1樓：雍安白席飲
關於複分解反應：
總的一句話，酸鹼鹽之間的反應都是複分解反應，而酸與鹽的複分解反應又特別的叫做中和反應。
發生複分解反應的條件是：
一。有水生成---初中階段常見的有。
氫氧根與氫離子反應生成水。
2.碳酸根與氫離子反應生成水。
二。有沉澱生成---初中階段常見的有。
1.碳酸根與鈣離子反應生成碳酸鈣。
氫氧根與銅離子反應生成氫氧化銅（藍色絮狀沉澱）
氫氧根與鐵離子反應生成氫氧化鐵（紅褐色沉澱）
4.氯離子與銀離子反應生成氯化銀（不溶於水和稀硝酸的白色沉澱）
5.鋇離子與硫酸根離橘敗子反應生成硫酸鋇（不溶於水和稀硝酸的白色沉澱。
三。有氣體生成---初中常見的有。
1.氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳。
2.銨根與氫氧根反應生成氨氣。
注意：以上所有酸鹼鹽必須全部溶於水）
酸的性質：1.酸鹼指示劑反應，使無色酚酞不變色，紫色石蕊變紅。
2.和活潑金屬反應生成氫氣和對應的鹽：fe+hcl=h2↑+fecl2
3.與金屬氧化物反應生成對應的鹽和水：feo+hcl=h2o+fecl2
4.與鹼反應生成對應的鹽和水：hcl+naoh=h2o+nacl
5.特殊的：有氯離子與銀離子反應生成氯化銀（不溶於水和稀硝酸的白色沉澱）
鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇（不溶於水和稀硝酸的白色沉澱。
碳酸根與鈣離子反應生成碳酸鈣。
氫離子與碳酸根反圓伍顫應生成二氧化碳。
其中氯離子，硫酸根，碳酸根都是酸根。
鹼的性質：1.酸鹼指示劑反應，使無色酚酞變紅，紫色石蕊變紫。
2.和非金屬氧化物反應生成對應的鹽和水：naoh+so2=h20+na2so3
3.和酸反應生成對應鹽和水：hcl+naoh=h2o+nacl
4.特殊的：銨根與氫氧根反應生成氨氣橘譁。
氫氧根與銅離子反應生成氫氧化銅（藍色絮狀沉澱）
氫氧根與鐵離子反應生成氫氧化鐵（紅褐色沉澱）
2樓：印玲崔筠
酸鹼鹽之間的反映都是複分解反應，生成物中晌行有氣體或沉澱或水反映才能發生。
酸與酸鹼指示劑，鹼，鹽，遲豎金屬，金屬氧碼謹大化物反應。
鹼與酸鹼指示劑，酸，鹽，非金屬氧化物反應。
鹽與酸，鹼，鹽反應。
注：鹼與鹽，鹽與鹽的反應要遵循反應物均可溶，產物之一是沉澱的原則，否則反應不發生。
願能給予你幫助！
3樓：莫清婉業瓔
中和游塵反脊喊應就是複分解反應。
反映條件：1.有櫻磨野水生成。
hcl+naoh=nacl+h2o
2.有沉澱生成。
cacl2+na2co3=2nacl+caco3caco3是沉澱。
3.有氣體生成。
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2oco2是氣體。
酸鹼鹽化學性質總結是什麼？
4樓：生活暢談者
凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，並且該溶液不能使無色酚酞試液變色，凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是鹼性溶液，並且該溶液能使無色酚酞試液變紅。
不能使紫色爛讓腔石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液，飢衫如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸鹼性的試液，稱為酸鹼指示劑。
酸鹼鹽注意事項。
在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不滑棗能置換酸中的氫。
濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
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