1樓：秋沙風雪
有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。
根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。
此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
原在常溫下是固體的物質(一定是純淨的物質而不是混合物)在一定溫度下達到熔點變成液態物質，有液體的某些物理性質，叫該物質的熔融狀態。
例如單質鋁的熔點是度時成為液態鋁；再例固體氯化鈉在度時變成液態氯化鈉；
熔融狀態只對純淨物而言，因為混合物中不同的物質的熔點不同，所以混合物不存在熔融狀態。例如玻璃。
又有些固體物質在加熱時，不經過液態過程，直接變成氣態物質叫昇華，由於不經過液態，因而也不存在熔融狀態，例如碘。
在熔融狀態下的反應的反應條件一般情況下是高溫。一般使用的是熔融狀態的延伸概念，即高溫。作為一種反應條件而已，不能跟定義混淆。
熔融狀態是化學中使用的名詞，對應物理中即為熔化過程中的固液共存狀態。只有晶體在熔點時可能處於固液共存狀態。
2樓：匿名使用者
很簡單啊，看它是不是離子化合物啊。如果可以拆成離子形式，並且反應又符合客觀事實，那就一定是離子反應。
熔融是相對於化學這個方向而言，而固液共存是指物理方向中對於物質在熔點溫度以上的狀態，這兩者有相通的地方卻不是同乙個概念，首先熔融是指化學方面，單一物質在有相通晶形的狀態下，在高於它熔點的環境條件下物質的一種狀態，注意，強調的是單一晶形；而物理中融化而產生的固液共存可以是混合物，如石蠟的融化；
首先這兩者強調的都是固體在高於一定溫度時候的狀態，其次熔融更強調單一物質晶形，固液共存則對狀態的描述多一些。
不知到這樣的解釋對你有沒有幫助。
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