判斷元素非金屬性強弱常用的四種實驗方法
1樓：網友
1、單質與氫氣反應的難易程度（容易，非金屬性強）2、生成氫化物的穩定性（穩定性強，非金屬性強）3、最**氧化物水化物的酸性強弱（酸性強，非金屬性強）4、相互之間的置換反應（強置換弱）
判斷元素金屬性強弱常用的三種實驗方法
2樓：輕輕河邊澡
這個很簡單，金屬性即失電子能力，（還原性）首先我們要心中有數，按照元素週期律，位於左下角的元素往往金屬性強，表現為，1，和水（或者酸）反應的劇烈程度 如，na和冷水劇烈反應，同週期處於右側的mg則和熱水也要緩慢反應，而和na同在第一主族的cs銫，則是碰到水就**，可見金屬性極強，厲害的金屬是可以從水中搶奪氫離子的，比如鈉，而弱一點的就只能和氫離子較多的酸反應了，比如鎂。
2，最**態氧化物對應水化物的鹼性強弱，這個是指氫氧化物，如na的最**氧化物指的是na2o，而氧化鈉的水化物是naoh，我們可以用ph試紙，或者ph計輕鬆測量出，氫氧化鈉比氫氧化鋁的ph大得多（同濃度而言）
3，由置換反應判斷如，初中的學生都知道，鋅是乙個活潑的金屬，他可以和硫酸銅反應，置換出cu。在初中我們理解為金屬活潑程度，而在高中階段我們則要由更深層次的理解，即zn比cu更容易失電子，所以可以失去兩個電子轉移給cu2+，即zn + cu（2+） = zn（2+） cu
最後給樓主舉個例子幫主樓主理解，越是靠近左邊，最外層電子數越少（如第一主族元素最外層只有乙個電子），樓主記住，化學中許多東西都是要趨於穩定的。為了獲得更穩定的結構，他們往往選擇失去電子，處於最左下角的元素正像乙個大土豪，奢侈地揮霍著自己的電子，相比之下，處於右上角的就像是飢渴的貧民了，他們有7個電子，為了獲得8電子穩定結構（樓主應該知道，所有稀有氣體元素的穩定性質都源於他們8軌道滿電子的特點），他們更容易搶奪其他元素的電子。
好了，說了好多，就像自己也跟著複習了一遍一樣。在下是一名高三黨，還有90+天就要起飛了，這裡也祝樓主學業進步。
有什麼不會的追問吧，我標了序號，追問協商哪個點不懂就是了，在下樂意效勞。
（地球化學）元素相關性分析的原理，過程？謝謝
3樓：網友
統計相關性是經濟學 中常用的一種分析工具。相關性是指當兩個因素之間存在聯絡的時候，乙個典型的表現是：乙個變數會隨著另乙個變數變化。
相關又會分成正相關和負相關兩種情況。舉例說明，下雪外面就會變冷，這是正相關。出太陽就不會下雨，這是負相關。
相關係數是變數之間相關程度的指標。樣本相關係數用r表示，總體相關係數用ρ表示，相關係數的取值範圍為。|r|值越大，誤差q越小，變數之間的線性相關程度越高；|r|值越接近0，q越大，變數之間的線性相關程度越低。
相關係數 又稱皮（爾生）氏積矩相關係數，說明兩個現象之間相關關係密切程度的統計分析指標。 相關係數用希臘字母γ表示，γ值的範圍在-1和+1之間。 γ0為正相關，γ＜0為負相關。
0表示不相關； γ的絕對值越大，相關程度越高。 兩個現象之間的相關程度，一般劃分為四級： 如兩者呈正相關，r呈正值，r=1時為完全正相關；如兩者呈負相關則r呈負值，而r=-1時為完全負相關。
完全正相關或負相關時，所有圖點都在直線迴歸線上；點子的分佈在直線迴歸線上下越離散，r的絕對值越小。當例數相等時，相關係數的絕對值越接近1，相關越密切；越接近於0，相關越不密切。當r=0時，說明x和y兩個變數之間無直線關係。
通常|r|大於時，認為兩個變數有很強的線性相關性。
相關係數的計算公式。
其中xi為自變數的標誌 值；i＝1，2，…n；■為自變數的平均值， 為因變數數列的標誌值；■為因變數數列的平均值。 為自變數數列的項數。對於單變數分組表的資料，相關係數的計算公式為：
r=n(寫上面)∑i=1(寫下面)(xi-x的平均數)(yi-y平均數)/根號下[∑(樣子同上)(xi-x平均數）的平方*∑（樣子同上）（yi-y平均數）的平方 其中fi為權數，即自變數每組的次數。在使用具有統計功能的電子計算機 時，可以用一種簡捷的方法計算相關係數，其公式為： 使用這種計算方法時，當計算機在輸入x、y資料之後，可以直接得出n、■、xi、σyi、σ■xiy1、γ等數值，不必再列計算表。
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