1樓：匿名使用者
同一條件下,同一反應活化能越大,其反應速率越慢。
活化能越大,活化分子數越小,反應速率就慢。
乙個化學反應，正反應和逆反應所需的活化能一般相同還是不同，謝謝
2樓：匿名使用者
肯定是不同，它們的差值就是反應熱，乙個反應不是放熱就是吸熱的
3樓：匿名使用者
相同，這樣才能達到化學反應速率相同，才能達到化學平衡
什麼情況下的正逆反應活化能會相等
4樓：匿名使用者
不會相等的，因為乙個反應不是放熱過程就是吸熱過程
已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能
5樓：匿名使用者
正反應活化能減去該反
應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）例如，若乙個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30
（單位：kj/mol）
注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應
6樓：幸廷謙睦煙
正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a
kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）正反應活化能為b
kj/mol(這肯定是正的了)
則逆反應活化能就為b-a
kj/mol
若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。
若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.
7樓：段幹增嶽能俏
你好，其實這個問題並不難解決。
這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。
（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）
建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問
8樓：壤駟禮萬橋
不對。正反應放熱，即正反應的反應物的總能量＞生成物的總能量而可逆反應的活躍狀態是相同的，活化能是指反應物到這個狀態所需的能量所以正反應的反應物（逆反應的生成物）到活躍狀態所需的能量＜正反應的生成物（逆反應的反應物）所需的能量，即正反應的活化能＜逆反應的活化能故
原題錯。
同一條件下，同一反應活化能越大，其反應速率越（）；(分值：1分)
9樓：匿名使用者
活化能越大，活化分子數越小，反應速率就慢
10樓：匿名使用者
根據阿倫尼烏斯活化理論，反應活化能表示化學反應從反應物變成產物時，需要克服的能壘。因此，乙個反應反應的活化能越大，其反應速率越（慢）。
但題目本身卻有問題：同一條件下（溫度、溶劑、濃度、催化劑等），同一反應其活化能則是乙個確定的數值。只有改變其反應條件，活化能才會變化，才能比較其反應速率快慢。
同樣，不同的反應，即使其活化能有大小，其反應速率不一定與活化能成正比（即，活化能大，反應速率不一定肯定慢）。
正逆反應的活化能是否一樣？
11樓：氟鉑酸氧
一般不一樣。
對於反應a→c(過渡態)→b來說，正反應活化能為a、c能量之差，逆反應活化能為b、c能量之差，一般不同。但a、b能量相同時，正逆反應活化能相同（如環己烷構象轉化）。
以上討論的反應都是基元反應（直接進行的反應），大多數的反應由幾步反應串連，更為複雜。
12樓：放填寫資訊
當然不一樣啦 舉個簡單的例子 氫氣和氧氣生成水的活化能和水分解成氫氣和氧氣所需的活化能一樣嗎 肯定不一樣啦
活化能和鍵能的區別
13樓：烊是千璽的烊
活化能和鍵能的區別有：
1、概念不一樣：活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。鍵能是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。
2、計算方式不一樣：鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。
阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數k隨溫度變化的關係。
3、影響因素不一樣：活化能的影響因素主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。鍵能的大小與許多因素有關，其中主要的因素是被鍵連線在一起的原子間電負性差異。
14樓：落日_餘暉
活化能：是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。
鍵能：是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。
活化能和鍵能含義：
活化能：分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。
鍵能：指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量
15樓：匿名使用者
鍵能是斷開或生成1mol化學鍵吸收或放出的能量是化學鍵的基本性質 對反應的吸放熱有影響
而活化能是發生化學反應分子必需達到的內能大小控制反應速度
二者無必然聯絡
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...
某吸熱反應正反應活化能威20kj mol，逆反應活化能為
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量 正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應 小於0是放熱反應 是應該少於20的，因為該反應為吸熱反應，生成物的能量大於反應物的能量。故活化能是正反應大。不知這樣的回答你能不能理解？...
活化能越大反應放出的熱量越多是嗎
化能的定義 所以化學反應的活化能越大，分子的能量並不完全相同。發生有效碰撞的一定是活化分子。活化分子的定義 不是反應物分子之間的任何一次直接作用都能發生反應 活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差 活化能越大。在相同溫度下，活化分子所佔的百分數就越小，有些分子的能量高於分子的平均能量 只有那些...