1樓：匿名使用者
1、硫酸銅晶體的質量y=[480x/64+480(1-x)/80]250=375x+1500
2、x=0.4,代入,計算得：y=1650，物質的量ncu=1650/250=6.
6（mol），硫酸的物質的量與銅的總物質的量相同，為6.6mol。反應式為：
3cu+2hno3+3 h2so4*****2no+3cuso4+4h2o；cuo+h2so4====cuso4+h2o；
從前面的反應式中可以看出，硝酸的物質的量為銅屑的2/3，x=0.4 ，480x/64*2/3=2（mol）
硝酸與硫酸物質的量之比為：2：6.6=1:3.3
3、分析：冷卻好的到五水硫酸銅晶體，就是說，溶液中的水以及反應生成的水全部在晶體中。先要求出生成的水量和晶體中總水量，計算出混酸中的水量，才能求出硫酸的質量分數。
生成的水量，由於銅的物質的量：480*0.4/64=3mol；氧化銅的物質的量：
480*(1-0.4)/80=3.6mol，以上兩反應生成的水質量為4*18+3.
6*18，硫酸銅晶體中的總水量5*18*6.6
混酸中含水量為：5*18*6.6-4*18+3.6*18=457.2 克，硝酸2*63=126克，硫酸98*6.6克
硫酸的質量分數：[98*6.6/(2*63+98*6.6+457.2)]*100%=52.585%≈52.6%
2樓：利辛馬民
第一問，cu和cuo最終都生成了cuso4.5h2o,所以全部的銅原子的物質的量等於
480x/64+480(1-x)/80，再乘以五水硫酸銅的摩爾質量250，就得出答案了
第二問，由於反應後的溶液中不含cu（no3）2，那麼cu全部以cuso4的形式存在，而反應過程中不產生so2，所以，cu原子的量與h2so4的量相同，也等於480x/64+480(1-x)/80=5.4mol，
整個過程中只有cu和n原子發生了變價，所以cu失去的電子就是n從+5降低到+2價所得到的電子，
所以單質cu的量與hno3的量之比為3：2，也就是480x/64再乘以2/3等於2mol，
兩種酸的比值:2：5.4=10:27
第三問，再描述清楚點，我估計能看懂上面兩問，第三問也不會有問題的了
希望對你有幫助~
3樓：旺旺雪餅
此題只要寫出方程式就簡單了。
根據條件寫出化學方程式：
3cu+mcuo+2hno3+(3+m)h2so4==（3+m）cuso4+(4+m)h2o+2no
1.根據反應式易得，質量為（3+m）/3*480*x=160*x*(3+m)
2. 2:(3+m)=2:3.4=1:1.7;
3.根據第二問，由物質的量化為質量，w=(1.7*98)/(1.7*98+63*1)=72.6%
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