1樓：52個星期天
金屬活動性順序就是金屬活潑程度由強到弱的順序。金屬活動性順序如下：中陸滲。
鉀，鈣，鈉，鎂，鋁／鋅，鐵，賣脊錫，鉛，（氫）／銅，汞悉扮，銀，鉑，金。
5個一組記。
2樓：生活高人小李
金屬活動性順序(activity series)描述了不同金屬元素的相對清森汪活潑程度，活潑程度越高的金屬越易與其他元素髮生化學反應。常見金屬元素活動性順序如下：
k、ba、ca、na、mg、al、mn、zn、cr、fe、ni、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au
從左到右活性逐漸降低。
這個順序反映了金屬原子失去電子的春空趨勢，即氧化性從左到右增強。
根據這個順序，我們可以**不同金屬間的化學反應情況：
1. 活性較大的金屬能夠從活性較小答仔的金屬化合物中置換出金屬元素。例如：鐵能從銅硫酸溶液中置換出銅。
2. 活性較大的金屬與活性較小的金屬反應生成金屬間化合物。例如：鐵和銅反應生成銅和鐵的合金。
3. 活性較小的金屬不會從活性較大的金屬化合物中置換出金屬。
所以，金屬活動性順序有助於**和解釋不同金屬間的化學反應。是化學中乙個重要的概念。
怎樣判斷金屬活動性順序？
3樓：教育小百科達人
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。
元素的金屬性。
是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表。
判斷 金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性。
越弱。例外：金屬活動性：sn>pb，但元素的金屬性： pb > sn。
二、依元素週期表判斷。
1．同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性。
逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原耐配性逐漸增強。
三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷。
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素。
的金屬性強弱。
四、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷沒櫻。
如鹼性：lioh再如：naoh為強鹼，mg（oh）2為中強鹼， al（oh）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：na> mg>al。
五、根據金屬單質與水或酸反昌察指應置換出氫的難易判斷。
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性。
越強，如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，與冷水不反應，al與熱水反應很慢，則金屬性：na> mg>與鹽酸反應放出氫氣，cu與稀鹽酸。
不反應，則金屬性：fe>cu。
4樓：網友
判斷金屬活動性順序的方法：
加酸法。分別向金屬中加入稀鹽酸（或稀硫酸）觀察現象，能產生羨緩氣泡的金屬比不能產生氣泡的金屬活動性強；
加鹽溶液法。
把兄歲模金屬a放入金屬b的鹽溶液中，若觀察到現象，則說明金屬a的活動性比b強雀耐，反之，若無明顯現象，則說明金屬b的活動性比a強。
氧氣法。在空氣（或氧氣）中加熱或點燃金屬，觀察金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度，與氧氣反應越容易越劇烈的金屬活動性越強。
金屬活動性順序
5樓：house生活百科
金屬活動性順序表口訣：鉀，鈣，鈉，鎂，鋁；鋅，鐵，錫，鉛，氫；銅，汞，銀，鉑，金。活潑性從高到低排列。
1、巧妙的記憶口訣「嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤」。2、和酸來反應，氫後難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。3、和鹽液反應，前金換後金，鹽需溶於水。
4、特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環境或幹態）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，**水中一系列的置換反應的方向。
金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性。至於反應的難易程度就屬於應用。在金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。
在化學中，可根據金屬活動性的順序可判斷金屬的化學活動性，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
金屬活動性順序
6樓：汪老師的課堂
金屬活動性順序是指各種金屬在化學反應中的相對活潑程度，一般按照它們在還原過程中的能力從強到弱進行排列。以下是常見的金屬活動性順序：
1.鉀（k）
2.鈉（na）
3.鈣（ca）
4.鎂（mg）
5.鋁（al）
6.鋅（zn）
7.鐵（fe）
8.鎳（ni）
9.錫（sn）
10.鉛（pb）
11.氫（h）
12.銅（cu）
13.汞（hg）
14.銀（ag）
15.金（au）
在金屬活動性順序表中，位於前面的金屬可以還原位於後面的金屬的離子，反之則不行。例如，鈉可以還原氯化銀中的銀離子，但銀不能還原氯化鈉中的鈉離子。這種規律在化學反應和冶金過程中都有廣泛應用。
以下是金屬活動性順序表中部分金屬的還原反應方程式：
1.鉀（k）：2k+2h2o→2koh+h2（與水反應）
2.鎂（mg）：mg+2hcl→豎高mgcl2+h2（與酸反應）
3.鋁（al）：2al+6hcl→2alcl3+3h2（與酸反應）
4.鋅（zn）：zn+2hcl→zncl2+h2（與酸反應）
5.鐵（fe）：fe+cuso4→feso4+cu（與鹽類反應）
6.氫（h）：2h+o2→2h2o（與氧伏敏氣反應）
7.銅（cu）：cu+2agno3→cu(no3)2+2ag（與鹽類反應）
8.銀（ag）：2ag+s→ag2s（與非金屬反應）
金屬活動性順序表不僅可以用於預餘廳尺測金屬之間的還原反應，還可以用於**金屬在各種化學反應中的行為，如在酸和鹼中的溶解性、在氧氣中的燃燒性等。此外，金屬活動性順序表也常被用於冶金和金屬加工領域的工藝設計和優化，以實現高效、低成本的生產過程。<>
鎳的金屬活動性，鎳的活動性比鐵強嗎
為研究錳 銅 鎳的金屬活動性，進行如下實驗，將鎳絲分別插入硫酸錳和硫酸銅的溶液中，前者鎳絲表面無變化，後者鎳絲表面有紅色的固體析出，由此可知，錳 銅 鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序為錳 鎳 銅。根據金屬與鹽溶液反應的一般規律來判斷金屬活動性順序。鎳絲插入硫酸錳溶液中，鎳絲表面無變化，說明鎳金屬活動...
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1 在金屬活動性順序中 鋁 鐵 銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多，鋁雖然活動性比鐵強，但是表面有緻密的氧化物薄膜而導致不易生鏽 故答案為 2 一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦裡還原出來的化學方程式 3co fe2o3 高溫 2fe 3co2 生成的鐵可被磁鐵吸引，或能與酸反應...
下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
a 比較 金屬的來活潑性應根據失去自 電子的難易程度，不能根據金屬失去電子的多少判斷，故a錯誤 b 價態的陽離子，甲比乙的氧化性強，說明乙比甲活潑，故b錯誤 c 甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能，說明甲金屬活動性在h之前，而乙在h之後，可說明甲比乙活潑，故c正確 d 在常溫下甲能與濃硫酸反應放出氣體...