1樓：
假設混合物全部是cuo，稀h2so4的質量分數為xcuo+h2so4=cuso4+h2o,
80 98
80 80*5*x
x=98/80*5=0.245=24.5%假設混合物全部是fe2o3，稀h2so4的質量分數為yfe2o3+ 3h2so4=fe2(so4)3+ 3h2o,160 3*98
160 160*5*y
y=3*98/160*5=0.3675=36.75%所以此稀h2so4的質量分數的取值範圍為 24.5%--36.75%
2樓：手機使用者
cuo+h2so4==cuso4+h2o
80 98
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o160 294
80 147
可見當混合物質量是80克時，參加反應的硫酸質量在98克到147克之間，按題意，硫酸溶液質量為400克，所以稀硫酸的質量分數在24.5%到36.75%之間。
3樓：在葡萄谷綁緊跳的小喬
假設固體全部是cuo質量為mg，稀硫酸的質量分數為x1；又假設固體全部是fe2o3，質量為mg，稀硫酸的質量分數為x2，則依
cuo+h2so4====cuso4+h2o80 98
m 5m×x1
98可解得 x1==------- ×100%==24.5%400fe2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o160 98×3
m 5m×x2
294可解得 x2==------- ×100%==36.75%800實際上,因固體為cuo和fe2o3的混合物,故硫酸的質量分數(x)一定在24.5％ 75％之間。 c咯。a的話溶解度增大，但溶質質量分數不變。b的話溶液溶質都變少，但由於溫度不變，所以溶解度不變，在該狀況下同樣為飽和溶液。c也是飽和溶液，但由於溫度降低，溶解度變小，溶質變少，而溶劑不變，所以溶質質量分數變小。d的話加了等於沒加，本來就是飽和的了。a不對 改變溫度但溶質與溶液的質量沒變 所以質量分... 1mol n2o4相當於2mol no2 因為2no2 可逆 n2o4 因此1mol混合氣體中含有體積分數y的n2o4，即n2o4有y mol 因為相同條件下氣體體積比等於物質的量比 相當於no2另有2y mol。因此原混合氣體可以看成no與no2的混合氣體，總物質的量為1 y 2y 1 y mol... 設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...請教一道化學題！請教兩道化學題！
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