1樓：匿名使用者
液體狀態下
bai的水分子往往會相互附著du在一起形成水滴、zhi池塘或者dao海洋。但回
是，能量很高的水分子可以
答克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。
因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
2樓：渡人渡己渡長生
鹽水的熔點低，熔點（準確地說應該是凝固點）降低,原理是稀溶液的依數性：稀
專溶液中溶劑的蒸汽壓下降屬,凝固點降低,沸點公升高,滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關.只適用於理想稀溶液,對稀溶液近似適用.在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液.
為什麼要用鹽能降低水的熔點為什麼要降低熔點
3樓：匿名使用者
水分子是以氫鍵相互連線的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因；而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間的作用力明顯小於氫鍵了。也就是說，鹽離子破壞了氫鍵，所以用鹽能降低水的熔點；
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
4樓：化學
冬天可以通過撒鹽方式來使水熔點降低以防止道路結冰。
5樓：匿名使用者
水本身就是液體，你還能再給它融化了
6樓：枚語海捷樂
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
7樓：辛丹萱竹祥
其實這個問題可以擴充為，在純溶劑中加入溶質，則溶劑的熔點降低，這是由普遍意義的。
回答這個問題，首先要理解熔點，其實就是三相點，此時氣液固三相並存，例如水在0度時，水蒸氣、水和冰都存在。因此要徹底弄清楚，先要學會看三相圖。
以水為例，標準氣壓下的0度時，冰和水的蒸汽壓相同。根據定理，稀溶液的蒸汽壓降低，也就是說向水中加入鹽之後，水的蒸汽壓下降。這樣結冰之後，冰的蒸汽壓更大，顯然不可能。
因此只有溫度繼續下降，水蒸氣的氣壓也繼續降低，重新達到新的平衡點，加了鹽的水才能結冰。
同理還可以證明稀溶液的沸點上公升的定理。
這些定理與溶液中是否有氫鍵沒有關係。
這個問題三言兩語說不清，關鍵還是需要學到三相圖才能深入理解。
為什麼要用鹽能降低水的熔點 為什麼要降低熔點
8樓：匿名使用者
1、加入鹽，使之形成水合離子，降低氫鍵的比例，使熔點降低
2、降低熔點可以有效防凍，也可以避免路面結冰，或者使冰雪熔化
為什麼鹽水的熔點比純水低？
9樓：匿名使用者
主要是因為稀溶液的依數性
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒子數的多少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點公升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點公升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
10樓：花落無聲剩有聲
估計他說這個你也看不懂，主要就是因為水有雜質了。溶沸點就會變化，不管是什麼雜質，一般都會影響這個，鹽水低就是鹽起的作用。
水的熔點低還是鹽水的熔點低
11樓：清風看號
將鹽水放入冰箱冷凍室，都變成固液並存態後，將鹽水的固液並存態放入大燒杯，將清水的固液並存態放入小燒杯中，再將小燒杯放進大燒杯。 第一種可能：小燒杯中的固態物質增多，所以鹽水的熔點小於水的熔點 第2種可能：
若小燒杯中固態物質減少，則鹽水的熔點高於水的熔點 第3種：如果小燒杯中固態物質無增減，則它們的熔點相等
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低
12樓：**ile歡樂嘟嘟
鹽溶於水，所以得到的溶液沸點比純水高，凝固點比純水低。
所以在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
13樓：匿名使用者
你理解錯了！
是鹽溶於水的時候會釋放出熱量，並且鹽水的冰點比水低，所以會使路面上的冰融化。
14樓：有棉花糖飄過
知乎上的乙個答案：
15樓：灰灰魚
在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，使冰雪在較低的溫度下也能融化。
為什麼冰上撒鹽，可以使鹽的熔點降低？
16樓：匿名使用者
熔點，實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在乙個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定．如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因．飽和食鹽水的熔點可下降到約-220℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化．
【【不清楚，再問；滿意， 請採納！祝你好運開☆！！】】
17樓：甜思聰
冰鹽冷卻是利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解於水，變成鹽水膜，由於溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，並通過其表層的鹽水膜與被冷卻物件發生熱交換。
這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽水溶液。 冰鹽冷卻能到達的低溫程度與鹽的種類和混合物中鹽與水的比例有關。
工業上應用最廣的冰鹽是冰塊與工業食鹽nacl的混合物。
18樓：匿名使用者
離子的鹽效應呀。由於 強電解質的加入 使溶液中 離子濃度上公升，溶液中離子間的相互牽制作用上公升，即活度下降，離子結合為分子的機會下降，分子化速度下降。
菠蘿為什麼要鹽水泡，菠蘿為什麼要用鹽水泡
泡涼水的多。泡鹽水，還是第一次聽到。可能是 不愛壞吧，菠蘿為什麼要用鹽水泡 菠蘿泡鹽水的主要目的是為了去除菠蘿中的草酸，草酸是一種有機酸，存在於許多水果和蔬菜中，如果食用過量會對人體健康造成影響，如引起口腔潰瘍 消化不良等。菠蘿含有較高的草酸，因此需要通過泡鹽水的方式去除。具體來說，泡鹽水可以讓草酸...
為什麼用鹽水泡菠蘿？為什麼菠蘿要用鹽水泡
我也不太清楚，好象是為了降低菠蘿的上火程度，而且泡了之後味道好吃吧 畢竟菠蘿可能自身應該帶了點細菌，在鹽水裡泡了則可消毒。為什麼菠蘿要用鹽水泡?菠蘿用鹽水泡30分鐘左右。吃菠蘿用鹽水泡的作用主要是為了用鹽水破壞菠蘿中的 菠蘿朊酶 的結構，使菠蘿朊酶喪失對於人體的毒性。這主要是因為菠蘿中含有一種叫 菠...
冰與鹽混合後,為什麼能降低熔點不是凝固點
因為來水中有了鹽離子,因此表自面上的水有一部分被bai鹽給佔了。du因此造成了水的蒸zhi氣dao壓下降。而冰的蒸氣壓是不變的。而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓，因此加入鹽後，水的蒸氣壓變小，原來相等的蒸氣壓，就變成冰大了。這時由於冰的蒸氣壓下降快，因此要更低一些的溫度，才能讓冰的蒸氣壓等於冰...