1樓：洛城
簡介。此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價公升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
2書寫過程。
標變價。明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
連雙線。將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
標得失。1.標電子轉移或偏離數。
明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化。
一律標出化合價的變化，只有「化合價公升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「公升價」「降價」等。
3.標出元素反應型別。
一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確。
4.檢查得失電子守恆。
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。
2樓：mystory林二
標變價。明確標出所有發生氧化還原反應。
的元素的化合價。
不變價的元素不標化合價。
連雙線。將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
標得失。1.標電子轉移或偏離數。
明確標出得失電子數，格式為「得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」
2.標化合價變化。
一律標出化合價的變化，只有「化合價公升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「公升價」「降價」等。
3.標出元素反應型別。
一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確。
4.檢查得失電子守恆。
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。
化學中單線橋法和雙線橋法怎麼回事，如何理解。
3樓：學習方法與心理疏導
1.標出變化了的元素的化合價；
2.兩根線橋；
3.箭頭總是從反應物指向生成物；
4.箭頭起止於同種元素；
5.必須標明電子轉移的數目並指明「得」、「失」。例如：
4樓：彩綺棒凌
視角不同。單線橋法的視角是電子由還原劑進入氧化劑的過程，而雙線橋法的視角是還原劑和氧化劑各自的變化過程。以氫氣和氧氣燃燒生成水為例，單線橋法的視角是「電子由氫進入氧」，而雙線橋法的視角是氫失去了電子，化合價由0變成了+1，氧得到了電子化合價由0變成了-2，就是說雙線橋法只關注氫和氧各自的變化，不關注氫和氧之間有什麼「互動」。
5樓：我心動的可純
單線橋體現的是電子的轉移，雙線橋體現的是元素的變化，雙線橋做配平更好用。
6樓：淺淺的時光
單線橋就是電子的轉移，雙線橋就是化合價的變化。
雙線橋怎麼標
7樓：沙香茅泰鴻
氧化劑是kmno4,cl元素被氧化。
kmno4到mncl2,失去3個電子，在方程中，是2kmno4到2mncl2,失6個電子。
這部分最好進下面的**看看。
雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價公升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子。
求化學雙線橋，單線橋解釋
8樓：周忠表甲
兩者都是用來表示氧化還原反應。
中電子轉移情況的空遊。
區別：單線橋只指在反應物間（還原劑。
出發指向鬥握銷氧化劑），雙線橋由反應物指向生成物（還皮此原劑出發指向氧化產物，氧化劑出發指向還原產物）；單線橋可以指在同種或不同種元素間，雙線橋只能指在同種元素間；單線橋上方只標電子轉移總數，雙線橋分別得標出轉移的電子數，並標示「得到」或「失去」的電子。
高中化學單線橋雙線橋怎麼標？
9樓：雲和山的彼端
雙線橋，乙個元素的電子得失前後畫線。
單線橋，乙個元素失去的電子，就是轉移給了，得到電子的元素。
化學單雙線橋的作用？
10樓：0李0旭
1)單線橋(也叫單箭號) 意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。
它體現了「誰給誰」。 表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。
2) 雙線橋(也叫雙箭號) 意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。
它體現了「誰變誰」。 表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。
在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「−」來表示，然後寫出具體的電子數目。
11樓：
單線橋法的線橋從還原劑開始，指向氧化劑，線橋上只標得到電子或失去電子的總數目，不標得或失；它表示電子轉移的方向，即箭頭的方向就是電子轉移的方向。
雙線橋法，還原劑和氧化產物對應，標失去的電子數目，氧化劑和還原產物對應，標得到的電子數。它表示得失電子的結果，即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物，氧化劑得到電子結果轉化為還原產物。
12樓：凌成李
都是用來標明在乙個氧化還原反應中電子的轉移，但不同的是 ：單線橋是在反應物中有化合價變化的元素上直接標明電子的得失轉移，是由化合價公升高的元素轉移到化合價降低的元素。
雙線橋是在反應物和生成物之間進行電子轉移 ，雙線橋主要是同種元素的原子個數乘以 每個原子的電子轉移，用箭頭標出來。一般採用雙線橋標明電子的轉移得失是為了方便 只有一種元素化合價變化。比如，cl2溶於水生成hcl和hclo的反應，只有cl元素變化 不方便標明電子轉移。
所以我們在平常做題時，儘量採用雙線橋法。
13樓：利辛馬民
主要是用來表明電子得失的方向和數目的。
化學雙線橋的題目
14樓：就是不死
計算改變了的部分。
1）由nacl的cl畫到氯氣上，失2個電子（所有氯氣裡的氯原子都是這麼轉化過來的，所以按氯氣算）；同理，由水中的氫畫到氫氣上，得2個電子。
2）由mno2的mn畫到mncl2中的mn，得2個電子；由hcl的cl畫到氯氣上，失2個電子。
15樓：呆呆的琉璃
記住公式：
化合價）公升失（電子）氧化反應還原劑。
化合價）降得（電子）還原反應氧化劑。
電子轉移數以m x n x e-的形式表示，m表示氧化還原反應的原子個數，n表示每個原子得到或失去電子的數目。
由nacl的cl指到cl2上，失2個電子，由h2o的h畫到h2上，得2個電子。
由mno2的mn指到mncl2中的mn，得2個電子；由hcl的cl指到cl2上，失2個電子。
求化學雙線橋，單線橋解釋
16樓：網友
雙線橋。＿＿5e＿＿＿5e ∣
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o單線橋。＿＿5e＿＿＿
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o在氧化還原反應中，氧化劑得電子，表現為所含元素化合價降低；還原劑失電子，表現為所含元素化合價公升高；得失電子數與化合價公升降數相等。因此，電子轉移的方向和數目可通過元素化合價的變化判斷。在反應中，某元素電子得失總數等於該元素乙個原子化合價公升降數乘以方程式係數。
主要表示方法有兩種：①表示同一元素反應前後電子轉移情況時，分別將氧化劑與其產物、還原劑與其產物中相應的變價元素用直線連線起來，箭頭從反應物指向產物，線上標出得失電子總數，稱為「雙線橋法」。②表示氧化劑和還原劑之間不同元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中公升價元素用直線連線起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數，稱為「單線橋法」。
求助怎麼用單線橋和雙線橋標
17樓：網友
你是要幫你解題還是要怎麼。
化學中怎麼根據化學式分別酸和鹼，化學中怎樣判斷酸和鹼？？列舉一些比較簡單的方法！謝謝了
酸 陽離子全是氫離子，一般化學式前面就只有h，有機物h在後面 如h2so4 鹼 陰離子全是oh 後面都是氫氧根 如naoh鹽類就得考慮水解或電離 如nahco3水解 hco3 h2o h2co3 oh 顯鹼性 nahso4是強酸的酸式鹽 完全電離 hso4 h so42 顯酸性 nahco3是鹽，牽...
化學中的方程都怎麼讀啊，化學中R等於多少？
化學方程式能客觀地反映出化學反應中 質 和 量 的變化及關係。所以化學方程式的讀法不同於數學方程式。化學方程式中的 號應讀成 和 不能讀成 加 反應物和生成物中間的 號，應讀成 生成 不能讀成 等於 每個方程式都有三種讀法，現以2h2o2h2 o2 為例說明。一 物質讀法 上式讀作 在通電的條件下，...
結構化學中折合質量是怎麼算的，結構化學中的幾個問題
分析化學中u 雙原子的折合質量u m1m2 m1 m2 最後一部分出現了筆誤，物體1相對於物體2的相對速度a a1 a2 1 m1 m2 a1 m1 m2 a1 m2 f u 由於f f12 m1 a1,可知 u m1 m2 m1 m2 在牛頓力學裡,約化質量 也稱作折合質量,是出現於二體問題的 有...