1樓：網友
不一定，要看是什麼鹼，強酸制弱酸，強強鹼也制弱鹼的。
一、內燃機：由於內燃機的出現，促成了交通工具的發展以及城郊化。同時也導致了汙染。
二、噴氣式飛機：乘坐噴氣式飛機使人們出門旅行的時間大為縮短。整個世界的經濟也因此獲得迅速的增長。
三、通訊衛星：1945年，一位偉大的作家第一次在他的**中提出了通訊衛星的構想。半個世紀後的今天，通訊衛星的使用已將全球通訊變為現實。
四、無線電廣播技術：從19世紀收音機發明開始，無線電廣播技術的迅猛發展並配以動畫和影像科技，已大大改變了我們的生活方式。儘管我們還不讓殲鬧知道無線電廣播帶給我們的究竟是什麼，但我們無疑已成為了它的忠實聽（觀）眾。
五、雷達：雷達對電視的發明有著巨大的貢獻，因為，早期的雷達使用的就是陰極射線管。而且，雷達還幫助宇宙學家們搜尋遙遠的星系。
六、雷射：沒有雷射，現代通訊就將不復存在。
七、青黴素：青黴素的功效和它對社會的影響是無法比擬的。在影響力與實際功效方面唯一能與它相匹敵的也只有後來出現改擾的避孕藥了。
八、綠色革命：所謂的"綠色革命"就是指人類為提高單位面積的糧食產量坦罩而採用的種種措施。人類的將來是否還將依靠這種方式已成為我們在這今後幾十年必然會面對的問題。
但至少沒有"綠色革命"，人類仍陷在飢餓的不幸之中。
九、材料技術：材料技術的發展與廣泛運用極大地改變了人們的日常生活。
十、計算機：裝配有電晶體，積體電路和微處理器的計算機帶動了數字科技的發展，使各種各樣的資訊轉化為0和1的二進位形式成為可能。
2樓：帳號已登出
通俗的講，就是鋁和鋅的單質、氧化物和氫氧化物，既可以和強酸反應，又可以和強鹼反應。
為什麼在酸性條件下鋁能與鹼反應？
3樓：網友
1、首先鋁在酸性條件下生成鋁離子。化學方程式如下：2al（鋁） +6hcl （鹽酸）= 2alcl₃（氯化鋁）+ 3h₂（氫氣）↑
2、其次鋁離子與少量naoh（蔽沒氫氧化鈉）反應：化學方程式：
alcl3（氯化鋁）+3naoh（氫氧化鈉）=3nacl（氯化鈉）+al(oh)3（氫氧化鋁）↓
3、naoh（氫氧化鈉）過量時：化學方程式：
alcl3（氯化鋁）+3naoh（氫氧化鈉）=3nacl（氫氧化鈉）+al(oh)3（氫氧化鋁）↓
al(oh)3（氫氧化鋁）+naoh（氫氧化鈉）=naalo2（偏鋁酸鈉）+2h2o（水）
經過以上步驟鋁生成了偏鋁酸根。
鋁不易與酸和鹼反應，是嗎？
4樓：堂海原彤
不管是單質鋁還是鋁的氧化物（它極易在空氣中形成緻密的氧化鋁保護膜），都容易與酸和鹼反應。與酸反應生成含al3+的鹽，與鹼（可溶孝消滾性鹼）反應生成偏鋁酸鹽。
但是鋁片的反應會比較緩慢，因為氧化物保護膜非常緻密。終久還巧餘是會反應的，所以不能用鋁的橋拍容器乘放酸和鹼。
5樓：公羊浩慨受瑾
鋁可溶於酸或鹼放出氫氣，但也會與濃酸等形成緻密的氧化膜。
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶於強酸，又能溶於強鹼。但是氫氧化鋁不溶於氨水，而氫氧化鋅能溶於
6樓：小鬼
(1)[al(oh)4 ]－2)zn＋2naoh＋2h2 o=na2 [zn(oh)4 ]＋h2 ↑ 3)①③4)可溶性鋅鹽與氨水反應產生的zn(oh)2 可溶於過量氨水中，生成[zn(nh3 )4 ]2
氨水的量不易控制。
1)al與naoh發生反應：2al＋2naoh＋6h2 o=2na[al(oh)4 ]＋3h2 ↑。溶液中al以[al(oh)4 ]－形式存在。
2)依照al和naoh發生的反應，可以寫出zn與naoh反應的化學方程式：zn＋2naoh＋2h2 o=na2 [zn(oh)4 ]＋h2 ↑。3)①少量al2 (so4 )3 滴入naoh中，沒有沉澱生成，生成[al(oh)4 ]－少量naoh滴入al2 (so4 )3 中，有沉澱生成。
al2 (so4 )3 滴入氨水中，有沉澱生成；氨水滴入al2 (so4 )3 中，也有沉澱生成。③少量znso4 滴入naoh中，沒有沉澱生成，生成[zn(oh)4 ]2
少量naoh滴入znso4 中，有沉澱生成。④少量znso4 滴入氨水中，沒有沉澱生成，生成[zn(nh3 )4 ]2
少量氨水滴入znso4 中，有沉澱生成。所以用相互滴加的實驗方法就能鑑別的有①③④4)可溶性鋅鹽與氨水反應產生的zn(oh)2 可溶於過量氨水，生成[zn(nh3 )4 ]2
實驗過程中加入氨水的量不易控制。
氧化鋁為什麼不溶於弱酸弱鹼，氫氧化鋅呢？
7樓：網友
氧化鋁不溶於弱酸弱鹼這是乙個溶解平衡的問題。
首先弱酸弱鹼的強弱是相對的，如我們說磷酸（中強酸）為弱酸，它比鹽酸、硝酸是弱，但比醋酸強不少，而醋酸又比碳酸強不少。
另外定性地說，氧化鋁可以大致看成離子晶體，離子鍵越強，破壞就難，尤其是形成結構緻密型後，甚至連濃的強酸強鹼都溶解不了。alpha結構的氧化鋁是既不溶於強酸，又不溶於強鹼的。
不論什麼氧化物，與其相應的氫氧化物相比，其離子鍵是強很多的。
氫氧化鋅相當來說離子鍵弱多了，但很弱的酸仍然是溶解不了的，稍強的酸就可以溶解它了。不過無機弱酸與鋅離子大都生成沉澱，如磷酸鋅、碳酸鋅等。
8樓：網友
氧化鋁不溶於水，和水反應生成的al(oh)3也很少，必須要較大濃度的h+或oh-才能和這些al(oh)3反應從而促使氧化鋁溶解，而弱酸弱鹼電離能力弱，所以其溶液中h+或oh-濃度達不到要求，因此我們說氧化鋁不溶於弱酸弱鹼，氫氧化鋅也是如此。
我覺得，實際上應該理解為氧化鋁不溶於弱酸性、弱鹼性溶液。
9樓：教授王
氧化物怎麼與氫氧化物比較啦？
鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶於鹽酸,又能溶於強鹼。但是氫氧化鋁不容於氨
10樓：季蔬菜
（1）alo 2
或al(oh) 4
（2）zn+2naoh==na 2 zno 2 ＋h 2 ↑ 或zn+2naoh+2h 2 o==na 2 zn(oh) 4 +h 2 ↑）
4）al 3+ +3nh 3 ·h 2 o==al(oh) 3 ↓+3nh 4
可溶性鋅鹽與氨水反應產生的zn(oh) 2 可溶於過量氨水中，生成zn(nh 3 ) 4
2+ ，氨水的用量不易控制。
鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均能溶於強酸，又能溶於強鹼．但是氫氧化鋁不溶於氨水，而氫氧化鋅能溶於
11樓：陌陌陌狙衙
a．加入適量的naoh溶液，二者都轉化為沉澱或都溶解，不能分離，故a不選；
b．加入過量的naoh，沒有沉澱生成，故b不選；
c．加入適量的鹽酸溶液，兩種離子均不反應，不生成沉沉，故c不選；
d．加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉澱和配合物離子（zn（nh3）4）2+，過濾洗滌，再向沉澱中加鹽酸可實現除雜，故d選．
故選d．
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