1樓：匿名使用者
一，加水溶解粗鹽。
二，靜置沉澱。
三，將上層清液倒入漏斗過濾。
四，將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發。
粗鹽提純實驗儀器。
本段]燒杯 玻璃棒 鐵架臺 試管夾 漏斗 濾紙 酒精燈 蒸發皿 石棉網 鐵圈。
這些是重結晶法驅除可溶性雜質的儀器。
另外還需要一些藥品除去可溶性雜質。
食鹽的主要成份是nacl， 粗鹽是指nacl含雜質，可溶性雜質多為氯化鎂，氯化鈣等，不溶性的有泥沙等。 粗鹽提純的主要操作可分為兩部分：一是過濾，目的是使不溶性固體雜質與nacl分離，二是結晶，目的是使nacl與溶解度為陡峭形的可溶性雜質分離 。
實驗前後分別稱量粗鹽和提純後鹽的目的是計算粗鹽的悄敬產率。 製作過濾裝置時要注意三個要點1濾紙邊緣低於漏斗邊緣、2漏斗尖嘴處緊貼燒杯內壁、3用玻璃棒引流並貼在三層濾紙處 。
6�1 在蒸發濾衫談液的過程中，要用玻璃棒攪拌，目的是防止由於溶液區域性溫度過高，造成液體飛濺， 在濾液接近蒸乾時，應停止加熱，利用蒸發皿的餘熱蒸乾，這樣做的理由是若持續加熱會出現固體飛濺的狀況 。
這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
粗鹽中含有mg2+、ca2+、so42-
去除雜質步驟：
1、溶解。2、加入過量bacl2(去除硫酸根離子)
3、加入過量naoh(去除鎂離子)
4、加入過量na2co3(去除鈣離子)
5、過濾。6、往濾或運碰液中加入過量hcl(除去過量藥物)
7、蒸發。
2樓：匿名使用者
我不想發那麼多話了。
就簡單跟你說，保證不會差。
粗鹽中含有不溶性雜質是泥沙，而可溶性雜質離子是硫酸根離子，鈣離子還有鎂離子。
所以首先我們要除雜先。一次加入的溶液是氯化鋇溶液---碳酸鈉溶液---氫氧化鈉溶液（要脊態注意順序，不能搞錯咯）物州，然後過濾之後，再用鹽酸將其櫻螞源酸化，然後再蒸發提純。
累死我了，呵呵。不懂加我q跟你講吧。
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