1樓：捷列夫
溫度高對酸性溶液的ph沒有影響，對鹼性溶液的ph有影響。
因為酸性溶液是直接計算c(h+)計算ph，而鹼性溶液則需要通過kw進行計算。
所以100℃時0.1mol/l的鹽酸的ph是1。
常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是多少
2樓：匿名使用者
因為鹽酸是強電解質，全部電離。
所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l
根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.
答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1.
-lg0.1=1
ph=1
ph和氫離子濃度的關係為：ph=-lgc(h+)，所以濃度為hc（h+=10^(-1)mol/l=0.1mol/l。
因為鹽酸為一元強酸，所以鹽酸的濃度為0.1mol/l。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」，而不是「ph值」。它的數值俗稱「ph值」。
表示溶液酸鹼度的數值，ph=-lg[h+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h⁺]和[oh⁻]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性；[h⁺]=[oh⁻]時呈中性；[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。但當溶液中[h⁺]、[oh⁻]較小時，直接用[h⁺]、[oh⁻]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h⁺]。
在標準溫度（25℃）和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/l。ph值**明h⁺的濃度大於oh⁻的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h⁺的濃度小於oh⁻的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是乙個介於0和14之間的數（濃硫酸ph約為2），在25℃的溫度下，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
3樓：匿名使用者
解析：因為鹽酸是強電解質，全部電離，所以有：c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l
根據公式：ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1.
答：常溫下0.1mol/l的鹽酸溶液的ph值是1.
4樓：匿名使用者
ph值的計算公式ph=lgc（h+）=lg0.1=1
5樓：冰潔翼天使
c(h+)=0.1mol/l
ph=-lgc(h+)=1
濃度為0.1mol/lhac溶液的ph值是多少
6樓：芥末留學
鹽酸完全電離，氫離子濃度為0.1mol/l，酸度ph=1 醋酸部分電離，電離平衡常數ka=1.75*10^專-5，可以用近似公式計算ch+=根號屬下（1.
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