1樓：匿名使用者
不一定判斷反應能不能自發是用
δg=δh-δ(ts)
當然溫度不改變的話就是δg=δh-tδs
若δg>0 不能自發，根據這個式子來看僅僅△h＞0是不行的，還要保證tδs小於△h才不自發
2樓：匿名使用者
不一定啊，要看吉布斯自由能是否小於零
3樓：天下師
△h-t△s小於0才能自發進行
反應自發進行要看△h和△s（△s指分子混亂度，高中時會學到，t指溫度）
4樓：匿名使用者
△h＞抄0的意思是該化學反應為吸熱反bai
應。吸熱反應可能自發du也可能不自發。zhi很久以前人們就是根據△
daoh的正負來判斷反應的方向，後來發現很多例外，所以又重新找到了其它的幾種判斷方法，可能你在以後的學習中會學到。不過吸熱對反應自發進行來說確實是個不利因素，需要用其它的有利因素來抵消，才能使反應自發。大學一年級就會學習相關的系統知識了。
△s<0，△h>0的化學反應無法自發進行，也就是△g＞0，反應一定不能進行嗎？？任何條件下都不可以
5樓：捷列夫
反應無法自發進行。
當公升高溫度，將一些產物變成氣體，熵變大於0查，反應可能會變成自發進行的。
6樓：匿名使用者
△g=△h－t△s，所以是任何條件都不行，選修4的內容
7樓：教授王
可以進行
需要外加條件
對於乙個化學反應能否自發進行，可用△h-t△s判斷，若△h-t△s＜0，反應能自發進行；若△h-t△s＞0，反應
8樓：書生·柲
298k、101kpa下，該反應du的△
zhih=-113.0kj?mol-1=-113000j?
mol-1，△daos=-145.3j?mol-1?
k-1，△h-t△s=-113000j?mol-1-298k×（-145.3j?
mol-1?k-1）=-69700.6j?
mol-1，＜0，反專應自發；
答：可行．由△h、△s、t的數
屬據代入式子，△h-t△s＜0，故能自發進行．
化學反應嗎，反應都是不能徹底進行的嗎
能夠徹底進行，比如naoh與hcl反應 化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用 rgm 0判斷，a是反應中a物質的化學勢。根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。化學平衡的建立是以可逆反應為...
在一定條件下,A和B能發生化學反應生成E和F,其微觀示意圖如下所示
我想你對問題的理解存在一定的侷限性 我幫你解釋一下這道題目吧 首先看圖，白色模型球表示氧原子，花紋模型球表示氮原子，黑模型球表示是氫原子。兩個白色模型球結合可以知道是氧氣 o2 乙個花紋模型球和三個黑模型球結合可以看出是氨 nh3 生存的是乙個白色模型球和兩個黑色模型球結合成的水 h2o 和某種氧化...
高考化學反應少量於過量的一些反應總結。最好附帶離子方程
你先做個練習 向盛有一定量濃度的ba oh 2溶液的試管中逐滴加入到等濃度的khso4溶液中，請按要求寫出相關的離子方程式 1 使硫酸根恰好完全沉澱 2 使試管中的溶液的ph值為7.1.co2和naoh反應。co2少量生成na2co3,co2過量生成nahco3.2.febr和cl2反應。cl2少量...