1樓:夫子智夫子
「首先求出al物質的量n(al)=0.1mol」
n(al)=m(al)/m(al)=5.4g÷27g/mol=0.2mol
真不知道你怎麼算的......
關於物質的量在化學方程式計算中的應用 的問題
2樓:雨天不落的孩子
嗯!上面一行的1mol就是相當於化學方程式中的個數比,準確的說應該是係數比。
在題目問題中提到是物質的量,也就說題目和mol有關,那麼就用摩爾咯。
3樓:教授王
是的。式量之比等於質量之比
係數之比等於物質的量之比
物質的量在化學方程式計算中的應用 的解題步驟:
4樓:匿名使用者
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 由此可知 2份鋁可以得到3份氫氣,5.4克鋁的物質的量就是0.2mol,所以能得到0.
3mol的氫氣 標準狀況下,體積為0.3x22.4l,即為6.
72l2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2 3
0.2 x
解出x=0.3mol 所以v(h2)=0.3x22.4=6.72
5樓:匿名使用者
5.4克鋁的物質的量是0.2mol,寫出鋁和氫氧化鈉的反應方程式,可以知道生成的氫氣是0.
3mol,所以標況下的體積就是0.3×22.4,最後得出正確答案,為6.
72l。
物質的量在化學方程式計算中的應用
6樓:匿名使用者
足量代表完全反應bai,發生的反應為
du2ki+cl2==2kcl+i2
蒸發溶液灼燒固體
zhi,由dao
於i2加熱會內昇華,因此留下來的固體都是容kcl剩餘7.45g
可知道m(kcl)=7.45/(39+35.5)=0.1mol而m(kcl)=m(ki)=0.1mol
所以原來的濃度c=m(ki)/v=0.1/0.5=0.2mol/l
7樓:夏小坤坤
物質的量與化學方程式的化學計量數是對應的,可以大大方便以化學方程式計算為主的化學計算。
化學(物質的量在化學方程式計算中的應用)
8樓:匿名使用者
(1)甲燒杯中mg+2hcl=mgcl2+h2增加重量=a*24-a*2
乙燒杯中2al+6hcl=2alcl3+3h2增加重量=b*27-2b*3/2
充分反應後仍平衡則a*24-a*2=b*27-2b*3/222a=24b
a=24b/22
如果a=2.4mol,則b=2.2mol
兩邊增加重量為:2.4*22=52.8g
(2)甲燒杯中mg+2hcl=mgcl2+h2增加重量=ma-n*2/2
乙燒杯中2al+6hcl=2alcl3+3h2增加重量=mb-2n*3/6
充分反應後仍平衡則ma-n*2/2=mb-2n*3/6ma-mb=0
ma=mb
a=ma/24
b=mb/27
則有a:b=27:24
產生氫氣的量相等(因為酸的摩爾數相等)
9樓:笨豬大蝦
(1)mg:m(增重)=m(mg)-m(h2)因為酸過量,所以生成的氫氣的物質的量=鎂的物質的量=a所以 m(增重)=24*a-2*a=22aal:同理
m(增重)=27*b-3/2*2*b=24b(2)相等(由方程式知兩燒杯中稀鹽酸與氫氣的比都為2:1)由(1)知甲中增重22a,乙中增重24b
又因為兩燒杯反應後仍然平衡
即增重量相等
所以 22a=24b
所以 a:b=11:12
關於解物質的量應用與化學方程式計算題的問題 5
10樓:匿名使用者
上下單位bai要一致是說,du同一種物質如果是重量zhi單位就都用
dao重量單位,如果是體版積單位就都
權用體積單位,如果是物質的量單位就動用物質的量單位。
左右單位要對應是說,如果乙個物質以g為單位,那麼另一種物質要用與之相對應的單位,例如mol,如果乙個物質以kg為單位,納悶另一種物質要用kmol與之相對應。
11樓:瓜仁真身
如2h2+o2==2h2o
2mol20g 0
1moi16g ...
上下抄單位一致
可以清楚方便的加減襲
左右對應則是因為bai尊重反應事實如上du式中h2消耗1mol對應氧氣zhi消耗16g,採用不dao
同單位同樣為了方便
高一化學物質的量在化學方程式計算中的應用做題時有什麼竅門嗎?
12樓:匿名使用者
物質的量在以後的計
copy算題中用途很大 剛接觸可能不太習慣 但一定要試著去用 並且多用
竅門得自己發現
只需記住 方程式中各物質的係數之比等於參加反應物質的物質的量之比
如2h2 +o2= 2h2o 中h2與o2的係數之比為2:1那麼如果有2mol h2參加反應就消耗氧氣1摩爾
13樓:北國遊子
化學計算大多是應用比例的方法~把大多的問題用物質的量連線起來解決是方便的,一定要多多練習~~
物質的量應用於化學方程式的計算怎麼做
14樓:匿名使用者
原理是,在化學方程式中,各個物質分子式前面的係數之比,等於這些物質之間的物質的量之比。利用這個原理,可以根據方程式中物質的係數之比,和已知某物質的物質的量,計算其他物質的物質的量。
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一(7個基本的物理量分別為:長度(單位:m)、質量(單位:
kg)、時間(單位:s)、電流強度(單位:a)、發光強度(單位:
cd)、溫度(單位:k)、物質的量(單位:mol),它和「長度」,「質量」,「時間」等概念一樣,是乙個物理量的整體名詞。
其符號為n,單位為摩爾(mol),簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)(如:分子,原子等)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。
阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg 12c所含碳原子的個數,約為6.02×1023。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。物質的量是乙個物理量,它表示含有一定數目粒子的集合體,符號為n。
物質的量的單位為摩爾,簡稱摩,符號為mol。國際上規定,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg碳12中含有的碳原子數相同。
15樓:教授王
物質的量之比就等於係數之比。
物質的量在化學方程式計算中的應用的解題步驟
2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 由此可知 2份鋁可以得到3份氫氣，5.4克鋁的物質的量就是0.2mol，所以能得到0.3mol的氫氣 標準狀況下，體積為0.3x22.4l,即為6.72l2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 3 0.2 x 解出x 0.3mo...
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