1樓：手機使用者
a．醋酸鈉來是強鹼弱酸鹽，醋酸根離自子水解導致溶液呈鹼性bai，則c（
duh+）＜c（oh-），故a錯誤；
b．水的
zhi離子積常數只dao與溫度有關，溫度不變水的離子積常數不變，故b錯誤；
c．c（h+）=10-ph，兩種溶液的ph相等，所以氫離子濃度相等，故c錯誤；
d．發生2agcl+na2s=ag2s+2nacl，所以溶液中c（s2-）下降，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ）a．在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c（na+）=c（ch3coo-）b．相同溫度下
2樓：我很無聊
a．醋酸鈉溶液中醋酸根離子部分水解，溶液顯示
鹼性，可以加入少量的醋酸，使溶液顯示中性，根據電荷守恆可得，中性時c（na+）=c（ch3coo-），故a正確；
b．通過溶度積是一定溫度下的常數，分別得到：①蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，氯化銀正常溶解；②0.1mol?
l-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/l；抑制溶解沉澱平衡；③0.1mol?
l-1mgcl2溶液中cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉澱溶解平衡；④0.1mol/l硝酸銀溶液中ag+濃度為0.
1mol/l；氯離子都抑制沉澱溶解，所以cl-濃度越大，ag+濃度越小，則溶液中ag+離子濃度大小為：④＞①＞②＞③，故b錯誤；
c．③碳酸鈉④偏鋁酸鈉溶液蒸乾灼燒後仍然得到原固體，而氯化鋁中鋁離子水解生成氫氧化鋁和***，蒸乾灼燒最後得到的是氧化鋁、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不會得到原固體，故c錯誤；
d．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大，故d錯誤；
故選a．
下列敘述正確的是A01molL1CH3CO
a 稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則醋酸中氫氧根離子濃度增大，故a錯誤 b 酸或鹼抑制水電離，常溫下，由水電離出的c oh 1 10 12mol?l 1 10 7mol?l 1，則溶液為酸性或鹼性，酸性條件下al3 能大量存在，故b正確 c 溫度不變...
下列說法中正確的是,下列敘述中，正確的一條是？
a 作用在物體上的合外力越大，物體動量的變化就越快。答 f ma 動量的變化率 合外力越大,直接決定加速度越大,也能直接決定動量的變化率越大.變化的快 變化率大，動量的變化率大 物體受到的合外力大。這句話沒有任何錯誤。建議樓主問一問你們的出題老師，問他 f dp dt,或 f p t 是什麼意思？這...
13下列敘述中，正確的選項是,下列描述中正確的是。選項
13下列敘述中，正確的選項是 d a 用高階語言編寫的程式稱為源程式 錯b 計算機直接識別並執行的是組合語言編寫的程式 錯 機器語言c 機器語言編寫的程式需編譯和鏈結後才能執行 錯，不要d 機器語言編寫的程式具有良好的可移植性，對 a 用高階語言編寫的程式稱為源程式 用高階語言編寫的程式稱為高階語言...