1樓：匿名使用者
濃硫酸中硫為正六價，變為正四價的二氧化硫後沒有能力將硫化氫中的硫氧化為正四價了。既不可能將硫化氫中硫氧化成正四價而自己變為零價。
故：二氧化硫是硫酸降價而來的，是還原產物,硫是由硫化氫公升價而來的，是氧化產物.
原理化合價 只靠進 不交叉 ：
如本題，濃硫酸中的硫由+6變為+4，硫化氫中的硫由-2變為0，都是向中間靠近，如將硫化氫中的硫看作由-2變為+4，濃硫酸中的硫由+6變為0，就是交叉了。
如下：+6 +4 0 -2 靠近 +6 0 4 -2 交叉
氧化還原反應中無法交叉，這是物質固有性質
2樓：愛_很美
h2s+h2so4==s↓+so2↑+2h2o
s在方程式中有-2價、0、+6、+4..根據就近原則，h2s中的s化合價-2公升為s單質中的0價。所以化合價公升高，失去2e-，被氧化，是氧化產物//然後，h2so4中s為+6價降為+4價。
所以化合價降低，得到2e-，被還原，是還原產物。，，，，，我是個高中生，這只是我的個人見解，可能也有錯誤的地方，希望能幫到你吧!
3樓：匿名使用者
h2s+h2so4=s↓+so2↑+2h2o
這是乙個歸中反應，由於歸中反應的規律，兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。也就是h2s→s，h2so4→so2。所以濃硫酸變為二氧化硫，而不是硫單質。
h2so4是氧化劑，氧化劑得電子被還原後的產物是還原產物，所以so2是還原產物而不是氧化產物。
4樓：匿名使用者
二氧化硫是還原硫酸生成的產物，就算做是還原產物了
硫化氫與濃硫酸反應，為什麼二氧化硫是還原產物而不是氧化產物???
5樓：匿名使用者
因為發生氧化還原的時候，低價態的公升到較**，**降到較低價。
6樓：匿名使用者
二氧化硫是從硫酸過來的，氧化產物是硫化氫被氧化成的單質硫
7樓：匿名使用者
二氧化硫既是氧化產物也是還原產物
8樓：匿名使用者
濃硫酸過量時：h2s+3h2so4 = 4so2↑+4h2o硫化氫過量時：3h2s+h2so4==4h2o+3s↓硫化氫和濃硫酸濃度差不多時：
h2s+h2so4=s↓+so2↑+2h2o
lz說的應該是第三種情況，由於歸中反應的規律，兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。也就是h2s→s，h2so4→so2。h2so4是氧化劑，氧化劑得電子被還原後的產物是還原產物，所以so2是還原產物而不是氧化產物。
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