鹵化銀的穩定性(急)鹵化銀的感光性大小比較

2022-09-27 09:25:02 字數 1965 閱讀 3072

1樓:匿名使用者

ksp上講agi的最小,kbr居中,軟硬酸鹼理論可以解釋(包括離子水合能)

辛苦查的資料

agclδfho (298k) −127.01 kj mol−1agbrδfho (298k) −99.5 kj/molagiδfho (298k) -62.

4 kj/mol (1 atm)

agi最難溶解,不過對光比較敏感

但是溴化銀的光化學還原作用在鹵化銀中最強,其次才是agbr1-3樓的不予評價,他們聽說過軟硬酸鹼理論或ksp嗎?

2樓:隱央昔懷柔

說化穩定性

agi離

積想溶解

難agcl

易溶說光穩定性

agi極

穩定agbr根據光強度

解(早黑白**用作底片)agcl基本解

3樓:匿名使用者

如果說化學穩定性的話 agi的離子積最小 想溶解他最難 agcl最易溶

但是如果說光穩定性的話 agi極不穩定 agbr根據光強度分解(最早黑白**用作底片)agcl基本不分解

4樓:匿名使用者

agcl,可以從原子半徑考慮

5樓:匿名使用者

穩定性 agcl 大於agbr大於 agi

agcl 易與氨絡合

6樓:

穩定性從弱到強:agcl>agbr>agi

cl-最容易和ag+結合

鹵化銀的感光性大小比較

7樓:匿名使用者

i>br>cl>f

鹵化銀的核外電子排布造成的,光穩定性逐漸減弱,導致感光性增強

naaot是什麼東西?全名叫什麼?

8樓:發條橙仔

naaot:

全名:二(2-乙基)己基磺基琥珀酸鈉

作用:一種雙鏈離子型表面活性劑

在2023年才第一次制得鹵族元素的第五個成員砈(at),根據鹵素性質的變化規律,我們可以預料到砈有下列性

9樓:西格

(1)鹵族元素從上到下,狀態從氣態過渡到液態,再過渡到固態,得電子能力逐漸減弱,鹵素單質易溶於有機溶劑四氯化碳中,故答案為:深;弱;溶;

(2)鹵族元素從上到下,鹵化銀的顏色逐漸加深,難溶於水,氫化物的穩定性逐漸減弱,故答案為:深;弱.

有關新型玻璃的資料啊,急用啊,速度速度速度、、

救急!!! 使鹵素離子形成鹵化銀沉澱時,什麼時候不需要加硝酸 什麼時候必須加硝酸

10樓:瞪眼魚

這個沒有固定的解釋吧

加入硝酸是為了區分鹵化銀和其他難溶性的銀鹽沉澱。

所以是否要加硝酸,也就取決於當時的離子環境。

如果有其他雜質離子可能產生相同效果(即不排除其他離子的可能性),則要加硝酸。

但是當環境中有硝酸根和氫離子同時存在是,即雖未加硝酸但自成硝酸的情況,也不需要加。

如果確定不會有雜質離子存在,則不需加硝酸。

邏輯微混亂,不過如果你是考試的話,寧可多答不可漏答,那就都加了唄。

好久沒考試了 忘了樓上說的那幾種情況……+之~

11樓:亂天賦術士

鹵化銀會見光分解形成氧化物,我覺得應該是在陽光照射時要加入硝酸

12樓:匿名使用者

加硝酸的情況是消除氫氧根,碳酸根的影響。當有亞硫酸根的時候不能加硝酸。因為會被氧化成硫酸根,會出現硫酸銀微溶

13樓:匿名使用者

鹵素離子形成鹵化銀沉澱時,什麼時候不需要加硝酸

溶液含有其他的強酸如hio3 hclo3等

什麼時候必須加硝酸,溶液成中性或者鹼性

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