1樓：網友
沒錯，是應該選d
本來我也想選a的，呵呵。。
我們本來就可以讓這三種溶液兩兩互相反應，而ba（oh）2與h2so4反應會有沉澱生成，所以先把kcl區分出來。
然後另取溶液，各加入ba(oh)2溶液，有沉澱的就是h2so4，明白了嗎。
就是根據指示劑的顏色，很簡單。
反應現象，分別是無現象，白色沉澱，氣體生成，應該能理解吧。
先用酚酞把ba(oh)2區分出來，然後有2種辦法，一種是向已加入酚酞的ba(oh)2溶液中分別加另外2種溶液，能使之褪色的就是h2so4；另一種是把已區分出來的ba(oh)2加入另外兩種中，有沉澱的就是h2so4
呵呵。。有不懂的可以給我發訊息。。
2樓：匿名使用者
確定一種試劑，就用這一種試劑和另外的反應就可以逐一確定了。
3樓：cj宅男
不對吧~我覺得選a
ba（oh）2
不可能和kcl反應又不可能和ba（oh）2反應。
分辨不了。
4樓：匿名使用者
使用①ba（oh）2溶液 ②紫色石蕊溶液 ③na2co3溶液 ④酚酞溶液 中任何一種都可以鑑別。
比如使用ba（oh）2溶液，可以產生白色沉澱的是h2so4，然後用h2so4，和另兩種溶液反應，產生白色沉澱的是ba(oh)2。
5樓：王旒瑒
這道題選d，解釋如下：
將ba（oh）2溶液滴入上述三種溶液的少量取樣，能夠產生沉澱的是h2so4溶液，然後將h2so4溶液滴入kcl、ba（oh）2溶液的少量取樣，能夠產生沉澱的是ba（oh）2溶液，則剩下的就是kcl溶液。
將紫色石蕊溶液滴入上述三種溶液的少量取樣，無明顯變化的是kcl溶液，變成藍色的是ba（oh）2溶液，變成紅色的是h2so4三種溶液。
將na2co3溶液滴入上述三種溶液的少量取樣，能夠產生氣泡的是h2so4溶液，然後將h2so4溶液滴入kcl、ba（oh）2溶液的少量取樣，能夠產生沉澱的是ba（oh）2溶液，則剩下的就是kcl溶液。
將酚酞溶液滴入上述三種溶液的少量取樣，變成紅色的是 ba（oh）2溶液，然後將ba（oh）2溶液滴入kcl、h2so4溶液的少量取樣，能夠產生沉澱的是h2so4溶液，則剩下的就是kcl溶液。
6樓：匿名使用者
溶液滴入kcl，無明顯現象，ba（oh）2溶液滴入ba（oh）2，無明顯現象，ba（oh）2溶液滴入h2so4產生沉澱，所以無法鑑別。
2.紫色石蕊溶液：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍。所以，滴入kcl，無明顯現象，不變色；滴入ba（oh）2，變藍；滴入h2so4，變紅。可以鑑別√。
溶液滴入kcl，無明顯現象，na2co3溶液滴入ba（oh）2，有沉澱現象，na2co3溶液滴入h2so4，有氣泡冒出，可以鑑別√。
4.無色酚酞試液遇酸不變色，遇鹼溶液變紅色，所以無法鑑別。
7樓：匿名使用者
只有。②紫色石蕊溶液。
na2co3溶液。可以。
8樓：匿名使用者
設二氧化錳的質量為x，則反應前混合物的質量為x/20%=5x。其中氯酸鉀為4x。
反應後混合物的質量為x/25%=4x。
產生氧氣的質量為5x-4x=x
由化學方程式計算，2kclo3---3o2y x
y=245x/96
故分解率為：245x/96/4x=
9樓：匿名使用者
假設mno2質量為x，則氯酸鉀為4x。反應前後mno2質量不變，所以反應後總質量為4x，質量減少的是生成的o2質量，即生成x g的o2
2kclo3 ==2kcl + 3o2
y x解得y=245x/96
所以分解率為（245x/96）/4x=
10樓：匿名使用者
由於mno2是催化劑質量不變，若其質量為x,氯酸鉀反應前質量為y.反應後剩餘物質量為z,則有x/y+x=20/100 得y=4x
又想x/z+x=25/100 得z=3x
所以轉化率=(1-3x/4x)*100%=25%
11樓：站宿計水楊起
設總質量為m,則氯酸鉀為80%m,二氧化錳為20%m。
設反應掉的氯酸鉀為x,則整個實驗中生成氧氣的質量為：
2kclo3 =2kcl + 3o2
x yy=96x/245
反應後二氧化錳質量分數為25%，即用二氧化錳的質量除以所有固體的質量。其中整個過程只是減少了氧氣，跑掉了，其他的沒變，所以現在物質的總質量就是用總質量減去氧氣的質量。
20%m/（m-96x/245）*100%=25%求得x/m=49/96
分解率為x/80%m，把上式帶入，即49/（96*80%）=不知道你看懂沒，因為結果不是正好的整數，所以擔心我是不是做錯了，你自己再看一下吧，這化學一堆亂糟糟的符號，這煩人。
12樓：網友
根據。另去該固體與足量ca(oh)2共熱生成的氣體通入25ml，1mol/l的h2so4溶液中。
反應後用25ml， naoh溶液恰好中和過量的h2so4
可以算出nh3消耗的h2so4的量消耗的naoh為。
2naoh+h2so4===na2so4+h2o
反應方程式中naoh和h2so4的比值為2：1
則naoh中和了。
原h2so4有。
則nh3消耗了的h2so4
2nh3+h2so4=（nh4）2so4+h20
nh3：h2so4=2：1
則nh3有。
nh4)2co3+ca(oh)2=caco3+2nh3↑+2h20(
nh4)2co3與nh3為1：1
則原混合物中(nh4)2co3為。
原混合物中的質量為。
然後利用方程式分別進行計算求出n
13樓：匿名使用者
設(nh4)2co3,的物質的量為x,y.
nh4)2co3--co2, x y y
x+y= ①96x+(106+18n)y= ②nh4)2co3--2nh3--h2so4 2naoh--h2so4
x 2x x
x= ③計算上三式，可得x,y,n的值。
14樓：匿名使用者
第一次生成的氣體是二氧化碳，碳酸根完全反應掉，說明中含有碳酸根的物質的量為；
與氫氧化鈣供熱生成氨氣，與硫酸反應。硫酸過量（通過氫氧化鈉求出反應掉的硫酸，，從而求出氨氣的物質的量。）
總的碳酸根和銨根的物質的量都以求出，又知道混合物的質量，即可求出n；如有疑問。
化學高手進來！
15樓：冰潔翼天使
蒸發100g溶劑，溶質質量分數翻倍。
則原溶液質量200g.，蒸發後溶液質量100g溶質質量28g
物質的量濃度(28/56)/
16樓：匿名使用者
一看就知道這小孩沒前途。
17樓：夏嚴龍
解這類題的關鍵就是掌握好不變數。這道題中的不變數就是koh的質量，先假設koh的質量是xg，原溶液的質量就是m=x/,加熱蒸發後的質量就是m1=m-100,這時koh溶液的濃度是28%，就用x/m1=28%，來求出x的值，進而求出物質的量，然後算出物質的量的濃度。
化學高手請進！ 5
18樓：匿名使用者
能夠解離出h+的 我們就認為他是酸 能夠解離出oh-的 我們說他是鹼。
高中常見的強酸一般也就是硫酸 鹽酸 磷酸 醋酸 硝酸。
常見的強鹼有氫氧化鈉 氫氧化鉀。
一般強酸弱鹼鹽是顯酸性的。
一般強鹼弱酸鹽是顯鹼性的。
如果實在搞不懂 你可以寫出來你想知道的物質的電離式 這樣你就能看到到底是有h+ 還是oh-
舉個例子h2so4=2h++2so42- 在水中是可以電離出來氫離子 所以我們說他是酸。
koh=k++oh-我們說他就是鹼。
化學高手請進！
19樓：匿名使用者
設金屬用m表示，該反應根據假設可寫為：
m + 2xhno3 ==m(no)x + xno2↑ +xh2o
由此可知起氧化作用的硝酸的量佔參加反應的硝酸總量的1/2.
20樓：網友
這個要看具體的反應了，有一些硝酸作為氧化劑變成no2，有一些硝酸作為酸反應。如果生成產物金屬是2價的那麼這個比例是二分之一，以此類推。
21樓：網友
以cu為例：
cu+4hno3(濃）==cu(no3)2+2no2+2h2o
起氧化作用的硝酸的量總是佔參加反應的硝酸總量的1/2
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化學高手！！進來·~~
22樓：匿名使用者
al+3hcl=alcl3+h2(氣體)
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2(氣體)現象：鋁溶解，生成物色氣體。
fe+2hcl=fecl2+h2(氣體)
fe+h2so4=feso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體，溶液變淺綠色。
mg+2hcl=mgcl2+h2(氣體)
mg+h2so4=mgso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體。
zn+2hcl=zncl2+h2(氣體)
zn+h2so4=znso4+h2(氣體)現象：fe溶解，生成物色氣體。
鹽酸 稀硫酸現象相同。
23樓：慣冷
2al+6hcl ==2alcl3+3h2↑
其他的根據金屬的化合價來改變cl下邊的小數再配平就行啦。
自己用熟了化學元素，記住了反應規律，任何化學式都能寫出來啊。
化學高手進。化學高手請進。
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現在看沒用，倒不如把書看了，抓抓題型，相當有用，書後面的表必須背，那個是判斷方程式的重中之重！書上的內容理解即可。如果腦袋夠用 相信你會考個好成績！加油！化學高手進.n2 3h2 2nh3 起始 a b 0 轉化 x 3x 2x 平衡a x b 3x 2x m 混合氣體 a b 2x 混合氣體 a ...
化學高手進來，高一化學，化學高手進來，高一化學
1.同上啦 十字交叉 具體如下 1 co2 44 4 32 n co2 n co 4 12 1 3 co 28 12 2 n總 m總 m 平均質量 64 32 2moln co2 n co 2mol n co2 n co 1 3 解出n co2 0.5mol n co 1.5mol64g混合氣體中含...