1樓：匿名使用者
所謂 恆容 是指 物質在反應前後體積沒有發生變化。
如果放上反應物，那這個反應可能會完全反應。因為它明遲的濃度有可能是變化的 對於這句話 我認為 反應是物質的量也可以顫腔引起濃度的變茄槐衫化。
2樓：匿名使用者
對於反應前後體積不變的氣體反應，恆溫恆容時，當起始反應物或生成物的基櫻物質的量比（臘鋒隱不一定要求與化學計量數比相同）相同時，建立等效平衡輪廳。
3樓：匿名使用者
是指 物質在反應前後體積沒有發生變化。
能跟我講一下恆溫恆容的時候，等效平衡嗎
4樓：匿名使用者
能跟我講一下恆溫恆容的時候，等效平衡嗎。
恆容條件下，把改變條件後反應物生成物物質的量根據係數比「一邊倒」之後，數與原來相同為等效平衡（注意是數相同！）（恆容如果方程兩邊係數之和相等，等比例即為等效平衡。）
恆壓條件下，把改變條件後反應物生成物物質的量根據係數比「一邊倒」之後，每種物質的物質的量與原來分別成相等的倍數關係（即等比例）就是等效平衡。
至於「一邊倒」給你舉個例子。
a + 2b= 3c+d
加入的量 2 4 3 0
一邊倒」2+1 4+2 0 0
恆容的化學平衡常數可以直接使用物質的量計算嗎？
5樓：潤楠廣告工作室
在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應。
達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式。
係數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號「k」表示。
平衡常數。是化學反應的特性常數。它不隨物質的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決於反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，其他任何條件改變都不會影響它的值。
平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。乙個反應的k值。
越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率。
也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
平衡常數表示式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對於一般可逆反應ma+nb⇋pc+qd平衡時k=( c)^p * d)^q )/a)^m * b)^n )；其中：(c)(d)等表示 物質c、d的濃度；k是平衡常數；上述：
在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是乙個常數，冪指數。
為化學計量數改變溫度，k的值會發生變化。
平衡狀態是化學反應在該條件下進行的最大限度。為了定量的研究化學平衡，必須找出平衡時反應系統內各組分的量之間的關係，平衡常數就是平衡狀態的一種數量標誌，是表明化學反應限度的一種特徵值。
標準平衡常數（kθ）:表示式中，溶質以相對濃度表示，即該組分的平衡濃度ci除以標準濃度cθ的商；氣體以相對分壓表示，即該組分的平衡分壓pi除以標準分壓pθ的商。以平衡時的生成物各組分的相對濃度和相對分壓之積為分子，反應物各組分的相對濃度和相對分壓之積為分母，各組分相對濃度或相對分壓的指數等於反應方程式中相應組分的計量係數。
6樓：網友
一般情況下不可以，氣體變化數等於0時可以。
7樓：碎笑互
描述的不嚴謹。
這個規則只適用於氣體物質。
根據理想氣體狀態方程，pv=nrt。
同溫同壓下同體積，氣體分壓比與物質的量之比相等。
所以，物質的量之比可以用氣體分壓代替。
化學等效平衡中恆溫恆壓與恆溫恆容怎麼回事
8樓：種麗思豐芸
所謂恆容。
是指物質在反應前後體積沒有發生變化。
如果放上反應物，那這個反應可能會完全反應。因為它的濃度有可能是變化的對於這句話。
我認為反應是物質的量也可以引起濃度的變化答案補充大多數恆壓。
都是理想情況。
在實際過程中是不可能實現的。
這就是你初學者。
理論與實際應用中的差距。
對於這種問題沒必要深究，只要自己會做題目就行了答案補充。
任何一反應都不可能完全反應。
如果考慮現實情況，那就要考慮多種因素了。
如溫度，物質的量等對氣壓產生影響的。
其實你沒必要轉牛角尖的答案補充。
那我就很無語了。
你現在所想的都是你以後成為工程師時所面臨的問題！
呵呵答案補充。
恆壓與恆容肯定不一樣。
我學的時間比較長了。
有些記不清楚了。
你自己看老師講的筆記！答案補充。
我記得不是很清楚。
所以我不好講，萬一錯了就誤導你了抱歉。
為什麼同樣恆溫恆容 等效平衡原理
9樓：網友
等效平衡有兩種。
完全等效 最終的各組分濃度 含量均相等。
要求是 投料換算成反應物（或生成物）後，前後兩次投料完全相同（與恆容恆壓無關）
比例等效 恆容過程 最終各組分的濃度成比例變化 含量不變。
要求是 前後氣體分子數不變，且投料換算後成比例。
對於恆壓的過程。
只要投料成比例 最終的濃度 含量均相等 但體積成比例變化。
你問的是恆容的過程。
兩個反應的完全等效是一致的，沒有區別。
比例等效只對第乙個反應有關，第二個反應不存在比例等效的問題。
如果變成了恆壓，兩個反應的等效情況又一致了，只要投料成比例即可。
怎麼理解 若是從不同方向建立的等效平衡，物質的轉化率一定不同
轉化率與初始濃度有關。不同物質 m,e 同一過程的轉化率不同 同一物質不同過程 m或e 的轉化率也不相同 見下例 平衡常數與初始濃度無關。對於2m g n g 2e g 1 設e分解了2x mol，則m增加2 x mol，n增加x mol，平衡時體系總摩爾數n2 2 2x 2x x 2 x mol ...
若理想氣體在恆容絕熱的容器中發生化學反應（假設反應是放熱的），那麼容器內的溫度怎麼變化
你的體系設定似乎出了點兒問題，如果你把容器內所有的氣體當做體系，那麼當它反應放熱之後，你還能說它的q 0麼？想想炸彈 的瞬間是個什麼情況你就明白了。只要是等溫過程，u 0都等於0 若理想氣體在乙個恆容絕熱的容器中發生化學反應 假設反應是放熱的 那麼體系的溫度怎麼變化？焓變呢？親，你也說了是放熱反應，...
化學應用中的差量法怎麼理解最好舉例項哈 急用
差量法是依據化學反應前後的某些 差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等 與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將 差量 看作化學方程式右端的一項，將已知差量 實際差量 與化學方程式中的對應差量 理論差量 列成比例，其他解題步驟與化學方程序列比例式解題完全一致。用...