1樓：匿名使用者
正反應的活化能是發生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量
正反應的活化能減去逆反應的活化能就等於總反應的吸熱放熱量如果差值大於0則說明是吸熱反應
小於0是放熱反應
2樓：
是應該少於20的，因為該反應為吸熱反應，生成物的能量大於反應物的能量。故活化能是正反應大。不知這樣的回答你能不能理解？我畫了乙個圖，你看看能否理解，不要把活化能和反應的焓變混淆起來哦
已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？
3樓：angela韓雪倩
正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。
例如，若乙個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。
注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
4樓：花中君子
正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。
若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.
5樓：匿名使用者
你好，其實這個問題並不難解決。
這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。
（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）
建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問
誰能具體解釋一下什麼是正反應活化能，什麼是逆反應活化能？？ 30
6樓：橋梁abc也懂生活
正反應活化能減焓變值,就是你反應活化能.
比如：a←可逆→b,△h=a kj/mol（注意a的符號,放能是負,吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負,明顯逆反應活化能是正的了.
若a為正,能說明逆反應活化能小於正反應活化能,但也大於0.
某反應的反應熱=+100kj/mol.下列有關該反應的敘述正確的是(cd) a正反應的活化能小於1
7樓：太和武嘉
解：a、某反應的△h=+100kj•mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=100kj•mol-1，無法確定正反應活化能的大小，故a錯誤；
b、某反應的△h=+100kj•mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj•mol-1，無法確定逆反應活化能的大小，故b錯誤；
c、某反應的△h=+100kj•mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj•mol-1，正反應活化能不小於100kj•mol-1，故c正確；
d、某反應的△h=+100kj•mol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kj•mol-1，即正反應活化能比逆反應活化能大100 kj•mol-1，故d正確；
故選：cd．
氮氣與氫氣反應生成氨氣，若該反應的活化能為akj/mol,則正反應的活化能為多少？逆反應的活化能為 10
8樓：匿名使用者
akj/mol就是正反應的活化能啊，逆反應的活化能需要結合反應熱才能算出來的，a的範圍資訊不足沒法判斷，你最好把完整的問題發下
其逆反應的某一反應的活化能為65kj/mol,則活化能為
9樓：匿名使用者
65kj/mol
對於乙個可逆反應，正逆反應同時進行，平衡時正逆反應速率相等吸熱放熱相同（互不相容）。所以活化能相等。
在 503 k 時某反應的活化能為 184.1 kj·mol－1 ，當加入催化劑後活化能降為104.6kj·mol－ 1 ， 則加入催
10樓：曉熊
^阿侖尼烏斯公式k = ae^(-ea/rt)無催化劑時 k1 = a e^(-184.1×10^3/ (8.314*503)) = 7.6 * 10^(-20)
有催化劑時 k2 = a e^(-104.6×10^3/ (8.314*503)) = 1.4 * 10^(-11)
速率版比 = 速率常權數比 = k2 / k1 = 1.8 * 10^ 8選 d
可逆反應中，吸熱方向的活化能一般大於放熱方向的活化能 這句話對不對？為什麼
不對.正反應放熱,即正反應的反應物的總能量 生成物的總能量而可逆反應的活躍狀態是相同的,活化能是指反應物到這個狀態所需的能量所以正反應的反應物 逆反應的生成物 到活躍狀態所需的能量 正反應的生成物 逆反應的反應物 所需的能量,即正反應的活化能 逆反應的活化能故 原題錯.為什麼可逆反應中吸熱反應比放熱...
反應的活化能越大，反應速率越大,化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確
反應速率由濃度效應和溫度效應共同決定。而活化能是溫度效應的表徵，說明了反應的難易程度，只能說活化能大的反應，提高溫度更有利於反應進行。所以這句話是錯的。化學反應的活化能越大，反應速率卻大，是否正確 不正確，活化能越小，反應速率越快。活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所...
同反應不同反應條件下活化能一樣麼
同一條件下,同一反應活化能越大,其反應速率越慢。活化能越大,活化分子數越小,反應速率就慢。乙個化學反應，正反應和逆反應所需的活化能一般相同還是不同，謝謝 肯定是不同，它們的差值就是反應熱，乙個反應不是放熱就是吸熱的 相同，這樣才能達到化學反應速率相同，才能達到化學平衡 什麼情況下的正逆反應活化能會相...