1樓：心靜無塵
硫酸銅和雙氧水反應會生成氧氣和水，其中硫酸銅是固體，無法參與質量分數的計算，因此我們只需要計算生成的水和氧氣的溶質質量分數即可或冊派。
首先，我們需要將化學反應式平衡掉，化學反應式如下：
2 cuso4 + 2 h2o2 → 2 cuo + 2 h2so4 + o2 + h2o
其中，h2o的分子量為 g/mol，o2的分子量為 g/mol。
根據化學反應式，生成了1 mol的水和1 mol的氧氣，計算它們的質量分數，可以得到：
水的質量分數 = 水的質量 / 溶液總質量。
水的質量 = 分子量 × 摩爾數 = × 1 = g
溶液總質量 = 2 × 2 × = g
因此，水的質量分數 = / ≈
同姿帶理，氧氣的質量分數可計算為：
氧氣的質量 = 分子量 × 摩爾數 = × 1 = g
氧氣的質量分數 = / ≈
因此，在硫酸銅和雙氧水反應後，生成的溶液中水的質量分數約為，氧氣的質量分數衫賀約為。
2樓：守護的角落
硫酸銅和雙氧水反應會產生氧氣和水，不會產生溶質。因此沒有溶質質量分數可以計算。
急！雙氧水加硫酸銅溶液的反應
3樓：
摘要。你好 雙氧水和硫酸銅反應產生過氧化酮，方程式如下：cuso₄+h₂o₂→cuo₂↓+h₂so₄。
過氧化氫是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
急！雙氧水加硫酸銅溶液的反應。
親，您好，正在整理答案，請稍等一會兒哦~(｡你好 雙氧水和硫酸銅反應產生過氧化酮，方程式如下：cuso₄+h₂o₂→cuo₂↓+h₂so₄。過氧化氫是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。
在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
往100克的硫酸銅溶液中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液產生沉澱19.6克，求反應消耗氫氧化
4樓：網友
硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式為。
cuso₄+2naoh=cu（oh）₂（沉澱）+na₂so₄
根據化學方程式，每80份質量的氫氧化鈉能生成98份質量的氫氧化銅沉澱，所以當生成氫氧化銅沉澱時，需要氫氧化鈉的質量為16g，則需要氫氧化鈉溶液的質量為16g÷10%=160g
往100克的硫酸銅溶液中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液產生沉澱19.6克，求反應消耗氫氧化鈉溶液的質量是多少？
5樓：
摘要。馬上。
好了嗎。馬上。
10分鐘了……
沒有筆。這個是按照沉澱計算的。
題目實際答案為。
實際答案為160克。
不是16ok 我代入算一下。
那設x有什麼用 題目只問反應消耗氫氧化鈉溶液的質量是多少。
x不用設也行的。
你就當沒有設吧。
15.現有氧化鋁和氧化銅的混合物10g,滴加200g氫元素質量分數為10%的稀硫酸恰好好完全反應？
6樓：畢畢機愛**
首先，我們需要確定氧化鋁和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式。
氧化鋁的化學式是al2o3：
al2o3 + 6h2so4 → al2(so4)3 + 3h2o
氧化銅的化學式是cuo：
cuo + h2so4 → cuso4 + h2o
由方程式可以看出，1 mol的al2o3需要反應6 mol的h2so4，而1 mol的cuo需要反應1 mol的h2so4。
計算氧化鋁的枝旁摩爾量：
摩爾質量al2o3 = 27 * 2 + 16 * 3) g/mol = 102 g/mol
氧化鋁的摩爾量 = 質量(g) /摩猛凱橡爾質量 = 10 g / 102 g/mol = mol
計算氧化銅的摩爾量：
摩爾質量cuo = + 16 = g/mol
氧化銅的摩爾量 = 質量(g) /摩爾質量 = 10 g / g/mol = mol
根據化學方程式，氧化鋁所需的h2so4摩爾量為 mol * 6 = mol
氧化銅所需的h2so4摩爾量為 mol * 1 = mol
稀硫酸的質量分數為10%，即溶液中h2so4的質量佔總質量的10%。
溶液中h2so4的質量 = 200 g * 10% =20 g
稀硫酸的摩爾質量為98 g/mol，計孫御算摩爾量：
稀硫酸的摩爾量 = 質量(g) /摩爾質量 = 20 g / 98 g/mol = mol
根據化學方程式，氧化鋁和氧化銅總共需要的h2so4摩爾量為 mol + mol = mol
由於滴加的稀硫酸中的h2so4摩爾量為 mol，小於所需的 mol，說明稀硫酸不足以完全反應。
綜上所述，滴加200g氫元素質量分數為10%的稀硫酸不足以完全反應10g的氧化鋁和氧化銅混合物。
7樓：網友
1)200g氫元素質量喊亮分數為10%的稀硫酸。
h2so4 + h2o ==h2o + so3n(so3) =n(h2so4)= 200*[(1-10*18/2%]/80=
2)氧化鋁xmol和氧化銅ymol的混合物段滲旁握橡10g102x + 80y = 10
y =3) 資料？
硫酸銅溶液和過氧乙酸溶液一樣嗎？
8樓：小百
當然不一樣，差距很大的，硫酸銅溶液是硫酸的銅鹽cuso4，淺藍色，基本不具有還原性，氧化性也很弱，而過氧乙酸是氧化劑，ch3coooh，比乙酸ch3cooh的氧化性強很多，不一樣的！
9樓：teacher不止戲
硫酸銅溶液可以用來配波爾多液，自身具有一定氧化性；過氧乙酸中的過氧基團具有氧化能力。
10樓：硫酸不氫鈉
單從溶液的成分上來講，兩者完全不同，乙個是無機物的溶液，乙個是有機物的溶液，乙個是鹽溶液，乙個酸溶液。
11樓：我就剛好
首先，從化學成分上組成就很不一樣。乙個是鹽類物質，乙個是酸。紅溶液的顏色，物理性質上來看，兩者也不一樣，乙個是藍色的溶液，另外乙個不是。
銅加入硫酸酸化的雙氧水中得藍色溶液的離子方程式
12樓：池建設回錦
雙氧水具有強氧化性，把銅氧化成銅離子cu2+，這是銅加入硫酸酸化的雙氧水中得溶液呈藍色的原因，離子方程式：cu+h2o2+2h+
cu2+2h2o
化學方程式：cu+h2o2+h2so4
cuso42h2o
在一定溫度下，向硫酸銅飽和溶液加無水硫酸銅，溶質質量，溶劑質量，溶液質量，溶質質量分數如何改變？
13樓：寒廷謙顧子
是這樣的，因為是硫酸銅飽和溶液加無水硫酸銅，無水硫酸銅會和水反應生成硫酸銅晶體，cuso4+5h2o===
這樣會有一定的硫酸銅晶體（析出，那麼水（即溶劑)會減少，因為沒有改變溫度，在同一溫度下由於水的減少導致溶質（硫酸銅cuso4）減少。毀世溶質和溶劑減少溶液的質量必然減少！但析出晶體後還是該溫度纖老肢下的飽和溶液，所以溶質質量分數含首不改變。
14樓：茅振華殳裳
應該是。都不變！因為硫酸銅已經飽和了，又晌答配溫度一舉毀定。
所以溶質不變。
溶液質量。溶質質量。
溶劑質量。溶質是溶於溶劑的物質宴指，溶劑一般是水。
溶液質量分數。
溶質質量/溶液質量。
所以。都不變。
望。祝你好運！
15樓：尹實揚念
無水硫酸銅吸少量水變成五水硫酸銅(仍然是晶體)，若考慮被吸收的水則溶劑水變少，析出少量硫酸銅。
溶質困並喊減少汪野，溶液質量減少，溶質質蔽高量分數不變。
16樓：蓋蘭柳茶
樓主你好！以上的全不變，因為硫酸銅已飽和，而且溫者模正度不變，所以已達溶解平衡狀態，所以都不變。謝謝採首悔納碼者！
17樓：婁寄竹趙妍
因為溶液已經達到飽和狀態，即使加入溶質，溶質也不會溶解在該飽和溶液中，所以題目中的四個量都不變！
18樓：粘希榮雋霜
溶質質量增大，溶劑質量不變，溶液質量增大，溶質質量分數增大。
怎樣用硫酸銅溶液區分水和雙氧水？
19樓：花雅豔說中
不能用此來區分的，因為不存在100%的雙氧水，在常溫下雙氧水也會緩慢分解成水和氧氣，所以兩者遇無水硫酸銅粉末都會變藍。祝你幸福。
等質量的雙氧水和水分解後,產生氧氣的質量
雙氧水ho分子量 水ho分子量 等質量陪唯的雙氧水和水，摩爾量比是 凱頌雙氧水和水分解產生氧氣的化學方程式 ho h o molho產生molo ho h o molho產生molo 所以 雙氧水 水 產生氧氣的摩爾量比盯亂鄭是 即 所以 雙氧水 水 產生氧氣的質量比也是 雙氧水產生氧氣稍多一點。設...
硫酸和氧化鈷與雙氧水反應方程式，濃硫酸加雙氧水與鈷的化學反應方程式
2 h2so4 2 h2o2 co2o3 2 coso4 3 h2o o2 氫氧化鈷 一般指溶液中析出物,2價,粉紅色固體.加熱生成暗褐色固體cr2o3 氫氧化鈷放置緩慢生成暗棕色cr2o3 xh2o 2 h2so4 2 h2o2 co2o3 2 coso4 3 h2o o2 符號不好打 氫氧化鈷 ...
鋁和硫酸銅反應到底怎麼樣，鋁和硫酸銅反應的現象
加入含氯離子的物質速率會加快 主要原因是 氯離子比較小，具有穿透性，很容易穿透氧化層，使得氫離子和裡面的鋁接觸而發生反應，意思就是破壞了氧化鋁保護膜！鋁開始和硫酸銅發生置換反應，析出銅，因而鋁表面有紫紅色物質沉積。2al 3cu2 2al3 3cu 繼而形成銅鋁原電池，加快了為本來中通常條件下幾乎不...