1樓：公升瑞資鈦電極
1全部在電解反應中，正極對應的是陽極，負極對應的是陰極。陽極發生失電子的氧化反應，陰極發生得電子的還原反應。
當用普通金屬作陽極時，陽極材料自己失電子變成金屬離子進入溶液。用銅做電極電解食鹽水的電極反應應該是這樣的
陽極反應為：cu - 2e- = cu2+
陰極反應為：2h+ +2e- = h2 ↑
h+放電破壞水的電離平衡使溶液中oh-離子濃度增大，然後陰極發生cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 ↓
故可以看到藍綠色沉澱。
陰極變黑的原因就複雜了，在陰極上生成的物質跟電壓有關（這個涉及到一些高深的電化學反應，我也不太懂）。你用的是4.3v的電壓，那主要原因有兩種，一種是陰極析出的h原子鑽進了cu的晶體空隙，還有就是陽極產生的正價cu遷移到陰極被還原形成無定形銅（包括有氧化銅）。
兩極板靠近的時候，兩極板的間距變小，電壓不變，電流加大，也就是功率加大，反應加快。
陽極的銅單質變成cu2+，陽極變細。一天之後，溶液中因為有cu2+，它跟cl-形成cucl2的絡化物，[cucl4]2- 就是該絡化物的一種，它是黃色的。因此黃色顆粒是cucl2的絡化物，藍綠色顆粒是cu(oh)2。
2樓：戀緣
如果是單純的銅做電極電解飽和食鹽水的話
其陰極（也就是你說的負極那一端）發生反應 oh-變成氧氣 溶液逐漸變為酸性
其陽極（也就是你說的正極那一端）發生反應 cu變撐cu2+陰極極板呈黑色 應該是生成的氧氣把銅氧化了成為cuo黃綠色小顆粒 也許是生成的cucl2晶體（這個無法確認 我分析是消耗了水 氯化銅析出了 此解釋未驗證）
兩極板靠近 電流加大了吧（感覺是這樣 不確定的）陽極的銅單質被消耗 當然變細了
cucl2有不同種存在形式 具有很多水合物 你看到的可能是不同的水合物（僅僅是可能 我所見到過的氯化銅是綠色的固體）
下列離子方程式中正確的是（ ）a．用銅為電極電解飽和食鹽水：2cl-+2h2o 通電 . cl2↑+h2↑+2oh-b．足
3樓：年華
a．用銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上銅失電子被氧化，離子方程式應為cu+2h2o通電
.cu（oh）2↓+h2↑，故a錯誤；
b．足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中，fe2+和br-被完全氧化，應為2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-，故b錯誤；
c．氮化鎂投入過量鹽酸生成氯化鎂和氯化銨，應為mg3n2+8h+=3mg2++2nh4
+，故c錯誤；
d．向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液，生成硫酸鋇和偏鋁酸鹽，離子反應為nh4
++al3++2so4
2-+2ba2++5oh-=alo2
-+2baso4↓+nh3?h2o+2h2o，故d正確．
故選d．
電解食鹽水時，如果用銅絲做電極，那麼還會產生氯氣嗎？還是直接和銅反應掉了
4樓：華陽做題家
如果做陰極，不會影響反應。如果做陽極，因為銅比氯離子更容易失去電子，所以會有銅生成銅離子，氯離子變成氯氣則會受阻
5樓：007的
銅是活性電極，應該是做負極，發生氧化反應，失去電子，所以變成了銅離子
6樓：彩虹出現前
不會生成氯氣，銅被氧化成銅離子，負極生成氫氣和氫氧根，銅離子和氫氧根在兩電極間生成沉澱
7樓：匿名使用者
不會生成氯氣。
銅做正極被氧化成銅離子，負極生成氫氣和氫氧根，銅離子和氫氧根在兩電極間生成氫氧化銅沉澱。
如圖，為什麼我用銅電極作陽極電解飽和食鹽水時產生了這樣的現象？旁邊的是鐵絲。
8樓：
陽極 cu - 2e = cu2+
陰極 2h₂o + 2e = 2oh- + h₂↑
cu2+ + 2oh- = cu(oh)₂↓
9樓：說什麼都太多
你指的是鹽析出嗎，這不是很正常嗎
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