1樓：百度文庫精選
內容來自使用者:陳改林
【必知】初中化學重點難點2012
常見物質的化學式
單質氫氣｜h2｜氦氣｜he｜氧氣｜o2｜氮氣｜n2｜碳（石墨、金剛石）｜c｜
氖氣｜ne｜鈉｜na｜矽｜si｜鋁｜al｜鎂｜mg｜
硫｜s｜氯氣｜cl2｜鉀｜k｜氬氣｜ar｜紅磷、白磷｜p｜
鈦｜ti｜鐵｜fe｜銅｜cu｜鋅｜zn｜汞｜hg｜
氪氣｜kr｜銀｜ag｜鎘｜cd｜錫｜sn｜鉛｜pb｜
氙氣｜xe｜鋇｜ba｜鉑｜pt｜金｜au｜鈣｜ca｜
硒｜se｜碘｜i2｜臭氧｜o3｜
化合物氧化物
水｜h2o｜過氧化氫｜h2o2｜一氧化碳｜co｜二氧化碳｜co2｜
一氧化氮｜no｜二氧化氮｜no2｜氧化鈉｜na2o｜氧化鎂｜mgo｜
氧化鋁｜al2o3｜二氧化矽｜sio2｜五氧化二磷｜p2o5｜二氧化硫｜so2｜
三氧化硫｜so3｜二氧化氯｜clo2｜氧化鈣｜cao｜二氧化錳｜mno2｜
氧化亞鐵｜feo｜氧化鐵｜fe2o3｜四氧化三鐵｜fe3o4｜氧化銅｜cuo｜
氧化銀｜ag2o｜氧化汞｜hgo｜一氧化二氮｜n2o｜
酸硝酸｜hno3｜鹽酸｜hcl｜硫酸｜h2so4｜亞硫酸｜h2so3｜
碳酸｜h2co3｜氫氟酸｜hf｜氫硫酸｜h2s｜乙酸（醋酸）｜ch3cooh｜
鹼氨水｜nh3·h2o｜氫氧化鉀｜koh｜氫氧化鈉｜naoh｜氫氧化鋇｜ba(oh)2｜
氫氧化鈣｜ca(oh)2｜氫氧化鎂｜mg(oh)2｜氫氧化鋁｜al(oh)3｜氫氧化銅｜cu(oh)2｜
氫氧化鐵｜fe(oh)3｜
鹽no3-｜cl-｜so42-｜co32-｜
nh①cu+hg(no4.4.1 7x=4例解計算題
2樓：
第1章 開啟化學之門 第一節 化學給我們帶來什麼 知識導學 化學和生活的聯絡非常密切。生活中的常見現象，可以從化學的角度進行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的汙染、礦石資源的過度開採，使得人類面臨嚴峻的環境危機、資源匱乏等嚴重問題。」化學與前沿科學密不可分。
第二節 化學研究些什麼 知識導學 物理性質是從物質的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質的基本性質；而化學性質則從物質生成新物質的過程中所表現出來的性質中描述物質的基本性質的。有些物質只由一種元素組成，有些物質不同但組成元素卻相同，多數物質是由兩種或兩種以上元素組成的。
本實驗成功的關鍵：
①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內氣體壓強減小，但是從外界又進入一些氣體，並不能使壓強減小很明顯，因而水並不能上公升到集氣瓶中。
②燃燒匙裡要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內的氧氣。
根據氮氣的性質得知其用途廣泛，
有： a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝裡充氮氣用來防腐；
c.醫療上用液氮**一些**病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術；
d.超導材料在液氮的低溫環境下能顯示超導效能。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應轉化。
利用高錳酸鉀制氧氣時注意問題：
①試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②增強大自然的自淨能力，如大力植樹造林，禁止亂砍濫伐森林等。這地方比較容易出錯。冬天，到了0 ℃就要結冰。各物質都有一定的**極限（能引起**的濃度範圍）。
參考資料： 初中化學三年級上冊-精英音像電器發展****日誌-網易部落格。化學實驗中，手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然後塗上3%~5%的nahco3;不小心沾上燒鹼應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒，應立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上，可灑上硫粉進行**;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;誤食鋇鹽溶液，可服用na2so4(不可用na2co3)解毒。
實驗中要做到「五防」:防**，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時做到「三不」，即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。
把混合物中的各組分開的操作叫混合物的分離，把某物質中所含雜質除去的操作叫提純。使用的裝置叫過濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。
應注意:加入蒸發皿的液體不應超過蒸發皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷膠棒，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺;接近蒸乾前應停止加熱，利用餘熱把溶劑蒸發完。寫出裝置中各儀器的名稱(編號和名稱要對應):
①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺、④溫度計、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網。簡稱摩，符號為mol。
4.相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數，這個規律叫做阿伏加德羅定律。在上述步驟中，洗滌液應轉移到轉移到容量瓶中;混勻後發現液面低於刻度線，該不該再加水至刻度線?
_________。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。
一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。
我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代後期製作的司母戊鼎是青銅製品。二氧化矽具有空間網狀結構。在自然界中氯元素以化合態存在。
關閉活塞a，開啟活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。
初三畢業中考中化學部分的重難點是哪些呢？
3樓：匿名使用者
一、化合價順口溜
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四矽五價磷，二三鐵 二四碳
硫有負二正四六，銅汞二價最常見
氫氧根 負一價 硝酸根 負一價
硫酸根 負二價 碳酸根 負二價
銨根 正一價
二、鹽類溶解性口訣:
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸鹽不溶氯化銀，
碳酸鹽大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物質都是由微粒構成的，微粒有三種：分子、原子、離子
①分子、原子、離子都是構成物質的微粒。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶矽；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）化學式的表述
例如：h2o
水是由氧元素和氫元素組成的
水是由水分子構成的
水分子是由氫原子和氧原子構成的
乙個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
總結：元素談「組成」和種類；分子和原子談「構成」和個數
四、化學式的意義： ①巨集觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的乙個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
五、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a + bc = ac + b
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab + cd = ad + cb
部分化學反應現象歸納：
2mg + o2 點燃==2mgo現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3fe + 2o2 點燃==fe3o4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2cu + 2o2 加熱== 2cuo （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2h2 + o2 點燃== 2h2o（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
c + o2 點燃== co2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
s + o2 點燃== so2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4p + 5o2 點燃== 2p2o5 放出大量的白煙
金屬活動性順序表：
（鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞、 銀、 鉑、 金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
六、物質的結構：
氣體 氧氣（o2） 氫氣（h2） 二氧化碳（co2）
藥品 高錳酸鉀（kmno4）或雙氧水（h2o2）和二氧化錳（mno2）
鋅粒（zn）和鹽酸（hcl）或稀硫酸（h2so4）
石灰石（大理石）（caco3）和稀鹽酸（hcl）
反應原理 2kmno4 == k2mno4+mno2
+o2↑
或2h2o2==== 2h2o+o2↑ zn+h2so4=znso4+h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
儀器裝置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是co2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法
(密度比空氣大)
（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會**。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
七、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1.常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2.一些特殊物質的顏色：
黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、
藍色：cuso4•5h2o、cu(oh)2 含cu2+ 溶液、
紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：feso4•7h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]
無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使濕潤ph試紙變藍色)、so2
3.常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：cu(oh)2、
③ 紅褐色沉澱：fe(oh)3
④沉澱能溶於酸並且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、鹼石灰、無水cuso4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、
koh溶液、鹼石灰等
③ 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、
naoh溶液、koh溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
八、解計算題：
計算題的型別有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種型別混合在一起計算
初三化學追，初三化學追
鎂條在空氣中可以燃燒 鎂條在空氣中燃燒 糖能溶於水 銅能生鏽 食物腐爛 冰雪融化 煤氣燃燒 燈泡中的鎢絲通電發光放熱屬於物理性質的是3 屬於化學性質的是1 4 屬於物理變化的是6 8 屬於化學變化的是2 5 7 屬於物理性質的是1，3，6，8 屬於化學性質的是 2，4，5，7 屬於物理變化的是2，3...
初三化學品用途，初三化學 有什麼內容
ch4 甲烷，這個是沼氣和液化氣的主要成分。hcl 這是鹽酸，可以用於廁所除臭等，也是製造氯氣和氫氣的原料之一。fe 鐵，鐵鍋，支架，汽車等，很多現代用品都是鐵做的，更確切點，是鐵合金，但主要成分是鐵。h2so4 硫酸，電瓶用，也用於工業催化劑，脫水用的很好產品。naoh 氫氧化鈉又名苛性鈉，在許多...
初三化學怎麼複習，初三化學怎麼複習
1.搞定化學方程式 先從元素化合價開始，找個口訣錶背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價 然後背比較重要的化學方程式，制氧氣製造二氧化碳 死背住 常用酸鹼中和反應等等 這些應該不難，不行可以問老師搞清原理 寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等 2.計算方法 設乙個你認為比較方便...