一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法中正確的是

2021-03-26 02:35:48 字數 2968 閱讀 3803

1樓:桃兒ma5煷

a.導電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,ph越小,則a、b、c三點溶液的ph為b<a<c,故a錯誤;

b.隨水的增多,醋酸的電離程度在增大,所以a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c,故b錯誤;

c.用濕潤的ph試紙測量酸性的ph,a處溶液溶液稀釋,導電能力增大,ph減小,所以測量結果偏小,故c正確;

d.a、b、c三點溶液濃度不同,但溶質的物質的量相同,所以a、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:a=b=c,故d錯誤;

故選c.

一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,下列說法正確的是( )

2樓:「銋6cf眙

b正確答案:b

a、a、b、c三點溶液的ph: b電離程專度越大;c、濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph,溶液被衝稀,c(h+ )變大屬,測量結果偏小;d、消耗氫氧化鈉溶液體積:c

一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示.(1)o點導電能力為0的理

3樓:溫柔侻

(1)溶液的bai導電性與

離子濃度du有關,離子濃

度越大,導zhi電性越強,冰醋酸dao中沒有自由專移動的離子,屬所以冰醋酸不導電,故答案為:無自由移動的離子;

(2)導電能力越強,離子濃度越大,氫離子濃度越大,ph越小,則a、b、c三點溶液的ph為b<a<c,故答案為:b<a<c;

(3)溶液越稀,越促進醋酸電離,則溶液中氫離子的物質的量越大,所以氫離子物質的量最大的是c,故答案為:c;

(4)要使醋酸根離子濃度增大,c(h+)減少,可以採用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動、故可以加入氫氧化鈉固體;碳酸鈉固體;鎂等金屬;或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動,故可加醋酸鈉固體等,故答案為:氫氧化鈉固體;碳酸鈉固體;鎂等金屬;醋酸鈉固體.

一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,有關說法正確的是(  )

4樓:維它命

a.溶液導電bai性越強,則離子濃度越du

大,a、b、c三點的zhi導電性:b>a>c,則daoa、b、c三點離子的濃度大內小為:c(容b)>c(a)>c(c),因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為:

c>a>b,故a錯誤;

b.若用濕潤的ph試紙測量c處溶液的ph,相當於把c處的溶液加水稀釋,則氫離子濃度減小,溶液的ph偏大,故b錯誤;

c.當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時,發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o,反應與物質的量有關,而不取決於已電離的離子濃度,因溶液中醋酸的物質的量固定,因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同,故c錯誤;

d.加水稀釋溶液,促進醋酸的電離,所以加水越多,則醋酸的電離程度越大,所以a、b、c三點溶液醋酸的電離度:c>b>a;故d正確.

故選d.

一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示.有關說法正確的是(  )

5樓:匿名使用者

a.一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,將發生ch3cooh?h++ch3coo-關係,結合題中專資訊,從圖象看

屬,溶液的導電性為隨著水的增加,溶液的導電性先增強,後減弱,說明加水稀釋過程中,醋酸溶液中離子的濃度先增加後減小,因此a、b、c三點離子的濃度大小為:c(b)>c(a)>c(c),因此a、b、c三點溶液的ph的大小關係為:c>a>b,故a錯誤;

b.根據ch3cooh?h++ch3coo-平衡,當向溶液中加入適量的ch3coona固體時,即存在

ch3coona═na++ch3coo-,使溶液中ch3coo-的濃度增加,平衡向右移動,使氫離子濃度減小,溶液的ph增大.故b正確;

c.當向醋酸溶液中加入1mol/l氫氧化鈉溶液時,發生ch3cooh+naoh═ch3coona+h2o,反應與物質的量有關,而不取決於已電離的離子濃度,因溶液中醋酸的物質的量固定,因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同.故c錯誤;

d.當用ph測量溶液的ph時,如果將使之濕潤,相當於將溶液稀釋了,會使溶液中氫離子的濃度減小,ph增大.故d錯誤.

故選b.

一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示,(1)o點導電能力為0的理

6樓:手機使用者

(1)溶液是通過離子的定向移動形成電流的,冰醋酸中醋酸以分子存在,不存在離子,所以

專冰醋酸不導屬電,故答案為:冰醋酸中不存在離子;

(2)溶液的導電能力與離子濃度成正比,根據圖象知,溶液導電能力大小順序是b>a>c,則氫離子濃度由小到大順序是c<a<b,故答案為:c<a<b;

(3)溶液越稀,醋酸的電離程度越大,根據圖象知,溶液體積大小順序是c>b>a,所以醋酸電離程度最大的是c,故答案為:c.

(8分)一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如圖所示, (1) o 點導電能力

7樓:夙玉

(來8分)

自bai (1) (1分)在duo點醋酸未電離,無自由離子zhi存在

(2) (2分)**aoh固體 加少量的碳酸dao鈉固體 加入鎂等金屬 加醋酸鈉固體等

一定溫度下,將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導電能力變化如右圖所示,下列說法正確的是

8樓:草擬大業斟

bc根據溶液的導bai電能力可知,氫du離子濃度由大到小zhi的順dao序專

是bac,所以ph由大到小的順序是cab,a不正確;稀釋促進電離,屬選項b正確;ph試紙如果事先潤濕,則相當於稀釋醋酸,由於a點隨溶液的稀釋氫離子濃度是增大的,所以ph會減小,c正確;醋酸在稀釋過程中,醋酸的物質的量是不變的,中和氫氧化鈉的能力是不變的,d不正確,答案選bc。

將一定量的冰醋酸 即無水乙酸 加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所

c錯,濃度由大變小。d錯,比值應該增大。2009?靜安區二模 25 時,將一定量的冰醋酸 即無水乙酸 加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖 a 醋酸為弱電bai解質,加水促du進電離,濃度zhi越小,電離程度越大,則dao 乙酸的內電離程度 容a b c,故a正確 b 電離程度反應了氫離子的濃度...

2019靜安區二模25時,將一定量的冰醋酸即無水乙

a 醋酸為弱電bai解質,加水促du進電離,濃度zhi越小,電離程度越大,則dao 乙酸的內電離程度 容a b c,故a正確 b 電離程度反應了氫離子的濃度,溶液導電能力越大,離子濃度越大,氫離子濃度越大,ph越小,故b正確 c 根據溶液的電荷守恆可知,a b c三點的溶液都有 c h c ch3c...

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