=ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意ea和r的單位一致
5樓：匿名使用者
用阿伏伽德羅公式算出前後速率常數，求比值
若某反應的活化能為80 kj·mol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率係數約為原來的3倍，為什麼？
6樓：申微蘭尋汝
a．逆反應的活化能
du=正反應的活化能+反應的zhi焓變，所以dao
△h=逆反應的活化能-正反回應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故答a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
7樓：化學文人
根據阿倫尼烏斯公式即可得到。 具體結果樓主自己算吧。k=a*exp(-ea/rt)
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重慶到成都k503次火車重慶北站北廣場上車。所有c g d字母開頭的高速動車，以及經渝利鐵路執行的z257 z258次 z49 z50次 z3 z4次 k503 k504次四對普速列車的運營都是由重慶北站北廣場承擔 重慶北站南廣場則承擔其餘普速列車的運營。要到重慶北站北廣場，乘坐軌道交通3號線在龍頭...
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