1樓:曉熊
△h - t△s = 0
△g = △h - t△s ,
對於可逆反應,△g = 0
所以 △h - t△s = 0
典型的例子是,可逆相變,吉布斯自由能變△g = 0
吉布斯自由能判斷反應方向時,怎麼解釋可逆反應?
2樓:匿名使用者
用吉布斯自由能判斷反應方向要求反應不處於平衡態。
反應方程式確定,那麼△rgm°就唯一回確定,但△rgm不確定。△答rgm>0,平衡右移;△rgm<0,平衡左移;△rgm=0,反應達到平衡態。
處於平衡態時,△rgm=0,但△rgm°不一定為0,因為有關係式△rgm=△rgm°+rtlnq,t為體系溫度,q為反應商
顯然,對於可逆反應,一旦反應發生,正、逆反應便都有, 正、逆反應速率相等時則反應達到平衡態
可逆反應的△g的正負可以判斷反應發生的方向嗎 10
3樓:匿名使用者
不行的吧,這是判斷能不能發生,可逆反應本來就是時刻在發生的啊
高中化學△h-t△s<0
4樓:匿名使用者
很簡單啊!
簡言之:△h-t△s<0 能自發 △h-t△s>0b不能自發在第二象限:△h<0 (在橫座標的負方向) △s>0(縱座標的正方向) 故能自發 第四象限 同理
第一三象限 是相對而言的 有條件限制
5樓:匿名使用者
就是反應的吉布斯自由能△g=△h-t△s<0就能自發進行了,只要符合這個條件就可以瞭望採納
關於用△h-t△s<0判斷化學反應方向的問題
6樓:匿名使用者
吉普斯bai
自由能 若小於
du0 說明 反應朝 正反應方向進行zhi但是並不是說 逆反dao應就不進行專 只不過 正向反應的程屬度大 反之 若=0 則說明 化學反應達到平衡. 即使是可逆反應 也是可以用吉普斯自由能 來判斷反應方向
7樓:匿名使用者
這裡bai涉及到標準與濃度的問題。du
首先δzhig<0,反應向右,δg>0,反dao應向左這個不會有錯。 原因專在於,δgθ屬=δhθ-tδsθ,這是吉布斯自由能的定義式,θ是標準符號,含義是各物質濃度1mol/l,298.15k,101.
325kpa的條件下,高中為了降低學習難度,這些全省了,反而引起混亂。我們說的可逆反應,意思是在不同狀態下反應的方向不同,當各物質都為標準濃度1mol/l時,我們很容易根據δgθ=δhθ-tδsθ判斷反應方向。 而當各物質濃度不為1mol/l時,這裡還有乙個公式:
δg=δgθ+rtlnq,q是反應的濃度商,類似於平衡常數,這個是用於修正非標準狀態下的δg,同樣,可以判斷此濃度下,反應向何處進行。
化學中△g=△h-△st △s的數值如何確定 30
8樓:天降澱粉
大學教材中有熵變對應的數值可查。中學階段只需要知道氣體的物質的量增加的方向就是熵增的方向。
9樓:饒雪落紅
熵變值不做要求,也不管那麼測的,高中考時時有相應資訊,只要記住自由能小於零的能自發進行就ok了
10樓:戀六道輪迴
只有乙個△s吧。。。
△g=△h-t△s △s>0△h<0是不是一定不能自發反應
11樓:匿名使用者
你這不是說反了麼?
△g<0反應可以自發
所以焓變項△h<0有利,熵變項-t△s<0、△s>0有利。
△s>0△h<0 可以判斷反應一定自發。
△s<0△h>0 逆反應自發。
需要注意的是,反應能否實際發生是由熱力學和動力學兩方面共同決定的,△g<0只是熱力學條件,如果動力學不滿足,例如反應速率很小,也不能夠實際進行。
例如h2+o2生成h2o 常溫不行,不是熱力學原因而是動力學原因
如何判斷可逆反應是否達到化學平衡？
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