1樓：星澈
因fecl2中含有二價鐵離子，而想要儲存二價鐵離子，就要防止氧化及水解兼顧。
fe2+的氧化反應：
12fecl2 + 3o2===2fe2o3 + 8fecl3為防止其氧化，且不引入雜質，應加入鐵粉或鐵釘。離子反應為。
fe + 2fe3+ =3fe2+
這樣就可以避免fe2+的氧化。
fe2+的水解反應：
可逆。fe2+ +2h2o ==fe(oh)2(沉澱) +2h+因其水解產物fe(oh)2溶於酸且該可逆反應中產物有h+所以向溶液中加入酸可以抑制其水解反應。
為不引入雜質，我們選用hcl。
綜上，應往裡新增鐵粉或鐵釘及hcl。
同時考慮到鐵粉與hcl反應，所以hcl的濃度應較低。
2樓：創作者
鹽酸，一般同時加鐵粉防止被氧化。
3樓：山巔之青松
解析：fecl2屬於強酸弱鹼鹽，根據「誰弱誰水解，誰搶先睡醒」可知，fe2+水解，溶液顯酸性，如果加入相應的酸，就能夠抑制fecl2的水解。
fecl2的水解方程式為：
fecl2+2h2o===可逆符號）fe（oh）2+2hcl由此可知，增大hcl的濃度，可以使平衡向逆反應方向移動。即。
加入鹽酸溶液，可以抑制fecl2的水解。
建議你盡快去看一下化學平衡和鹽類的水解。
少量cl2通入足量fei2溶液中，與足量cl2通入少量fei2溶液中，他們的離子方程式與化學方程式
4樓：匿名使用者
還原性強弱 i- >fe2+ >i2
少量cl2 只氧化i- ：
少量cl2： cl2 +fei2 ==fecl2 + i2 cl2 +2i- =i2 +2cl-
足量cl2(設不氧化i2)： 3cl2 +2fei2 ==2fecl3 +2i2 3cl2 +2fe2+ +4i-==2fe3+ +6cl- +2i2
若cl2還有剩餘i2也會被氧化：
5cl2 +i2 +6h2o ==10hcl + 2hio3 5cl2+i2+6h2o==12h+ +10cl-+ 2io3-
總反應就是：
13cl2 + 2fei2 +12h2o ==2fecl3 +20hcl +4hio3
13cl2 +2fe2+ 4i- +12h2o==2fe3+ +26cl- +24h+ +4io3-
5樓：主旋律文昌魚
少量cl2通入足量fei2溶液中，fei2+cl2=fecl2+i22i- +cl2=i2+2cl-
足量cl2通入少量fei2溶液中，2fei2+3cl2=2fecl3+2i2
2fe2+ +4i- +3cl2=2fe3+ +6cl- +2i2
6樓：匿名使用者
少量cl2通入足量fei2溶液中，2i- +cl2=2cl- +i2與足量cl2通入少量fei2溶液中2fe2+ +4i- +3cl2=2fe3+ +6cl- +2i2
這個問題，考試一般只考離子方程式。
i-有強還原性，cl2有強氧化性，i-被cl2氧化，生成i2
cl2被i-還原，生成cl- -這是不足時的反應而當cl2充足時，上步所生成的fecl2會繼續和cl2反應，即2fecl2+cl2=2fecl3，即fe+2 被cl2繼續氧化成fe+3，而將fei2+cl2=fecl2+i2 和2fecl2+cl2=2fecl3 兩個方程式綜合起來就得到方程式2fei2+3cl2=2fecl3+2i2 (足量)了。
除去fecl3中的fecl2
7樓：小小學生狗
除去fecl3中的fecl2的方法是：先向混合溶液中加入naoh過量，過濾，清洗沉澱，向沉澱中加入過量鹽酸，就可以除去fecl3中的fecl2了。
氯化鐵是一種共價無機化合物，化學式fecl3。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點316℃ ，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解。fecl3從水溶液析出時帶六個結晶水為fecl3·6h2o，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。
氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。
主要用於金屬蝕刻，汙水處理。其中蝕刻包括銅，不鏽鋼，鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、**便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用於印染滾筒刻花、電子工業線路板及螢光數字筒生產等。
建築工業用於製備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。
也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業用作媒染劑。
冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。
製皂工業用作肥皂廢液**甘油的凝聚劑。
除去fecl2溶液中少量的fecl3，最好的辦法是（??? ）。 ???? ?
8樓：曉熊
選擇da、加入naoh，fe2+、fe3+會一起被沉澱b、通入cl2，能將fecl2除去，全部得到fecl3c、加入cu，會引入雜質cu2+，2 fe3+ +cu = 2 fe2+ +cu2+
d、加入fe，能把fe3+還原為fe2+，2 fe3+ +fe = 3 fe2+
9樓：匿名使用者
選會導致fe2+也沉澱，而且會引入na+雜質，不可以。
會導致fecl2被氧化為fecl3，而且fecl3也沒有除去，不行。
+cu=2fe2+ +cu2+，會引入cu2+雜質，不可以。
可以。
10樓：匿名使用者
選 da naoh 和fecl2 也是得到沉澱，fecl2也除掉了b cl2把fecl2氧化成fecl3 不行c cu粉不反應，沒任何作用。
d fe +2fecl3 ==3fecl2 把fecl3還原了，沒有帶入雜誌，過量的fe粉過濾即可。
11樓：什麼雲淡風輕
選擇d a 生成沉澱 b 2價鐵 變成3價 c 生成 雜質。
12樓：匿名使用者
d，純化要求：1，不增加新的雜質，2，有效地除去雜質，3在以上情況下再考慮經濟等影響，最好還能增加產物！！fe有還原作用，能將3價鐵還原成2價，增加產量。
而且不增加溶液的雜質，是很理想的純化，這道題經常出，建議你理解好。
13樓：媯喬姜白翠
選da選項。
加入kscn會與fecl3生成（fescn）3血紅色絡合物，不能除去（fescn）3雜質。
b選項加入氯氣會與fecl2反應生成fecl3，除去的不是fecl3c選項加入銅粉會和fecl3生成fecl2和cucl2，引入cucl2雜質。
d選項加入鐵粉會和fecl3反應生成fecl2，過量的fe可以過濾除去。
將fecl3溶液轉變為fecl2
14樓：蒿驕羊巍奕
fecl3溶液轉化為fecl2溶液：向fecl3溶液加入過量的鐵屑，等反應完全過濾即可除去多餘的鐵，反應方程式2fecl3+fe(過量)=3fecl2；
fecl2轉化為fecl3：向fecl2溶液中通入大量的cl2即可，反應方程式為2fecl2+cl2=2fecl3 .
為抑制fe3+水解,較好地儲存fecl3溶液應加入少量hcl,為什麼?
15樓：
fe3+ +3h2o <=fe(oh)3 + 3h+
加入少量hcl, 增大了生成物 h+ 的濃度，平衡向逆反應方向移動，所以說 hcl 可抑制 fe3+ 水解。
16樓：雲夢天葉
鹽酸中的氫離子抑制三價鐵的水解(三價鐵水解生成氫離子，當有鹽酸中氫離子時，水解受到抑制)
為什麼配製fecl3溶液時，加幾滴鹽酸可以抑制fe3+的水解？
17樓：匿名使用者
由於fecl3是強酸弱鹼生成的鹽，可以水解生成難溶的fe(oh)3fe3+ +3h2o ＝ fe(oh)3 + 3h+使溶液渾濁，因此在配製fecl3時如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動從而抑制水解。
原因就是鹽酸提供h+,可以抑制水解。
18樓：匿名使用者
(1)b. feci2
feci2 + 2h2o ==fe(oh)2 + 2hci（可逆）（加鹽酸擬制水解）
fe2+ -e- =fe3+ (加鐵粉防止楊華）(2)d. na2so3
na2so3 + h2o ==nahso3 + naoh（可逆）2na2so3 + o2 ==2na2so4 (冷、沸過的蒸餾水配；滿瓶，少與空氣接觸）
19樓：匿名使用者
hcl電離出cl- 可以抑制fe3+的水解成fe2+
病字頭加可什麼字,病字旁加可念什麼
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10 11 24隨便加什麼符號可以調換位置可以加括號
無解 如果有開方 把9開了 8 3 11 10 24 8 3 11 10 24 8 3 11 10 24 8 3 11 10 24 8 11 10 3 24 8 11 10 3 24 3 8 11 10 24 3 8 11 10 24 3 8 11 10 24 3 8 11 10 24 3 11 1...
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