1樓：匿名使用者
h2s+cuso4==cus↓+h2so4在h2s+cuso4=cus(黑色沉澱）+h2so4中，cus實在太難溶於h2so4中了（就是不反應）,就變成沉澱於h2so4中，所以反應是可以的。
為什麼硫酸銅可以與硫化氫反應
2樓：yong旋風
因為硫化銅的溶解度極小，既不能溶於水也不溶於酸，所以cuso4能和h2s生成cus和h2so4而硫化銅不會溶於硫酸。
實質原因可以用ksp來解釋。硫酸銅溶液中銅離子的濃度與硫化氫中的硫離子濃度的乘積極易大於硫化銅的ksp從而生成沉澱。
3樓：寸嬪百里含巧
硫化氫溶於水後是硫離子和硫酸銅電離的銅離子反應生成難溶物硫化銅。是複分解反應。
硫化氫與硫酸銅反應
4樓：龍
化學方程式：h2s+cuso4==cus↓+h2so4這是乙個弱酸製取強酸的典型例子， 這個反應之所以能進行，就是因為有不溶於強酸的硫化銅（黑色沉澱）； 還有弱酸製取強酸的就是用磷酸製取碘化氫，利用的是高沸點酸製取低沸點酸的原理。
拓展資料：弱酸不能制強酸是在沒有弱電解質生成的情況下成立的，這道題目中生成了不溶於強酸的硫化銅(黑色沉澱)，而離子反應時朝著離子濃度減小的方向進行的，只要右邊的離子濃度小於左邊，反應就可以正向進行。
5樓：3度開水
其實，這道題的關鍵並不在於是否是特例。他的本質是化學平衡，任何化學反應都在一定程度上可逆。由於cus的溶度積（可以理解為溶解度）非常小，所以該平衡正向移動，生成沉澱。
溶液中的氫離子濃度很高，同樣可以溶解硫化銅。但是，經計算，要溶解硫化銅所需的氫離子濃度高達1萬摩爾每公升，而這顯然是不可能的，所以該反應能夠進行。
所謂強酸制弱酸的反應，只是在濃度都比較低的時候適用，如果弱酸的濃度是強酸的鹽的濃度的許多倍（具體要看是那種弱酸和哪種強酸），同樣可以使反應逆向進行。
6樓：網友
一樓說法不正確哦， 這是可以反應的， h2s + cuso4 === cus↓ +h2so4； 這是高中階段接觸的其中乙個弱酸製取強酸的， 這個反應之所以能進行，就是因為有不溶於強酸的硫化銅（黑色沉澱）； 還有個弱酸製取強酸的就是用磷酸製取碘化氫。 利用的是高沸點酸製取低沸點酸的原理。
7樓：金笑天
氫氧化鈉與硫酸銅反應。
8樓：西德尼羅
會產生硫化銅沉澱和硫酸。
硫化氫與硫酸銅反應，為什麼是弱酸制強酸？
9樓：精品教輔
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
強酸制弱酸是複分解反應，只不過是一種比較特殊的情況，所以在滿足複分解反應的條件時，不管是不是強酸制弱酸都無所謂的。
這個反應因為有不溶於硫酸的硫化銅固體產生，符合複分解反應的條件，所以反應進行了。
10樓：閃亮登場
因為硫化銅是一種既不溶於水也不溶於酸的黑色沉澱。
硫酸銅與硫化氫作用的反應式：
cuso4 + h2s = h2so4 + cus↓硫化銅沉澱不溶於水及稀酸，但可溶於熱硝酸。
當強稀酸不能制弱酸時，即上面反應式右邊不能生成左邊時，則弱酸制強酸的情形就理所當然。
11樓：網與一風
首先硫化銅cus是沉澱，在硫酸裡面也不溶解，所以能夠弱酸製取強酸，至於-2與+6的硫為什麼不發生氧化還原反應，那是因為在溶液中幾乎不存在硫離子（濃度小於 10^-5mol/l），所以他們不能反應。原理上不論什麼情況氧化還原反應是一定會發生的，在化學選修4裡面的難容電解質一節裡會有提到。
12樓：網友
硫化銅是固體，沉澱，溶液裡是氫離子和硫酸根離子，強酸就是氫離子。
硫酸根的化學鍵彼此吸引的能量強。
對於離子反應和氧化還原反應具體問題具體分析。
13樓：風吹拂竹
h2s+cuso4=cus（沉澱）+h2so4
因為硫酸根離子很穩定 這個離子旨在高溫高濃度要條件下發生氧化還原。
氧化還原反應條件優先 但此反應生成了沉澱 還有硫酸根離子很穩定 這個離子旨在高溫高濃度要條件下發生氧化還原。
14樓：網友
反應體系中存在氫離子、硫氫根、硫酸根、銅離子以及未被溶解的硫化氫和極微量的硫離子。反應過程中，硫酸銅不斷生成，沉澱下來，硫化氫在溶液中的兩步溶解反應均向正反應方向進行，溶液中氫離子增多直至反應結束。
硫酸根離子很難發生氧化還原反應，如果在溶液中，一般都是離子反應，除非是特殊的條件下，比如說高溫熔融狀態下。
硫酸銅與硫化氫反應的化學方程式
15樓：迪迪的小迷妹兒
硫酸銅，無機化合物，化學式cuso4。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。
但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。
硫化氫，分子式為h2s，分子量為，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。其水溶液為氫硫酸。分子量為。
硫酸銅的用途：
1、用作分析試劑，例如可用於生物學中配置鑑定還原糖的斐林試劑和鑑定蛋白質的雙縮脲試劑的b液，但通常是現配現用；
2、用作食品級螯合劑和澄清劑，用於皮蛋和葡萄酒生產工藝中；
3、工業領域。用於製造其他銅鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅，銅單偶氮染料如活性豔藍、活性紫等；塗料工業用於生產船底防汙漆；電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子新增劑。
16樓：網友
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
是最典型的弱酸制強酸的例子。強酸制弱酸是因為弱酸分子比較穩定，酸根離子跟氫離子結合比較緊密所以反應可以發生。而cus溶解度非常非常小，相對於h2s來說cus更加穩定，反應就朝著生成cus的方向進行了。
17樓：匿名使用者
強酸制弱酸是經驗性的規律，不是像1+1一定等於2那樣，這其中的普遍適用規則是要通過硫化氫和硫化銅的電離什麼的計算得到反應方向，之後發現大部分是強酸能制弱酸，所以有了這個規律，化學裡面好多都是這樣，特殊的不多記著就行。
18樓：帶淚的比目魚
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
弱酸不能制強酸是在沒有弱電解質生成的情況下成立的，這道題目中生成了弱電解質cus，而離子反應時朝著離子濃度減小的方向進行的，只要右邊的離子濃度小於左邊，反應就可以正向進行，還有什麼不懂可以繼續追問望採納。
cuso4 和 h2s能發生什麼反應？
19樓：網友
h2s+cuso4=cus+h2so4 是可以發生的，這是高中化學的乙個特例，其實還有其它的一些弱酸制強酸的例子啊，比如說：用磷酸制hbr和hi。強酸制弱酸只是其中乙個規律而已，我舉的例子是高沸點酸制低沸點酸，而你的問題中，h2s制h2so4，則是利用cus不溶解於非氧化性酸，可以生成沉澱，符合複分解反應的要求。
20樓：網友
cuso4 和 h2s能發生複分解反應。
方程式為：h2s+cuso4===cus↓+h2so4
分析：該反應表面看，違背了強酸制弱酸的形式規律，但反應遵循由離子濃度大的向著離子濃度小的方向進行的本質規律。這是因為cus是一種非常難溶的物質，它電離出的離子的濃度小於h2s電離出來的離子濃度，故上述反應得以發生。
硫酸銅吸收硫化氫為什麼
21樓：平民百姓為人民
如果硫酸銅是溶液，那麼硫酸銅會與硫化氫反應生成硫酸和硫化銅黑色沉澱，（這是高中裡唯一的弱酸置換強酸的反應）.
cuso4+h2s====cus↓+h2so4
這個複分解反應有沉澱生成，使得反應向正反應方向進行。
硫化氫為什麼和硫酸銅反應卻不能和硫酸亞鐵反應
22樓：網友
硫化銅的溶度積非常小，硫化銅不溶於一般非氧化性強酸，硫化氫和硫酸銅能反應。
硫化亞鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵與硫化氫，它們不是可逆反應，硫化亞鐵也沒有硫化銅那麼難容，它可以溶於一般強酸，所以反應不可能進行。
23樓：網友
因為硫化銅，比硫化亞鐵穩定很多，更難溶。
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