1樓：水水好萌
a．醋酸為弱電bai解質，加水促du進電離，濃度zhi越小，電離程度越大，則dao
乙酸的內電離程度：容a＜b＜c，故a正確；
b．電離程度反應了氫離子的濃度，溶液導電能力越大，離子濃度越大，氫離子濃度越大，ph越小，故b正確；
c．根據溶液的電荷守恆可知，a、b、c三點的溶液都有：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故c正確；
d．從b點到c點，促進醋酸電離，溶液中醋酸根離子個數增大，醋酸分子個數減小，所以溶液中c(ch
coo?
)c(ch
cooh)
的比值增大，故d錯誤；
故選：d．
25℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖1所示．請完成下列問題
2樓：風沙
（1）溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c，溶液中離子濃度越大其導電能力越強，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，則c（oh-）由大到小的順序為c＞a＞b；
故答案為：c；c＞a＞b；
（2）c點對應的溶液中根據電荷守恆，則有c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故答案為：等於；
（3）因為從a點到b點電離平衡常數是定值即c(ch
coo?
)c(h+)
c(ch
cooh)
不變，又根據圖象從a點到b點氫離子濃度在變大，所以溶液中cch
coo?
cchcooh
的比值在減小，故答案為：減小；
（4）根據ph=-lgc（h+）=m，則氫離子濃度為10-m，又kw=c（h+）c（oh-）=10-14，所以氫氧根濃度為10m-14；由圖可知，稀釋相同的倍數，ph變化大的酸酸性強，由圖可知，hx的ph變化程度大，則hx酸性強，電離平衡常數大，故答案為：10m-14；大於；
（5）稀釋會促進弱電解質的電離，故弱酸的ph變化小，可鑑別，具體操作為：取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋後的兩溶液滴在兩張ph試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，ph較大的是hx溶液；故答案為：能；取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋後的兩溶液滴在兩張ph試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，ph較大的是hx溶液；
25℃時,將一定量冰醋酸加水稀釋,肯定減小的是 a.c (h+) b.溶液的導電能力c．c (hac）/ c (ac－） d．n(h+）
3樓：徊憶が尐塒侯
冰醋酸~乙酸，是酸加水稀釋， c (h+) 就會下降 （加水稀釋，反應向電離方向移動） 導電能力取決於它的電離能力，所以是上公升 n(h+）也是上公升
4樓：小公尺粥呼呼
肯定選c的！！！！！！！ch+先變大後變小
5樓：匿名使用者
不一定...看工業對純度的需求了
一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋， 稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
6樓：周仁毅力
若分別取a、b、c三點的溶液各10ml，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積a>b>c
雖然在b點c(h+)最大，但a點醋酸分子濃度最大！，c(h+)+醋酸分子濃度之和隨著加水量的增多，而逐漸減小！因此取a、b、c三點的溶液各10ml，消耗氫氧化鈉的量逐漸減小！
7樓：徐建紅
．若分別取a、b、c三點的溶液各10ml，因為a、b、c三點的溶液的濃度是逐漸減少的，所以含有醋酸的物質的量也是逐漸減少的，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗naoh溶液的體積也是逐漸減少的，即a>b>c
一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積(v)變化如圖所示，下列說法正確的是
8樓：曉熊
電離度c最大，因為越稀越電離
但導電能力b最大。
因為b→c，加水成為主要的，超過了電離導致的離子濃度增加
9樓：匿名使用者
電離度應該是c處最大
越稀越電離
b處，應該是導電性最強，離子濃度最大
高中化學：一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液導電能力(i)隨加水的體積（v）變化如圖所示，
10樓：匿名使用者
d.若使b點處復溶液制中c(h+)減小，可向溶液中加水或bai加冰醋酸du。
a錯，無論冰醋酸是固態或液態，都不導zhi電。dao因為無水醋酸不電離；
b錯，對於醋酸並非濃度越大，離子濃度越大；
c錯，b點醋酸的電離度最大，氫離子濃度最大，此時水的電離度最小；
d正確，當醋酸電離度最大時，稀釋或加冰醋酸都可以使氫離子濃度減小。
將冰醋酸加水稀釋，其導電能力和ph隨著水的加入怎麼變化
11樓：匿名使用者
導電能力先增強後減弱，ph一直公升高
12樓：一暮一黯殤
親、導電能力先增強後減弱，ph先降低再公升高~望採納！
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