為什麼雪地撒鹽化的快啊，為什麼化雪時要撒鹽呢

1樓：網友

是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋者滾液爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。

如果首物沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關，一般情況下，與晶體含有其他雜質，熔點將降低也是乙個原因。

融雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性：

可溶性。食鹽很容易溶解在水中，這是乙個很常見的物理現象。

吸潮性。鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時，食鹽就吸附空氣中的水分而潮解；反之，當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態。當然，這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象，密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的；

冰點低。我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點，因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化，這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點，實驗表明，如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.

食鹽還有很多其他的特性，但解釋這個問題，有上面幾個就差不多了：)另外順便說說，雪的成分主要是固態水--小冰備喚晶，不論溫度有多低，冰都有昇華的現象，所以雪的周圍彌散著水蒸氣。

當我們把食鹽灑在雪上時，食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣，從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯，我認為，這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層，最終反客為主，把雪統統給消滅了！

2樓：鈣噢

軟的雪地撒鹽化的快啊！

為什麼化雪時要撒鹽呢

3樓：舞僥評

化雪時撒鹽的原因：

1、鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質，氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。餘悉慶水要結冰時，由於有氯離子和鉀離子的存在，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構豎握，故而使水陸租不能結冰；

2、鹽的**便宜，並且沒有汙染。因此在下雪時，經常給路面撒鹽來防止雪水結冰；

3、鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解鹽之後就難以再形成冰塊。溶於水後，水中離子濃度上公升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰雪便溶化了，從而達到化雪的目的。

雪地上撒鹽為什麼可以化雪

4樓：秒懂百科精選

撒鹽水為什麼可以加快積雪融化？