1樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 由此可知 2份鋁可以得到3份氫氣，5.4克鋁的物質的量就是0.2mol，所以能得到0.
3mol的氫氣 標準狀況下，體積為0.3x22.4l,即為6.
72l2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2 3
0.2 x
解出x=0.3mol 所以v（h2）=0.3x22.4=6.72
2樓：匿名使用者
5.4克鋁的物質的量是0.2mol，寫出鋁和氫氧化鈉的反應方程式，可以知道生成的氫氣是0.
3mol，所以標況下的體積就是0.3×22.4，最後得出正確答案，為6.
72l。
化學（物質的量在化學方程式計算中的應用）
3樓：匿名使用者
(1)甲燒杯中mg+2hcl=mgcl2+h2增加重量=a*24-a*2
乙燒杯中2al+6hcl=2alcl3+3h2增加重量=b*27-2b*3/2
充分反應後仍平衡則a*24-a*2=b*27-2b*3/222a=24b
a=24b/22
如果a=2.4mol,則b=2.2mol
兩邊增加重量為：2.4*22=52.8g
(2)甲燒杯中mg+2hcl=mgcl2+h2增加重量=ma-n*2/2
乙燒杯中2al+6hcl=2alcl3+3h2增加重量=mb-2n*3/6
充分反應後仍平衡則ma-n*2/2=mb-2n*3/6ma-mb=0
ma=mb
a=ma/24
b=mb/27
則有a:b=27:24
產生氫氣的量相等（因為酸的摩爾數相等）
4樓：笨豬大蝦
（1）mg:m(增重）=m(mg)-m(h2)因為酸過量，所以生成的氫氣的物質的量=鎂的物質的量=a所以 m(增重）=24*a-2*a=22aal:同理
m（增重）=27*b-3/2*2*b=24b(2)相等（由方程式知兩燒杯中稀鹽酸與氫氣的比都為2：1）由(1)知甲中增重22a，乙中增重24b
又因為兩燒杯反應後仍然平衡
即增重量相等
所以 22a=24b
所以 a:b=11:12
物質的量應用於化學方程式的計算怎麼做
5樓：匿名使用者
原理是，在化學方程式中，各個物質分子式前面的係數之比，等於這些物質之間的物質的量之比。利用這個原理，可以根據方程式中物質的係數之比，和已知某物質的物質的量，計算其他物質的物質的量。
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量(單位：
kg）、時間（單位：s)、電流強度(單位：a）、發光強度（單位：
cd）、溫度（單位：k）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。
阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²c所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。
物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg碳12中含有的碳原子數相同。
6樓：教授王
物質的量之比就等於係數之比。
關於物質的量在化學方程式計算中的應用 的問題
7樓：雨天不落的孩子
嗯！上面一行的1mol就是相當於化學方程式中的個數比，準確的說應該是係數比。
在題目問題中提到是物質的量，也就說題目和mol有關，那麼就用摩爾咯。
8樓：教授王
是的。式量之比等於質量之比
係數之比等於物質的量之比
預習物質的量在化學方程式計算中的應用問題
首先求出al物質的量n al 0.1mol n al m al m al 5.4g 27g mol 0.2mol 真不知道你怎麼算的.關於物質的量在化學方程式計算中的應用 的問題 嗯 上面一行的1mol就是相當於化學方程式中的個數比,準確的說應該是係數比。在題目問題中提到是物質的量,也就說題目和mo...
在化學方程式中h是什麼意思,在化學方程式中H是什麼意思
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