1樓：無名村莊的大尾巴貓
稀鹽酸的ph值大致在2-3之間。不會是1.5 的。
根據牛勝玉編著的《高中化學知識大全》第二章，可以知道一下計算公式：
（1）ph=lg(h+的摩爾濃度)
（2）h+的摩爾濃度=(密度x體積x7.3%/36.5)/體積=密度x7.3%/36.5(mol/l)
（3）ph=lg(密度x7.3%/36.5由於該溶液為稀鹽酸，設密度大約為1000g/l（4）ph=-lg[h+] =2.26
2樓：小笑聊情感
稀鹽酸的ph值大致在2-3之間。不會是1.5 的。
ph 約為 2.26 解析： 由於該溶液較稀，其密度約為1000 g/l 0.
02%的該溶液中 hcl的物質的量濃度為： （0.02÷36.
5）mol÷（100g÷1000g/l）l ≈ 0.0055 mol/l 則 h+物質的量濃度為0.0055 mol/l
所以 ph=-lg[h+] =2.26
3樓：紫雲辰
不可能。
假設，你提到的濃度是質量分數是7.3%
ph=lg(h+的摩爾濃度)
h+的摩爾濃度=(密度x體積x7.3%/36.5)/體積=密度x7.3%/36.5(mol/l)
ph=lg(密度x7.3%/36.5) 密度單位為g/l
4樓：匿名使用者
不太可能，大約在2到3之間，望你能看懂下圖
0.02%稀鹽酸,ph值,大概是多少
5樓：匿名使用者
ph 約為 2.26
解析：由於該溶液較稀，其密度約為1000 g/l0.02%的該溶液中 hcl的物質的量濃度為：
（0.02÷36.5）mol÷（100g÷1000g/l）l ≈ 0.0055 mol/l
則h+物質的量濃度為0.0055 mol/l所以ph=-lg[h+] =2.26
希望對你有幫助
調ph值一般用的鹽酸和氫氧化鈉是多少摩爾濃度？
6樓：岔路程式緣
這個問題沒有一定的規矩，太濃了，調整容易過量，太稀了又加的太多（且費時間）。
一般用1－6m之間的即可。
剛剛看到你還有四個精確的提問：
（1）用1mol/l的即能夠達到精確調整要求。（如果調整速度太慢，最高可以用6mol/l的溶液）
（2）按照1mol/l的溶液配製，假定要配製100ml，需要的濃鹽酸（液體）和氫氧化鈉（固體）分別是：8ml、4g。
（3）這兩種化學試劑在封閉好的玻璃瓶中（如小滴瓶中）能夠長期儲存而不會變質（至少半年以上）。（只是氫氧化鈉溶液在玻璃滴瓶中時間過長會出現蓋子不易開啟現象）
（4）市售濃鹽酸（36%）的濃度為12mol/l是正確的，只是這個濃度是大約值。
7樓：東素花甫鳥
ph=2~12；對應[h+]=10^-2~10^-12mol/l；採用稀釋法即可，再根據常溫下[h+]x[oh-]=10^-14.例如ph=7，取等量酸與鹼反應即可；對於2~6的溶液可以如下配置：取一定體積的2mol/l的鹽酸，稀釋到原體積的200倍，即可得10^-2mol/l的鹽酸，ph=2,；再從ph=2的鹽酸溶液中取一定體積的溶液稀釋至原體積十倍，得ph=3溶液，……依此類推；對於12~8的鹼液如下配置：
取一定體積的2mol/l的氫氧化鈉溶液，也稀釋到原體積200倍得[oh-]=10^-2mol/l，因而[h+]=10^-12mol/l，ph=12，以下同酸的配置。
希望對你有幫助。
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8樓：楚昱庫敏叡
酸的ph值取決於它氫離子的濃度
不過如果你知道氫離子的濃度可以計算
ph=-lgc（h+）
如果你不知道濃度的話就用ph試紙簡單的測量一下就成了！！
9樓：鷹戀兔
ph的值為溶液中h+濃度的負對數，即ph＝－log（h＋濃度），任何溶液的ph都不是定值，它取決於溶液中h＋濃度
10樓：何牛牛糖豆豆
那得看稀到什麼程度了，不過我可以負責任的告訴你，都小於7。。。
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