1樓：匿名使用者
先求出硫酸物質的量
m(h2so4)=1.1*200*15%=33gn(h2so4)=33/98=0.34molc(h2so4)=0.34/0.2=1.68mol/l然後求氫氣體積
zn+h2so4==znso4+h2↑
1 1 22.40.34 x yx=0.34mol
y=22.4*0.34=7.
6l所以生成h2的體積=7.6l將生成的znso4配成500ml溶液，此溶液中znso4的物質的量濃度=0.34/0.
5=0.68mol/l
2樓：匿名使用者
200*1.1*15%/98=(33/98)mol(33/98)mol/0.2l=(165/98)mol/l硫酸根的守恆
所以還是(33/98)mol，
物質的量濃度=(33/98)mol/0.5l=(33/49)mol/l
3樓：匿名使用者
解：（1）c(h2so4)=1000ρw%/m=1000*1.1g/cm³*15%/98g/mol=1.
68mol/l n(h2so4)=c*v=1.68mol/l*0.2l=0.
336mol
zn+h2so4=znso4+h2
1 10.336 x=0.336molv=n*vm=0.
336mol*22.4l/mol=7.543l(2)c(h2so4)=1000ρw%/m=1000*1.
1g/cm³*15%/98g/mol=1.68mol/l
（3）根據稀釋定律：c1v1=c2v2
0.2l*1.68mol/l=0.5l*c2c2=0.672mol/l
用到三個公式，乙個根據物質的量來求氫氣的物質的量
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