1樓：匿名使用者
^呈現鹼性
假定鹽酸ph=3 ,c(氫離子)=10^-3，假設其和ph=11為氨水等體積混合
則氨水ph=11, c(氫氧根離子）=c(nh3·h2o)×α =10^-3 α為氨水的電離程度
由於氨水電離程度很小，反應消耗的氫氧根後，氨水繼續電離,溶液呈鹼性
2樓：幽雲浮夢
中和之後的ph會傾向於物質的量濃度大的物質。
3樓：匿名使用者
呈鹼性。
弱鹼電離出的oh比真實擁有的少很多，ph相同證明oh過量
4樓：匿名使用者
如果氫離子的量大於氫氧根離子的量，酸性，否則就是鹼性，如果相等，則，ph值將為7.
常溫下ph之和為14的強酸和弱鹼等體積混合後呈什麼性?
5樓：匿名使用者
前面2位都錯了你們忽略了既然ph都為14那麼弱鹼的濃度肯定比強酸高 但溶液中游離的氫氧根離子和氫離子一樣所以混合後 氫離子完全反應 剩餘的弱鹼又開始水解 所以應為鹼性哦 你再想一下 水解是有限度的 生成的鹽與他們離子的濃度有關係既然是鹼溶液 肯定活躍度要比ｈ大 還有如果鹽水解生成了ｈ離子也被弱鹼反應生成了水 可以當做沒有發生了所以此時可以基本看做先弱鹼電離 這樣就導致了鹽的水解變少（因為鹽的水解跟雙方離子的濃度有關係）
6樓：匿名使用者
ph之和為14 這句話不好判斷混合後呈什麼性?要看2者中和之後 還剩下什麼離子(oh-,h*)來判斷酸鹼性
7樓：匿名使用者
呈酸性因為最終的產物為強酸弱鹼鹽，水解為酸性
8樓：匿名使用者
酸性啊，你不是說強酸和弱鹼麼
等ph的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性，解釋下 20
9樓：匿名使用者
因為弱鹼是弱電解質，部分電離，所以ph值相等的強酸和弱鹼，弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大，所以等體積混合後，鹼過量，所以溶液是顯鹼性的。
10樓：小_牛
等ph說明氫離子和氫氧根的量相同，但是弱鹼是部分電離的，所以氫離子消耗完之後，氫氧根還有一部分可以再電離出來，顯鹼性
11樓：匿名使用者
因為弱鹼不是完全電離
ph之和=14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性
12樓：匿名使用者
ph之和=14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，電離出來的氫離子和氫氧根離子完全反應，因為是強酸，所以氫離子已經電離完全了，而鹼是弱鹼，則會有剩餘，現在是強酸弱鹼鹽和弱鹼混在一起，通常是電離強於水解，所以碰到這種情況通常認為是顯鹼性。
13樓：匿名使用者
誰告訴你說弱鹼含有的oh-和強酸含有的h+一樣多的?
那只是弱鹼的冰山一角,弱鹼真正含有的oh-比酸含有的h+多幾百倍甚至幾千倍都可能.
所以h+不可能把oh-全部消耗完,oh-不會全部電離出來.
14樓：蔣小龍
不是這樣的，你說的這個平衡反應裡面的氫氧根離子被強酸的氫離子消耗時，弱鹼的電離平衡只是往右移動，產生少量的氫氧根，而不會再產生同樣多的氫氧根離子
弱鹼和弱酸ph之和為14 混合後溶液呈什麼性 40
15樓：匿名使用者
假設弱酸為ha，弱鹼為boh
ha=可逆=h+ +a-
boh=可逆=b+ +oh-
弱鹼和弱酸ph之和為14
所以有[h+]=[oh-]
等體積混合後
實際上發生反應
ha+boh=ba+h2o
不知道您是否知道ka和kb
對於酸(ha)，ka=[h+][a-]/[ha]對於鹼(boh)，kb=[b+][oh-]/[boh]顯然ka或者kb越大，那麼ha(boh)的酸（鹼）性就越大若ka>kb
那麼電離出等量的h+和oh-，需要的boh就更多那麼[boh]>[ha]
等體積混合後boh有剩餘，所以溶液為鹼性
反之若ka ka=kb，則溶液為中性。 16樓：匿名使用者 誰弱顯誰性 如果弱酸更弱，弱鹼要好一些的話， 那麼弱酸的物質的量更多， 反應後就剩酸和一些鹽（不考慮鹽的水解吧，ms很微弱的） 所以顯酸性 其餘同理 17樓：匿名使用者 等體積的話就是中性，弱酸體積大混合後呈酸性，弱鹼體積大就為鹼性 18樓：冰凝冷妝壯凜冽 酸性、鹼性或中性都有可能 要看濃度和體積啊。如果是稀強酸ph 5，和弱鹼ph 9，等體積混合的話因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10 5 中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph 7 你是說相同ph的強酸與弱鹼等體積混合吧，由於弱鹼中有大量未電離... 強酸如bai 鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸du 強鹼如 naoh,koh 弱酸如 醋酸zhi，碳酸，檸檬酸 弱鹼dao如 氨水 ph 14的酸與鹼回混合，若強酸和 答弱鹼，如 0.01mol l hcl和ph 12的氨水混合，因為氨水不完全電離，所以其濃度大於0.01mol l,這時候等體積混合，氨水是過... 弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的poh時，弱酸的濃度一定大於強鹼的濃度，兩者等體積混合，由於弱酸的濃度大於強鹼的濃度，反應後弱酸有剩餘，溶液呈酸性，ph 7.為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小於7？混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩...強酸弱鹼混合後ph，強酸弱鹼混合後ph
若為強酸與弱鹼則PH7若為弱酸和強鹼則PH
高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼