1樓：帳號已登出
醋酸解離平衡常數的測定產生誤差的原因如下：1、待測鹼pk的呈上公升趨勢。有以下三種可能：：
a) 待測物不純導致的，最常見的雜質是水。因此待測物純度必須是分析純並且充分乾燥，若待測物是潮解物，則用乙個z函式進行修正。定義乙個z函式：
滴定過程中任意時刻：z=[滴定酸]-[滴定鹼]-[h+]+oh-]，在酸中有：z=c0-(1/ka)z[h+],ka即z對z[h+]作圖所得直線的斜率的負倒數，鹼中有：
z=c0-(ka)z/[h+],ka即z對z[h+]作圖所得直線的斜率的相反數。(b) 氮氣攪拌過快導致待測物揮發，造成ph值在測量過程中的上公升趨勢。(c) 待測物有少許不溶。
2、待測酸pk的呈下降趨勢：原因同(b)(c)。 3、滴定量的誤差。
4、待測物受滴定酸或滴定鹼影響而分解。 5、ph計示數穩定前讀數。6、滴定液對待測液的稀釋。
因此應配製較高濃度的滴定液。7、鹼金屬離子對玻璃電極的干擾，使ph偏小。解離常數(pka)是水溶液中具有一定離解度的溶質的的極性引數。
離解常數給予分子的酸性或鹼性以定量的量度，ka增大，對於質子給予體來說，其酸性增加；ka減小，對於質子接受體來說，其鹼性增加。
.改變hac溶液濃度時,hac的標準解離常數和解離度是否發生變化?
2樓：教育小百科是我
物質的標準解離常數是定值，不會因為濃度的變化而變化，而解離度則反應的是已解離分子數和原有分子數的比。對於弱電解質，由於在水中不能完全電離，因而濃度越大，解離度越小。
電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。
其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。
3樓：時尚動感街拍
解離度會變化，加水稀釋促進電離，電離程度增大，但是解離常數不會變，因為常數只和溫度有關！
4樓：愛的昇華
電離常數不變，因為ka是溫度的函式。濃度越大電離度越小。
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