1樓：匿名使用者
mno4-~~~mn2+,反應物多o要加h+變成水.mno4-+8h+~~~mn2++4h2o.再配平電荷得到還原反應的方程.
還原:mno4-+8h++5e-=mn2++4h2o2i-~~~i2,配平電荷得到氧化反應的方程.
氧化:2i--2e-=i2
再乘以最小公倍數使得轉移電子相同.還原反應乘以2,氧化反應乘以5.之後將左右兩邊相加消去同樣的項.
2mno4-+16h++10i-=2mn2++5i2+8h2o檢查電荷和元素左右相同,配平正確.最後還原回化學方程式.
2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+5i2+8h2o+6k2so4
2樓：匿名使用者
2kmno4+8h2so4+1oki=5i2+2mnso4+6k2so4+8h2o
請配平kmno4+ki+h2so4---mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o
3樓：龍之使
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
4樓：匿名使用者
這是兩復
個反應的加製和：
2mno4- + 10i- + 16h+ = 2mn2+ + 5i2 + 8h2o
6mno4- + 5i- + 18h+ = 6mn2+ + 5io3- + 9h2o
所以沒有固定的係數，兩個反應可以通過任意比例加和……
5樓：匿名使用者
kmno4中mn是+7價bai,mnso4 中是du+2價,且 ki中i 由-1價轉變為
zhi0價的i2和dao+5價的kio3,根據電內子得失守恆容可推得:
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
kmno4 + ki + h2so4 → mnso4 + i2 + kio3 + k2so4 + h2o配平
6樓：匿名使用者
得電子數--------mn：+7――+2=5e- 設係數a失電子數---------i：-1――（+5）=6e- 係數b-1-----0=2e- 係數c根據電子守恆5a=6b+2c----------- （1）
abc均大於等於1
假設a=1則（1）方程式不符
a=2則b=1，c=2 帶入後符合質量守恆定律方法2也可以拆成兩個半方程式計算
7樓：匿名使用者
可以認為高錳酸鉀先將碘離子氧化成碘單質，如果高錳酸鉀還有剩餘，可以將其氧化成io3-,如果高錳酸鉀足夠量的話，可以將i-完全氧化成io3-.所以係數有多組。如
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 → 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
4kmno4 + 5ki + 7h2so4 → 4mnso4 +i2 + 3kio3 + 3k2so4 + 7h2o
8樓：匿名使用者
因為ki既生成i2，又生成kio3，所以你可以在配平時把ki寫兩個分子式。乙個生成kio3 化合價公升高6，乙個生成i2，要2個ki生成乙個i2，化合價公升高2。這樣考慮化合價公升高和降低總數相等，肯定是5的倍數，就能得到2個ki生成1個i2,3個ki生成3個kio3，化合價公升高總數是20，再配平其它係數。
kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o 配平
9樓：匿名使用者
i公升高了10價不是35，四個i提高了一價變為i2，乙個i提高了六價（kio3）
kmno4中mn是+7價而mnso4 中是+2價, ki中i 由-1價轉變為0價的i2和+5價的kio3所以有
2kmno4 + 5ki + 5h2so4 == 2mnso4 + 2i2 + kio3 + 3k2so4 + 5h2o
10樓：匿名使用者
mn和i的化合價公升降
11樓：匿名使用者
8kmno4 + 15ki + 17h2so4 == 8mnso4 + 5i2 + 5kio3 + 9k2so4 + 17h2o對的
ki+ kmno4+ h2so4------ i2+ k2so4+ mnso4+ h2o 配平
12樓：匿名使用者
發生氧化還原的只有i(-1——0)和mn(7——2)2種元素，i2先寫上5
最後結果為：10 ki+ 2kmno4+8 h2so4------5 i2+ 6k2so4+ 2mnso4+ 8h2o
13樓：若蘭冰兒萌遙
10ki+ 2kmno4+ 8h2so4==5i2+ 6k2so4+ 2mnso4+8 h2o
14樓：高利葉姓卿
mno4-~
~bai~mn2+,反應
物多o要加h+變成du
水.mno4-+8h+~~~mn2++4h2o.再配平電荷得zhi到還原dao反內應的方程.
還原:mno4-+8h++5e-=mn2++4h2o2i-~~~i2,配平電荷得到氧容化反應的方程.
氧化:2i--2e-=i2
再乘以最小公倍數使得轉移電子相同.還原反應乘以2,氧化反應乘以5.之後將左右兩邊相加消去同樣的項.
2mno4-+16h++10i-=2mn2++5i2+8h2o檢查電荷和元素左右相同,配平正確.最後還原回化學方程式.
2kmno4+8h2so4+10ki=2mnso4+5i2+8h2o+6k2so4
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o（1）該反應的氧化劑是______（
15樓：豬月月
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為40
7?2-=co2↑+h2o，若利用碳酸鈉除雜，二氧化碳與碳酸鈉反應，將原物質反應掉，發生的離子反應為co3
2-+co2+h2o=2hco3
-，故答案為：h++hco3
-=co2↑+h2o；co3
2-+co2+h2o=2hco3-．
kmno4+h2o2+h2so4=k2so4+mnso4+o2↑+h2o怎麼配平
16樓：匿名使用者
你好！復！
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
kmno4中mn離子由製+7變到+2，h2o2中o由－1變到0價，故bai
乙個h2o2變為o2公升高du2價，所以kmnso4配zhi2，h2o2配5，這樣得失電dao子守恆，然後根據元素守恆去配就可以啦
17樓：手機使用者
根據氧化還原反應中化合價公升高總數等於化合價降低總數配平kmno4 →mnso4 錳從+7價到+2價，降低版5價×2=10價h2o2→ o2 2個氧原子從
權-1價到0價，公升高2價×5=10價
得到的2、5就分別是高錳酸鉀（硫酸錳）和過氧化氫（氧氣）的係數，再觀察得到硫酸及水的係數，最後得到：
2 kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + 5o2↑+ 8h2o
18樓：巴豆嘻嘻
方法很bai多，一般採用原子du的化合價變化不過考zhi試時候，高中最
dao好用設元素的個數方版法
例如每個化權學分子分別設為a,b,c,d,e,f,g……再根據元素計算 百分之百正確
初中的話還是最原始的好
2 kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + 5o2↑+ 8h2o
19樓：匿名使用者
樓上的j結果
正確，但方法有誤，事實上按上面內
的做法，通解是容
2 kmno4 + (5+2n) h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + (5+n) o2↑+ (8+2n) h2o
n=-2,-1,0,1,2,.....
20樓：匿名使用者
用氧化還原配平法，將化合價發生變化的元素標註，按公升、失、氧、還和降、得、還、氧的口決標註得失電子，按得失電子守恆配平，沒有得失電子的反應物再按質量守恆配平化學式
21樓：匿名使用者
2 kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4=== k2so4+ 2mnso4 + 5o2↑+ 8h2o
kmno4+h2o2+h2so4=k2so4+mnso4+o2↑+h2o 配平
22樓：假面
2kmno₄+5h₂o₂+3h₂so₄=k₂so₄+2mnso₄+5o₂↑+8h₂o
kmno₄中mn離子由+7變到
62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431346433+2，h₂o₂中o由－1變到0價，故乙個h₂o₂變為o₂公升高2價，所以kmnso₄配2，h₂o₂配5，這樣得失電子守恆，然後根據元素守恆去配就可以。
在水質淨化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種汙染物，控制臭味和脫色；在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物。
在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
23樓：匿名使用者
這個可以直接用化合價的公升降來配平
kmno4 下降5
h2o2 公升高2
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
再配平so4
最後配平h2o
24樓：我張煜坤
mn+7到+2降5，h2o2中o-1到o2中0公升1x2，最小公倍數kmno4配2，h2o2配5，其餘元素守衡得，為2531258
某化學反應的反應物和產物如下：kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o．（1）該反應的氧化劑為______
25樓：說唱帝
（1）kmno4+ki+h2so4→mnso4+i2+kio3+k2so4+h2o反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是mnso4，kmno4是氧化劑，
故答案為：kmno4；
（2）如果該反應方程式中i2和kio3的化學計量數都是5，則i元素失去電子的數目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則kmno4的化學計量數應為407?2
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