1樓：bd小葵
克當量每公升是當量濃度的單位。當量：表示元素或化合物相互作用的質量比的數值。
元素的當量，是該元素與8個質量單位的氧或個質量單位的氫相化合（或從化合物中置換出這些質量單位的氧或氫）的質量單位（用舊原子量。
例如個質量單位的鈣和16個質量單位的氧化合而成個質量單位的氧化鈣，在氧化鈣中，鈣的當量是。按照物質的型別不同，它們的當量可以按畝罩高照下列公式求出：
元素或單質的當量=元素的相對原子質量。
元素的化合價。
例如：鈣的當量=。酸的當量=酸的相對分子質量。
酸分子中所含可被置換的氫原子數。例如：硫酸h2so4的當量=。鹼的當量=鹼的相對分子質量/鹼分子中所含的氫氧基數。例如：氫氧化鈉。
naoh的當量=。鹽的當量=鹽的相對分子質量/鹽分子中的金屬原子數*金屬的化合價。例如：
硫酸鋁al2(so4)3當量=。氧化劑的當量=氧化劑的相對分子質量/氧化劑分子在反應中得到的電子數。例如：
高錳酸鉀。在酸性溶液中（得到5個電子）的當量=。還原悶兄劑的當量=還原劑的相對分子質量/還原劑分子在反應中失去的電子數。例如：
亞硫酸鈉（失去2個電子）的當量=。有關的氧化劑和還原劑的當量，往往總稱為氧化還原當量。一種物質在不同的反應中，可以有不同的當量。
例如鐵在2價鐵化合物中的當量是，在3價鐵化合牧中的當量是。又如鉻酸鉀k2cro4作為氧化劑時，當量是；但作為鹽時，當量是。物質相互作用時的質量，同它們的當量成正比。
知道了物質的當量，可以算出它們在迅尺反應中的質量比值。
2樓：抽轉組
克當量：一元的相當於現在的物質的量，比如克的hci的克當量為1,98克的h2so4的克當量為2。當量濃度：
溶液的濃度用1公升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號n表示。例如，1公升濃鹽酸中配談含克當量的鹽酸（hcl），則濃度為。當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（公升），比如說1mol/l的h2so4，如果換成當量濃度就應該是2n,1mol/l的hcl就是1n,1mol/l的naoh就是1n,1mol/l的ca(oh)2就是2n，這是酸鹼的。
如果是氧化劑或是還原劑就看能得失的電子數，比如說1mol/l的k2cr2o7的當量濃度就應該是6n,1mol/l的kmno4的當量濃度是5n。如果是鹽類，就看能與酸或鹼結合所要的h+或oh-數量，比如說na2co3的就是2n,nahco3是1n ，由當量濃度的定義可知，nv(l)=克當量數；即任何溶液中所含溶質的克當量數等於該溶液的當量濃度乘以溶液的體積（l）。將n2v1=n2v2稱為當量豎賣兄定律。
但是以上概念現已不能使用，而用物質的量n和含有物質的量的匯出量；摩爾質量m，物質的量濃度c等法定的量和單位代替。解釋下它與摩爾每公升氯根克當量每公升氯根 的餘襲異同是1價，兩者是相同的。
3樓：秒懂百科
當量濃物野度：溶納彎液的濃度用1公升溶罩茄喊液中所含溶質的克當量數。
溶質的物質的量怎麼算？
4樓：阿鑫聊生活
物質的量計算公式：
溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=cv。
物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數（n=n/na）。
物握雀質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/m）。
物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=v/vm）。
物質的量簡介：物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。7個基本的物理量分別為：
長度（單位：m）、旁坦質量（單位：kg）、時間（單位：
s）、電流強度（單位：a）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：
k）、物質的量（單位：mol）。它和「長度」，「質量」，「運皮桐時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
如何計算一克溶質的量？
5樓：輕捷且明淨的小東青
物質的量濃度溶液的配製時，根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：c1v1=c2v2，其中，c1為稀釋前的濃度，v1為稀釋前體積，c2為稀釋後的濃度，v2為稀釋後體積。
例：計算18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，需要濃硫酸的量。
可代入公式：
碰慶咐 c1v1=c2v2=18mol/l×v1=3mol/l×500ml
v1=3mol/l×500ml/18mol/l=
因此，可以取的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水笑純中，冷卻後稀釋至500ml。
溶質的物質的量怎麼算？
6樓：帳號已登出
濃溶液(容量）×濃濃度=稀溶液(容量）×稀濃度（因為溶質不變）；
稀溶液(容量）-濃溶液(容量）=你要加入的溶劑量。
對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即：
c1×v1=c2×v2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。
溶液的濃度取決於溶解在溶劑內的物質的多少。
溶解度則是溶劑在特定溫度下，可以溶解最多多少物質。 有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯、香蕉水、松香水、松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋梁唯謹酸乙酯），除鏽（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成。
以上內容參考：百山攜科橡基-稀釋。
溶液中溶質的物質的量等於什麼
7樓：網友
①200ml 硫酸鈉溶液中含溶質多少g
答：含有na2so4質量為。
溶液總含有硫酸鈉物質的量=，所以溶質質量=② 多少ml 2mol/l鹽酸溶液中含。
答：100ml
2mol/l鹽酸溶液既1l這樣的溶液中，含有hcl 2mol所以這樣的溶液，含有hcl
2l 1mol/l的h2so4溶液，含溶質的物質的量為多少mol，含氫離子多少mol，so4根離子多少個。
答：2l 1mol/l 硫酸溶液中，含有溶質h2so4的物質的量=2l×1mol/l= 2mol
含有h+為 2×2=4mol
含有so42-為 1×2=2mol
溶液的物質的量濃度：單位體積的某溶液中，含有溶質的物質的量。
舉例說明： 2公升1mol/l的hcl溶液中：
含有2l×1mol/l=2mol 的溶質（既hcl）既：溶質的物質的量濃度=溶質的物質的量÷溶液的體積祝學習進步~滿意~
8樓：漢楠楠
200ml=
也就是硫酸鈉摩爾質量多少我忘記了好像是119？那就是。
9樓：網友
mol/l× 硫酸鈉)
nl× 2mol/l=
2l 1mol/l的h2so4溶液：
溶質的物質的量2mol氫離子4molso4根離子2mol
10樓：秒懂百科
物質的量濃度：一種常用的溶液濃度的表示方法。
11樓：仁斯實嘉澤
以符號n表示，定義為每公升溶液中所含溶質的克當量數，或每毫公升溶液中所含溶質的毫克當量數。即。
由當量濃度的定義可知，nv(l)=克當量數；nv(ml)=毫克當量數，即任清念滑何溶液中所含溶質的克當量數等於該溶液的當量濃度乘以溶液的體積(l).將n2v1=n2v2稱為當量定律。但是以上概念現已不能使用，而用物高帶質的答臘量n和含有物質的量的匯出量；摩爾質量。
m,物質的量濃度。
c等法定的量和單位代替。(戚慧心)
12樓：殤_峰
以符號n表攔侍拍示，定義為每公升溶液中所含溶質的克當量數，或每毫公升溶液中所含溶質的毫克當量數。即。
由當量濃度的定義可知，nv(l)=克當量數；nv(ml)=毫克當量數，即任何溶液中所含溶質的克當量數等於該溶液的當談鍵量濃度乘以溶液的。
體積(l)。將n2v1=n2v2稱為當量定律。
但是以上概念現已不能使用，而簡羨用物質的量n和含有物質的量的匯出量；摩爾質量m，物質。
化學中溶質的量是什麼
13樓：匿名使用者
溶液的定義：
溶液是一種或幾種物質分散到另一種塌高耐森物質 裡，形成的均一的、穩定的混合物。在生活中常見的溶液有蔗糖。
溶液、、碘酒、澄清石灰水。
稀鹽酸、鹽水等。
在溶液裡被溶解的物質叫溶質。
當兩種液團畝尺體互溶時，通常認為量少的是溶質。
14樓：匿名使用者
在溶液裡被溶解的物質叫溶質。
溶質的量可以是質量，也可以是溶質的物質的量。
什麼是溶質的克當量數 例如：2l,hcl的克當量數 2l,硫酸溶液的克當量數
15樓：夏凡庾慧美
以符號n表示，定義為每公升溶液中高帶所含溶質的克當量數，或每毫公升溶液中所含溶質的毫克當量數。即。
由當量濃度的定義可知，nv(l)=克當量數；nv(ml)=毫克當量數，即任何溶液中所含溶質的克當量數等於該溶液的當量濃度乘以溶液的體積(l).將n2v1=n2v2稱為當量定律。但是以上概念現已不能答臘使用，而用物質的量n和含有物清念滑質的量的匯出量；摩爾質量m,物質的量濃度c等法定的量和單位代替。
戚慧心)
配製溶液的時候為什麼非要先把溶質溶解了？直接放到容量瓶裡不行嗎
不可以。因為一bai般溶質溶解會引起熱du量的變zhi化，直接在容dao量瓶中溶解溶 質會導致內最後實際容 配出來的溶液濃度偏大或偏小。配製溶液的儀器 天平，藥匙，合適的量筒，玻璃棒，燒杯，合適的容量瓶，膠頭滴管。配置溶液的步驟 計算 n m m c n v p m v。稱量或量取 固體試劑用分析天...
為什麼當分子數足夠少的時候物質在體系中是自由擴散的？
分子數足夠少的物質在體系中自由擴散是缺賣因為它們沒有受到其他分子的阻礙，可以自由移動。當分子數較多時，它們之間會有相互作用，受到阻礙，就不能自由擴散了。自由擴散是指物質在沒有外力作用的情況下，自發地在兩個相互分離的體系之間進行擴散。自由散發是指物質在受到外力作用的情況下，從乙個體自由散發是指物質在受...
碳原子數均為4的各類物質種數最多的是
選d。a.存在正丁烷與異丁烷兩種物質。b.存在1 丁烯 2 丁烯 不考慮順反異構 2 甲基 1 丙烯3種。c.存在1 丁炔與2 丁炔兩種。d.存在四種丁醇，正丁烷對應兩種，異丁烷對應兩種。答案d。因為前三個選項是碳氫合物，只有碳鏈異構，而最後乙個選項是碳氫氧合物，多了一種物質氧，除了碳鏈異構，還有官...