1樓：帳號已登出
穩定常數指絡合平衡的平衡常數。通常指絡合物的累積穩定常數，用k穩表示。例如：
對具有相同配位體數目的同型別絡合物來說，k穩值愈大，絡合物愈穩定。配合物的穩定性，可以用生成配合物的平衡常數來表示。k穩值越大，表示形成配離子的傾向越大，此配合物越穩定。
所以配離子的生成常數又稱為穩定常數。
配合物在溶液中的生成與離解，與多元酸、鹼相似，也是分級進行的，而且各級離解或生成常數也不一樣。例如，cu2+與nh3逐步配合過程中的分步穩定常數（30℃）分別為：
k1，k2，k3，k4稱為逐級穩定常數。由上可見，配合物的逐級穩定常數悶枯隨著配位數的增加而下降。一般認為，隨著配螞擾洞位體數目增多，配位體之間的排斥李磨作用加大，故其穩定性下降。
2樓：靈en魂en列車
配離子在形成時建立平衡，這時的平衡常數符號是 k 穩 。例如銅氨配離子 cu 2 4nh 3 [cu （ nh 3 ） 4 ] 2 。建立這個平衡時的平衡常數，即銅氨配離子的穩定常數。
實際上**離子跟配體配合時，反應是分步進行的，因此有逐級穩罩返定常數，如k 穩 1 、k 穩 2 等。配離子的穩定性也可以用不穩定常數來表示。不穩定常數是配離子離解時的平衡常數，k 穩 =1/k 不穩 。
配離子的穩定常數可物扒飢以計算配合物體系中各組分的濃度、判斷配此帶合反應中沉澱形成和溶解的可能性。
配離子的穩定性
3樓：中地數媒
配合物是一種由二個或多個能夠獨立存在的簡單物種相結合而形成的物質。因此，可以認為，一般常見的酸和鹼也是配合物。酸就是由h+（相當於金屬離子）或另乙個陰離子（相當於配體）所生成的配合物。
配合物在水溶液中，與強電解質相似，完全電離成簡單離子和配離子。如〔ag（nh3）2〕cl在水溶液中完全電離成。
和cl-。而配離子與弱電解質相似，只能部分電離成金屬離子和配位體。
水文地球化學基礎。
按質量作用定律可寫出平衡常數。
正過程：水文地球化學基礎。
逆過程：水文地球化學基礎。
k不穩稱為配離子的離解常數或不穩定常數；k穩稱為配離子的生成常數或穩定常數。k穩和k不穩之間存在著如下關係：
水文地球化學基礎。
它們都表示配離子的穩定性。k穩值大或k不穩值小，都表示配離子穩定。反之，配離子不穩定。在遷移過程中，越穩定的配離子，被遷移的距離越遠。
配離子在水溶液中的電離與多元弱酸相似，也是分步進行的，相應地也有逐級不穩定常數。如。
的分步電離是。
水文地球化學基礎。
水文地球化學基礎。
將上式四個分步電離式（2-56）、（2-57）、（2-58）和（2-59）相加，得總電離式（2-55）。將上述四個分步電離式的平衡常數k1，不穩、k2，不穩、k3，不穩和k4，不穩相乘，得（2-55）式的總平衡常數k不穩，即。
水文地球化學基礎。
金屬離子與配體生成配離子也是分步進行的，對應於每一步反應，也都有乙個平衡常數穩。
依據什麼比較配離子的穩定性的強弱
4樓：墨汁諾
1、正電荷相同來、半徑小、離子自勢大，越穩定；2、共價性顯著，越穩定；
3、配位原子電負性大，吸引電子能力強，則給出電子對和中心元素配合能力越弱。
當2個原子共用1對電子時，有的原子的外層電子軌道無須雜化，如h₂中的h原子；有的需要雜化，而且參與雜化的外層軌道中含單電子或電子對，如nh₃中的n原子。
在配合物中，中心原子與配位體之間共享兩個電子，組成的化學鍵稱為配位鍵，這兩個電子不是由兩個原子各提供乙個，而是來自配位體原子本身。
5樓：李林光靈光一閃
1、電子層數相同時，陽離子比陰離子半徑更大，穩定性更差。
2、最外層電子數。
3、電子層數越多越不穩定。
配離子的穩定常數怎麼算
6樓：大沈他次蘋
穩定常數計算公式是kf=1/kd，穩定常數指絡合平衡的平衡常數，通常指絡合物的累積穩定常數，用k穩表示，對具有相同配位體數目的同型別絡合物來說，k穩值愈大，絡合物愈穩定。
k1，k2，k3，k4稱為逐級轎槐高穩定常數。由上可見，配合物的逐級穩定常數隨著配位數的增加而下降。一般認為，隨著明運配位體數目增多，配位體之間的排斥作用加大，故其穩定性下降。
k不穩值愈大，表示配離閉尺子離解愈多，故稱k不穩為配離子的不穩定常數。
本實驗測定配合物或配離子組成及其穩定常數的原理是什麼？
7樓：
摘要。使用等摩爾系列法測定：即用一定波長的單色光，測定一系列變化組分的溶液的吸光度(中心離子m和配體r的總摩爾數保持不變，而m和r的摩爾分數連續變化)。
親您好 原理如下。
使用等摩爾系列法測定：即用一定波長的單色光迅物，測定一系列變化組分的溶液的吸光度(中心離子m和配體r的總摩爾數保兄皮持不變，而m和r的摩爾分數連續羨昌差變化)。
顯然，在這一系列的搏棗溶液中，有一些溶液中金屬離子是過量的，而另一些溶液中配體是過量的；在這兩部分溶液中，配離子的濃度都不可能達到最大值；只有當溶液離子與配體桐漏的摩爾數之比與配離子的組成一致時；配離子的濃度才基輪拆能最大。
根據配離子的穩定常數計算標準電極電勢。。有一步不懂
8樓：聖域漣漪
首先要理解什麼是。
bai標準態。du
對於溶液而言zhi
標準態就是p=100kpa時，dao溶質濃度為1mol/kg≈1mol/l
那麼二氰內合銀（ⅰ 酸根離容子以及氰根離子都是1mol/lkf = /
把其中兩個為1的帶入，就可以得到。
c（ag+）= 1/ kf
如何用標準電極電勢求溶度積，配離子穩定常數和平衡常數
9樓：蒼茫中的塵埃
我認為可以這樣求溶度積常數；
根據溶度積定義，溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數，△gφ＝－其中 kφ是難溶物電離的平衡常數，又 △gφ＝－nfeφ
所以－nfeφ ＝r為氣體常數，t為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，f為法拉第常數。】
標準電動勢eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢；
10樓：網友
根據溶度積定義，溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數，△gφ＝－其中 kφ是難溶物電離的平衡常數，又 △gφ＝－nfeφ
所以－nfeφ ＝其中：r為氣體常數，t為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，f為法拉第常數。
標準電動勢eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢；
如何用標準電極電勢求溶度積，配離子穩定常數和平衡常數
11樓：長沛凝戚儒
我認為可以這樣求溶度積常數；
根據溶度積定義，溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數，△gφ＝－其中。
kφ是難溶物電離的平衡常數，又 △gφ＝－nfeφ
所以－nfeφ，【r為氣體常數，t為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，f為法拉第常數。】
標準電動勢eφ=物質的標準電勢-標準電極的標準電勢；
下列碳正離子穩定性最高的是
應該是a要穩定些。原因如下 首先環丙烯正離子是符合休克而規則 n 可以判斷出具有芳香性，而具有芳香性的物質就是那些高度不飽和但是化學性質穩定的物質所具有的性質，比如說苯。相比之下，丙烯正離子就不是那麼穩定了。直鏈碳正離子由於分子中廣泛存在著 與p的超共凱渣軛現象，若共軛鍵越多就越穩定，因此支鏈連在碳...
如何評價藥品的穩定性，藥品穩定性試驗的目的是什麼
包括影響因素試驗 加速試驗和長期留樣試驗。影響因素試驗的目的是明確藥品可能的降解途徑 初步確定藥品的包裝 貯藏條件和加速試驗的條件，同時驗證處方的合理性和分析方法的可行性 加速試驗的目的是明確藥品在偏離正常貯藏條件下的降解情況 確定長期留樣試驗的條件。長期穩定性試驗的目的是確認影響因素試驗和加速試驗...
系統平衡點的區域性穩定性和全域性穩定性的區別
整體與部分關係的原理 原理內容 唯物辯證法認為,一切事物都是由各個區域性構成的有機聯絡的整體,區域性離不開整體,全域性高於區域性.二者相互依賴 相互影響.方 要求 要求我們事情從整體著眼,尋求最優目標 搞好區域性,使整體功能得到最大的發揮,樹立整體觀念和全域性思想.我們不能為了區域性利益,而整個社會...