1樓：幽鬼豔靈
熔點與原子核忘之間的作用力有關。mg的電子層數比cu少，也就是說mg cl . 原子核離的近，原子核之間的吸引刀更強！所以高…
從離子鍵的強度來理解,應該是mgcl2的熔點高於nacl,但實際上不是這樣.為什麼?
2樓：匿名使用者
氯化鈉離子中鈉離子
半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中乙個氯離子周圍有六個鈉離子，乙個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在
而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,乙個穩定的晶體那麼就比乙個不穩定的熔費點高.
mgcl2是什麼晶體，如果是離子晶體，為何熔點那麼低。
3樓：匿名使用者
熔點就是對於化學鍵強弱的判斷.對於離子化合物來說（你舉的都是離子化合物）,決定於離子的半徑.半徑越小鍵能越大,所以要破壞鍵能讓其熔化也就越困難.
以上都有cl—所以只要考慮金屬陽離子半徑.mg2+kcl
4樓：袁澗佘
它是過渡性晶體。離子晶體由於極化作用導致熔沸點降低
mgcl2 cucl2性質接近嗎
5樓：匿名使用者
因為zn+cucl2==zncl2+cu而且是過量的，但是mg更活潑，所以沒有法置換出來！所以剩餘的固體是cu單質，還有剩餘的fe、zn單質！
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