1樓：現實中的人
除了硫酸，硝酸，氫溴酸，氫碘酸，鹽酸，高氯酸是強酸外，其他的全是弱酸！
2樓：網友
一般常考的有：
弱鹼：氨水，氫氧化銅，氫氧化鐵。
弱酸：醋酸，硫化氫，碳酸，
3樓：榮耀憨憨
強酸，硫酸。鹽酸。硝酸。氫溴酸，氫碘酸，氯酸。高氯酸。（七大強酸）
強鹼，氫氧化鋇。氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。（四大強鹼）
高中化學常見的強酸強鹼弱酸弱鹼的物質（水溶液）有哪些？要詳細列出來
4樓：__他是信仰
強酸 鹽酸 硫酸 硝酸 高氯酸等。
強鹼 只有氫氧化鉀 鈉 鈣 鋇。
5樓：八卦天逆
鹽酸，硫酸，硝酸，氫氧化鈉，氫氧化鈣，醋酸，碳酸，氫氟酸，氨水，
6樓：弭志業
強酸，高氯酸，硫酸，硝酸。
高中常見的強酸強鹼，弱酸弱鹼是什麼？那些可以拆？ 20
7樓：三集動畫片
高中的6大強酸hcl hbr hi 硝酸 硫酸和hclo4。四大強鹼 naoh baoh koh gaoh 。常見弱酸 碳酸 醋酸 磷酸 h2s ，常見弱鹼 fe（oh）3 fe（oh）2 al（oh）強酸強鹼都可以拆（濃硫酸除外）
8樓：匿名使用者
強酸，hcl h2so4 hno3 hclo4 hbr hi hbro4 hmno4 強鹼 naoh koh ca(oh)2 ba(oh)2 hg(oh)2 弱酸 h2co3 h2s ch3cooh hf hclo hno2弱鹼 nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2、mg(oh)2
9樓：南有陽光
在水中溶解部分無法完全電離的，都可拆，不過要用可逆符號。
10樓：匿名使用者
強酸：硫酸、鹽酸等。
強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣等。
高中化學常見的強酸強鹼
11樓：劉凱迪大好人
主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。
其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。
氫氧化鋰[lioh]kb=
氫氧化鈉[燒鹼，naoh]
氫氧化鉀[koh]
氫氧化銣[rboh]
氫氧化銫[csoh]
氫氧化鍅[froh]
鹼土金屬氫氧化物。
氫氧化鍶[sr(oh)2]kb2=
氫氧化鋇[ba(oh)2]kb2=
氫氧化鐳[ra(oh)2]
熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2]（中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水ph約12，kb1=，kb2=。次級電離按鹼式氯化鈣計算）
拓展資料：
常規鹼指的是能在水溶液電離出氫氧根的，能電離大半的一般都視為強鹼（與酸不同，不少多元鹼很難用pkb值直接看出是否強鹼），因此氫氧化鈣嚴格來說不視為強鹼，因為飽和氫氧化鈣溶液中有大量caoh+離子。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
鹼性強弱來自酸鹼質子理論，強鹼即接受質子能力強的。
液體超強酸，有的比100%硫酸強近10^12倍，有嚴重腐蝕性和嚴重公害。
固體超強酸：硫酸處理的氧化物tio2·h2so4；zro2·h2so4；路易斯酸處理的tio2·sio2等。
全氟磺酸樹脂（nafion-h）是現在已知的最強固體超強酸，具有耐熱性能好、化學穩定性和機械強度高等特點。
一般是將帶有磺酸基的全氟乙烯基醚單體與四氟乙烯進行共聚，得到全氟磺酸樹脂。
12樓：沐祈
強鹼：基本上在水裡能溶解的都是強鹼。高中階段常用的強鹼有：ba(oh)2、naoh、koh、ca（oh）2等。
強酸：三大強酸（hno3\h2so4\hcl）考得最多，還有hi\hbr\hcio4\hbro4\hio4.
13樓：匿名使用者
高中化學常見的強酸有鹽酸，硫酸，硝酸，氫溴酸。強鹼有氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣。
14樓：匿名使用者
常見的強酸有：硫酸，硝酸，鹽酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸等。
常見的強鹼有：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣等。
15樓：苦瓜好劉偉
強酸：（濃）硫酸，（濃）硝酸，（濃）鹽酸，前兩種是含氧酸。
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣（仍然溶解度小，但電離大。）其實一種物質能完全電離的一般是強酸，強鹼和強鹼，強酸反應後的鹽（高中範圍喲）。
16樓：銀翎狐雀
強含氧酸：硝酸，硫酸，氯酸，高氯酸。
強無氧酸：鹽酸，hi hbr
強鹼：有很多，鹼金屬、鹼土金屬的氫氧化物，除了鋰、鈹外，好像都是吧比如：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇。
高中階段常見的弱酸，強酸，弱鹼，強鹼？ 190
17樓：寒雪美美
也就是說酸中氫離子。與鹼中氫氧根離子完全電離才行。而第乙個式子中醋酸是弱酸，強酸弱鹼鹽。
以nhcl為例，nhcl的水解實質是nhcl電離產生的nh離子與水電離產生的oh離子結合為nh·ho分子，oh離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動，結果溶液中[h]＞[oh]，nhcl溶液就顯酸性。水解反應式如下：
nh + honh·ho + h
值可用前面學過的多重平衡原理來推導出：
將：nh離子的水解平衡式，分解為以下二個分步反應的平衡式：
① hooh + h
② nh + ohnh·ho
①式和②式相加，即得nh離子的水解平衡式，總反應的平衡常數就等於分步反應平衡常數之積。所以：
由上式可知與成反比，故形成鹽的鹼越弱，值就越大，溶液酸性就越強。
同理可以推導出強酸弱鹼鹽水解後溶液中[h]的簡化計算公式：
式2-27和2-28均為簡化計算公式，即/≥400時可用這二個公式計算。當/＜400時，就不能忽略水解對ph值的影響。即－χ不能簡化等於，則需解一元二次方程來求[h]或[oh]：
對於弱酸強鹼鹽，χ為[oh]；對於強酸弱鹼鹽，χ為[h]。
18樓：匿名使用者
強酸強鹼是指溶於水的部分完全電離的酸和鹼，弱酸弱鹼在水中不能完全電離，存在著電離平衡。溶解度跟電離度無關，如ca(oh)2在水中完全電解，為強鹼，但溶解度很小。
高中階段我們常見的。
強酸：硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、鹽酸（hcl）、高氯酸（hclo4），還有滷酸除了氫氟酸（hf）是弱酸外都是強酸；
強鹼：氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鈣（ca(oh)2） 、氫氧化鋇（ba(oh)2）；
弱酸：醋酸（ch3cooh）、 碳酸（h2co3）、氫硫酸（h2s）、草酸（h2c2o4）、次氯酸（hclo），還有有機酸一般都是弱酸；
弱鹼：氨水（nh3·h2o ）,氫氧化亞鐵（fe(oh)2）,氫氧化鐵（fe(oh)3）,矽酸（si(oh)4）,氫氧化鋁（al(oh)3 ，一般不活潑金屬對應的鹼都是弱鹼。
到了大學學習的酸鹼理論多了之後，你會更加理解酸和鹼的強弱區別。
19樓：依凌遲
強酸/強鹼在水中能完全電離，弱酸弱鹼在水中部分電離~~~
哪些是強酸，哪些是強鹼自己要記的，常見的強酸有硫酸、鹽酸、硝酸，強鹼只有氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀。
常見的弱酸有醋酸、亞硫酸、次氯酸；常見的弱鹼有氫氧化鈣。
20樓：匿名使用者
我希望你能告訴我你提這些問題的目的，我有可能會更好的幫你，我覺得即便我像前面的回答者那樣給你列一堆也不會起多大作用的。既然你懸賞190分，可見問題對你的重要。希望你補充你的問題補充。
21樓：匿名使用者
強酸：硫酸 硝酸 鹽酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼：強氧化鋰 強氧化鈉 強氧化鉀 強氧化鈣 強氧化鋇弱酸：
亞硫酸 亞硝酸 磷酸 亞磷酸 碳酸 次滷酸 氫氟酸 氫硫酸 矽酸 高矽酸 還有高中見到的有機酸（除了苯磺酸）
弱鹼： 氨水 強氧化鈹 氫氧化鎂 氫氧化鋁 等不活潑金屬的氫氧化物。
22樓：匿名使用者
弱酸：h2co3 h2sio3 h4sio4 h2so3碳酸 矽酸 原矽酸 亞硫酸。
強酸：h2so4 hcl hno3 hclo4 hi硫酸 氫氯酸 硝酸 高氯酸 氫碘酸。
弱鹼：mg(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)2 fe(oh)3強鹼： naoh ca(oh)2 ba(oh)2鹼金屬的氧化物的水化物。
23樓：網友
強酸：硫酸， 鹽酸， 硝酸，中強酸：磷酸。
弱酸：有機酸，碳酸。
強鹼：氫氧化鈉、鉀等活潑金屬氫氧化物。
弱鹼：氫氧化矽，銨等。
24樓：匿名使用者
強酸高中階段你只用記三強酸（鹽酸、硝酸、硫酸）
強鹼你只用記k na ca ba對應的鹼是強鹼。
其餘都是弱酸，弱鹼。
25樓：管琇
強酸：硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、鹽酸（hcl）、高氯酸（hclo4)最強酸，弱酸；亞硫酸，醋酸，hf ，h2s，碳酸等強鹼：氫氧化鈉（naoh）、氫氧化鎂(mg(oh2)) 氫氧化鈣（ca(oh)2） 、氫氧化鋇（ba(oh)2）、koh
弱鹼：氨水（nh3·h2o ）,氫氧化亞鐵（fe(oh)2）,除了強的就是弱的了。
金屬性強的大多數都是強鹼 非金屬性強的大多數都是強酸希望你化學學的更好！
26樓：永不吃老本
應付高考，記這幾個足夠了：
強酸：鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸強鹼：氫氧化鉀、鈣、鈉、鋇。
弱酸：除了強的全是弱的，要特殊記的——hf、ch3cooh、h2so3、h2co3、h2s
弱鹼：除了強的全弱，特殊記氨水和氫氧化鎂足矣。
27樓：柏擾龍露
聽我們化學老師的吧！特簡單！
中學階段六大強酸：h2so4 hcl hno3 hbr hi hclo4
其餘的見酸就弱(除了題目給資訊)
強鹼：k na ca ba的氫氧化物。
弱鹼：除以上所述大多數金屬的氫氧化物 和 氨水(引起重視，中學階段唯一能溶於水的弱鹼)
28樓：匿名使用者
我佩服你們說的，說那麼多，打字都打死了哦。
高中常見的強酸，強鹼有哪些，鹽有哪些弱酸和弱鹼有
29樓：嗯，太年輕
強酸強鹼鹽比如：氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀 2 弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽，比如：碳酸銨，醋酸銨，硫化銅。
弱酸離子：碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子hs-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo- 弱鹼離子：難溶於水的鹼，比如fe(oh)3,cu(oh)2,nh3·h2o（氨水） 3 強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽 溶水顯鹼性，如碳酸鈉，乙酸鈉 弱酸離子：
如碳酸根離子co3 2-,亞硫酸根離子so3 2-,氫硫酸根離子s2-,矽酸根sio3 2-,偏鋁酸根alo2-,醋酸根ch3coo-等 強鹼離子：如na+,k+,ca2+,ba2+等 4 強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽，溶液呈酸性 比如：硫酸銅，氯化鐵，氯化銨 強酸離子：
化學六大無機強酸 硫酸，硝酸，鹽酸（氫氯酸）,氫碘酸，氫溴酸，高氯酸 弱鹼離子：nh3·h2o（氨水） 難溶於水的鹼，比如fe(oh)3,cu(oh)2,mg(oh)2,al(oh)3 5 弱鹼是 難 溶於水 不能 發生 完全 電離的鹼，一般屬於不活潑金屬形成的鹼，如nh3·h2o、al(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2、fe(oh)3、zn(oh)2等 難溶性的鹼 .6 本段常見的強鹼：
鹼金屬氫氧化物：燒鹼[氫氧化鈉，naoh] 氫氧化鉀[koh] 氫氧化鋰[lioh] 鹼土金屬氫氧化物 熟石灰[氫氧化鈣，ca(oh)2] 氫氧化鋇[ba(oh)2] 7 中學化學常見弱酸有：h2co3（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸，較少見）、ch3cooh（也作c2h4o2乙酸，又叫醋酸）、h2s（氫硫酸）、hclo（次氯酸）、hno2（亞硝酸，較少見）、中學範圍內的所有的有機酸（中學不學習有機強酸） 8 無機強酸：
硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）、高氯酸（hclo4）、鹽酸（hcl）、氫溴酸（hbr）、氫碘酸（hi）、高溴酸（hbro4）、氯酸（hclo3）、溴酸（hbro3）
高中化學中常見的強酸,強鹼,弱酸,弱鹼
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強 鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣回類為弱鹼 酸 在水溶液中答電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸 弱酸是相對而言，酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl h2so4 hno3 hbr hi 酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。...
高中常用的強酸強鹼，弱酸弱鹼有哪些
強酸 h2so4 hcl hbr hi hclo4 hno3 hbro4 hio4 強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2弱酸 ch3cooh hcooh hf h2so3 h2sio4 hclo hcn h2co3 hno2 弱鹼 nh3.h2o 上一人的回答不完全正確，有些金屬形...
若為強酸與弱鹼則PH7若為弱酸和強鹼則PH
強酸如bai 鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸du 強鹼如 naoh,koh 弱酸如 醋酸zhi，碳酸，檸檬酸 弱鹼dao如 氨水 ph 14的酸與鹼回混合，若強酸和 答弱鹼，如 0.01mol l hcl和ph 12的氨水混合，因為氨水不完全電離，所以其濃度大於0.01mol l,這時候等體積混合，氨水是過...