鐵在參加化學反應時,究竟生成Fe2 還是Fe3 與哪些因素有關鐵的化學性質主要有哪些

2021-03-27 07:20:37 字數 2191 閱讀 7966

1樓:匿名使用者

鐵的化學性質之一

鐵fe,原子序數26,相對原子質量55.847。鐵有多種同素異形體,如鐵、鐵、鐵、鐵等。

鐵是比較活潑的金屬,在金屬活動順序表裡排在氫的前面。常溫時,鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應,在高溫時,則劇烈反應。鐵在氧氣中燃燒,生成fe3o4,赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成fe3o4。

鐵易溶於稀的無機酸和濃鹽酸中,生成二價鐵鹽,並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時,表面生成一層氧化物保護膜,使鐵「鈍化」,故可用鐵製品盛裝濃硫酸或濃硝酸。鐵是一變價元素,常見價態為+2和+3。

鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子,成為+2價。與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4,可以看成是feo·fe2o3,其中有1/3的fe為+2價,另2/3為+3價。

鐵的+3價化合物較為穩定。

鐵的化學性質之二

鐵的電子構型為(ar)3d64s2,氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑,為強還原劑,在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速率增高:

3fe+4h2o→fe3o4+4h2

鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用,但在潮濕空氣中很易腐蝕,若含有酸性氣或鹵素蒸氣時,腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子,如:

cuso4+fe→feso4+cu

鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中,形成二價鐵離子並放出氫氣;在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨:

fe+h2so4→feso4+h2↑

4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o

鐵溶於熱的或較濃的硝酸中,生成硝酸鐵並釋放出氮的氧化物。在濃硝酸或冷的濃硫酸中,鐵的表面形成一層氧化薄膜而被鈍化。鐵與氯在加熱時反應劇烈。

鐵也能與硫、磷、矽、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合,但與氨作用,形成氮化鐵fe2n。

鐵的最重要的氧化態是+2和+3。二價鐵離子呈淡綠色,在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。

二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物,如

fe+h2so4→feso4+h2↑

cuso4+fe→feso4+cu

3fe+4h2o→fe3o4+4h2

4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o

3fe+2o2=fe3o4

2fe+3cl2=2fecl3

fe+2fecl3=3fecl2

fe2o3+2al=al2o3+2fe

fes+2hcl=fecl2+h2s

4fe[oh]2+o2+2h2o=4fe[oh]3

fe3o4+8hcl=2fecl3+fecl2+4h2o

feo+2hcl=fecl2+2h2o

fe+4hno3[稀]=fe[no3]3+2h2o+no

fe+2agno3=2ag+fe[no3]2

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

2樓:藍蜻蜓鮮花坊

與其反應的氧化劑的氧化性強弱有關,氧化劑的氧化性強,則生成fe3+,反之則生成fe2+

通常與稀h2so4或稀hcl、cuso4、s反應時,生成fe2+與cl2、濃h2so4、濃hno3反應時,生成fe3+鐵的性質:具有還原性,⑴能夠與o2、cl2、s等非金屬單質反應⑵能與稀h2so4或稀hcl、cuso4等發生置換反應⑶常溫時,能被濃硫酸、濃硝酸鈍化;加熱時能與之發生氧化還原反應⑷加熱時,能與水蒸氣發生氧化還原反應

3樓:xiao◆強

你應該知道,鐵與氯氣的反應有三價鐵,也有二價鐵生成吧鐵以單質的形式與其他放映無放映,一般體現還原性的,也就是生成+3 或者+2的化學物質。故體現了起還原性質

由於金屬一般無負價,所以金屬都有通性,即還原性,如果鐵遇到氧化性很強的,例如氯氣氧化性很強的,就生成+2以及+3鐵如遇到氧氣就生成,四氧化三鐵,這裡的貼就有+2和+3,只是他們占得比例不一樣了,嘿嘿,。先給你說這麼多吧

4樓:123的時光

fe在溶液中一般反應生成低價fe+2,而在氧化反應和還原反應中有**fe+3生成,其他部分特殊的要個別記了

5樓:匿名使用者

看與其反應的物質和環境中氧化性的強弱!

6樓:達s紫夢

與參加反應物質的氧化性強弱。

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