可逆反應3A(g)3BCH0,達到化學平衡後,公升高溫度

2022-08-03 10:10:01 字數 734 閱讀 4876

1樓:沫白軍團

3a(g)==3b(?)+c(?) δh<0,達到化學平衡後,公升高溫度,平衡向逆反應方向進行!

用「變大」「變小」「不變」或「無法確定」填空。(1)若b、c都是氣體,氣體的平均相對分子質量__________;變大,逆反應方向進行,氣體的物質的量增加減小、(2)若b、c都不是氣體,氣體的平均相對分子質量__________;不變,因為只有一種氣體,氣體的平均相對分子質量是不變的(3)若b是氣體,c不是氣體,氣體的平均相對分子質量__________;變大,逆反應方向進行,氣體的物質的量增加不變,但是有一部分固體c轉化為氣體,使氣體的質量增加;(4)若b不是氣體,c是氣體:①如果a的摩爾質量大於c的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量__________;變大;因為混合氣體中,摩爾質量大的a增加了②如果a的摩爾質量小於c的摩爾質量,氣體的平均相對分子質量__________。

變小;因為混合氣體中,摩爾質量大的c增加了

滿意請採納。

2樓:

變小不變

變小變小

變大理由是吸熱反應,公升高溫度平衡向正方向移動該反應是分解反應,bc都是氣體,則總質量不變,總摩爾數增加,所以變小b c都不是氣體,則平均相對分子質量就是a的,無論怎麼樣都不會變化b是氣體c不是氣體,由於是分解反應,從化學方程式可以得出b的相對分子質量小於a的相對分子質量,所以變小

第四問其實就是a和c的混合氣體,當a減少c增加的時候平均相對分子質量的變化。c比a大就變大,c比a小就變小

在可逆反應中HTS的值為多少

h t s 0 g h t s 對於可逆反應,g 0 所以 h t s 0 典型的例子是,可逆相變,吉布斯自由能變 g 0 吉布斯自由能判斷反應方向時,怎麼解釋可逆反應?用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。反應方程式確定,那麼 rgm 就唯一回確定,但 rgm不確定。答rgm 0,平衡右...

如何判斷可逆反應是否達到化學平衡?

化學平衡狀態的本質標誌是 正反應速率等於逆反應速率,但不等於零,是對同一反應物或同一生成物而言。對某一反應物來說,正反應消耗掉反應物的速度等於逆反應生成該反應物的速度。對反應,當有 質量不再改變 各組成成分的質量不再改變,各反應物或生成物的總質量不再改變 不是指反應物的生成物的總質量不變 各組分的質...

可逆反應的反應熱是怎樣測定的,高中化學中可逆反應的反應熱 是指達到平衡後的熱量變化 還是指這些物質完全反應放出過吸收的熱

獲得化學反應熱的主要途徑 1 實驗直接測定 2 間接計算獲得 1 根據蓋斯定律計算 2 根據公式 h e反總鍵能 e生總鍵能計算有些化學反應進行很慢或不易直接發生,很難直接測得這些反應的反應熱,可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱資料。如同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢,有時還很不完全,測定...