1樓：曲夢華素義
它們在週期表中的順序應為
************z,w
y,,x**********
所以,由大到小的順序為
1,xywz
2,yxzw
3,wzxy
4,x3+
y+5,陰離子的氧化性？還原性吧，還原性是z2-w-6,yxzw
7,zwxy
2樓：俎紹輝仁業
這四個位置大概為:
_____________zwyx
這點由他們的離子形式可知(陰離子是得電子,所以原子質子數會小於其離子的核外電子數)
1x>y>w>z((上面表示了)
2y>x(zw不是金屬,而由元素週期律,越往左,金屬性越強)
3w>z(xy為金屬,同樣是由元素週期律,越往右,非金屬性越強.在此,可理解為氧化性(但不等於氧化性)強)
4x>y(離子氧化性表示其被還原的難易,由於x各難被氧化,可理解為其離子易被還原)
5z>w(理由基本同上)
6y>x>z>w(同一週期,越往右,原子半徑越小.而zw在上一週期最末,原子半徑遠小於xy;了)
7z>w>y>x(離子的核外電子數一樣多,但其核內質子數不同.由庫侖定律,質子數越大,吸引力越強,也就使得離子半徑越小,所以這個排序與第一問相反)
3樓：諸高芬琦禧
1質子數:x>y>w>z
2金屬的金屬性:y>x
3非金屬的氧化性:w>z
4陽離子的氧化性:x3+>y+
5陰離子的氧化性:w->z2-
6原子半徑:y>x>z>w
7離子半徑:z2->w->y+>x3+
銠的電子排列是怎樣的,為什麼銠元素電子排布式是4d85s1而不是4d75s2呢
銠是45號元素。1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1這是基態的銠原子的核外電子排布，這是它的穩定結構。銠 音老 英文rhodium，是一種銀白色 堅硬的金屬，具有高反射率。銠金屬通常不會形成氧化物，即使在加熱時，在大氣中的氧僅在加熱到熔點的銠被吸收，但在凝固的過程中釋放。銠的...
請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，並回答有關問題
試題分析 1 共計構造原理可知，鐵離子和銅原子的電子排布式分別是1s2 2s2 2p6 3s2 6 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 6 3d10 4s1 2 鐵離子的3d軌道電子處於半充滿狀態，所以穩定性強於亞鐵離子的。但亞鐵離子的半徑大於鐵離子的。1 金屬性越強，第一電離能越小，則在第三週...
科學家是怎樣觀察電子排布的，他們觀察的時後電子不都是排布好了
只要考察原子光譜就可以作出判斷。要解釋這個問題必須得加入相關知識，而這些知識在大學本科階段都很少有接觸。電子在軌道之間躍遷時是有講究的，這就是光譜選律 1 只有軌道角量子數差1時的躍遷才是允許躍遷，通俗地說，s軌道向p軌道躍遷是允許的，而s軌道電子向d軌道躍遷是不允許的 同理，p d d f 都是允...