1樓：智or行者
1．蒸餾法分離的實驗**
（1）實驗原理：由於i2和ccl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的ccl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得i2熔點：114℃，沸點184℃，而ccl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把ccl4蒸餾出去，從而與碘分離。
不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
（2）實驗現象：80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的碘。
2．化學法分離的實驗**
（1）用naoh濃溶液反萃取法，使i2轉化成碘鹽進行富集。i2和ccl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對i2和ccl4的溶液進行反萃取，使ccl4得到**，i2與naoh反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。
反應為：3i2＋6naoh==5nai＋naio3＋3h2o；當nai和naio3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的h2so4），使其中碘元素轉變成i2單質得以**。反應為：
5nai＋naio3＋3h2so4==3na2so4＋3i2＋3h2o。
用固體naoh代替naoh溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得naoh固體的密度為2.1g/cm3，它與i2反應的產物nai的密度為3.
7g/cm3，naio3的密度為4.3 g/cm3，都大於ccl4的密度。而ccl4的密度為1.
59g/cm3，也遠遠大於i－及i2的密度。這樣就構成一個三相體系，即固體naoh（及反應生成的nai、naio3）在最下層，ccl4在中層，最上層為含i2的水層。當上面的水層中含有的i2時，兩步萃取可以同時進行。
即水層的i2進入中層的ccl4層，中層的ccl4層裡的i2又與下層的naoh反應。i2在水層和ccl4層中不再有分配平衡，加快了萃取的進度，自發生成的i2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的ccl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以**ccl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量的稀h2so4進行加熱處理使碘昇華——凝華即可得到碘。
（2）過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應： i2＋h2o2＋2nahco3 = 2nai＋co2↑＋o2↑ 實驗1：
取10ml學生實驗後的碘的ccl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和nahco3，後加入30%的h2o2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後ccl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和nahco3和10滴h2o2溶液振盪，顏色全部褪去。
移入分液漏斗進行分液，得到純淨的ccl4，而碘轉化為nai 富集。
3． 結果討論 （1）採用常壓蒸餾方法不能很好分離碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到紫色的液體。最終燒瓶中殘留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通過對比實驗，證明將碘置於燒瓶中，水浴加熱到50℃時，燒瓶中已有少量的紫色蒸汽，當水浴加熱到77℃時，燒瓶中已有很多紫色蒸汽。
由此說明碘在77℃時較多地昇華，所以在四氯化碳的沸點時，大部分的碘隨著四氯化碳一起蒸出，說明常壓蒸餾不能分離碘和四氯化碳。 （2）減壓蒸餾可以分離碘和四氯化碳 將碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶於30ml四氯化碳中），在室溫下，壓力在10～15mmhg，進行減壓蒸餾，約8分鐘就將碘和四氯化碳分離開來。 綜上所述，用蒸餾的方法來提取碘是不可採用的方法，常壓蒸餾不能分離，減壓蒸餾可以分離，但通常在實驗室不方便操作。
因此，採用化學方法（naoh濃溶液反萃取法；過氧化氫法）來分離碘和四氯化碳具有一定的可行性。
2樓：匿名使用者
我雖然不知道這個實驗，但是從理論上來說這個實驗的作用不大。
萃取就是把物質從低溶解度的溶劑中轉移到高溶解度的溶劑中。i2在ccl4中的溶解度已經很大了，再找一個溶解度更大的溶劑，先不說有沒有這樣的溶劑（我們知道萃取要兩種溶解度差別明顯的溶劑），可以肯定的是沒有這個必要，ccl4本身也很穩定，幾乎不參與化學反應，沒有更換溶劑的必要。
3樓：匿名使用者
分離四氯化碳中的碘可用蒸餾法。
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